湖北省襄州一中 枣阳一中等四校2014届高三上学期期中联考

化学试题

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（　）

①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排　

②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病　

③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全　

④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术,有利于环境保护和资源的充分利用

⑤常在包装袋内放入生石灰有利于防止月饼等富脂食品氧化变质．

　 A．①②③ B． ②④⑤ C． ①③④ D．①②③④

2．下列有关物质结构的表述正确的是（　）

A．次氯酸的电子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．二氧化碳的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：

3．下列物质与其用途完全符合的是（　）

①Na2CO3—制玻璃 ②SiO2—太阳能电池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制纯碱 ⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂 ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧HF (aq)—雕刻玻璃

A．①③④⑥⑦⑧ B．①②③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦

4．下列叙述不正确的（　）

A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料

B.活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属

C.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的

D.氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中

5．下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（　）

A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1NA

C．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1NA

D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 NA到0．2 NA之间

6．下列说法正确的是(　　)

A．纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐

B．根据酸的化学式中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

C．溶液呈电中性，胶体带有电荷

D．通常情况下，铝箔在空气中燃烧易滴落下铝珠

7．实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶

液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（　）

A．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?

C．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

8．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）

　 A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

　 C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

9．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固

体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要

1mol?L﹣1的盐酸的体积为（　　）

　 A． 0.05 L B． 0.1 L C． 0.2 L D． 1 L

10.下列关于置换反应:X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的叙述正确的是（ ）

A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质

B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物

D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

11．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）（　）









A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯



12．常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－) / c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（ ）

① K+、Al3+、NO3－、AlO2－ ② K+、Fe2+、I－、SO42－

③ Ba2+、I－、NO3－、Na+ ④ Na+、Ca2+、Al3+、 Cl－

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

13． 下列相对应的方程式正确的是（　）

A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：

2H++SO42－+Ba2++2OH－ = BaSO4↓+2H2O

B．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF4↑+2H2↑

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O = 2HCO3－+SO32－

14．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（　）

选项

陈述I

陈述II

判断



A

铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物

Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应

I对，II对，无



B

氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色

次氯酸的氧化性比氯气强

I对，II对，无



C

二氧化硫能使KMnO4溶液褪色

二氧化硫具有漂白性

I对，II对，无



D

铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸

铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应

I对，II对，有





15．下列说法正确的是 （ ）

A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不一定参加了反应

B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物

C．0．5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为CH4 （g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890kJ/mol

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

16．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

组别

①

②

③

④



V[FeCl3(aq)]/mL

100

100

100

100



混合粉末质量/g

6

13.2

24

36



反应后剩余固体质量/g

0

1.28

12.8

24.8



下列结论正确的是（ 　）

A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) = 3.0 mol·L－1　　　

B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = 6 mol·L－1　　　

D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17.(8分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据

题意完成下列计算：

联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮

原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积 L。

联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物

是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为 kg。

氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分

别写出有关的反应方程式为： ； 。

18. （10分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸

点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 、 ；

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时

析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上图所示的

NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

① ；② ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中

ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1mL试样加入到锥

形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式

为： ；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

则原ClO2溶液的浓度为 g／L（用含字母的代数式表示）。

（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

19．（10分）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开

始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供

氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再

用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

回答下列问题：

整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有

个，请写出其中任意一个的离子方程式：　　　 ；

（2）反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为 ；

反应时用冰水冷却的主要原因是 ；

（3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如右图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为 。

20．（11分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加

热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠

和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至

足量，在滴加稀盐酸的整个过程中
的物质的量浓度变化趋势为 ；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧

瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式

为 ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为 。

（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除
外，还存在另一种浓度较大的阴离子。

为检验该阴离子，先取固体试样溶于水配成溶液。以下是检验该阴离子的两种实验方案

你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的

原因 。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀
，再加
溶液，有白色沉淀生成，证

明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加
溶液，有白色沉淀生成，证

明该离子存在。

（4）写出
固体加热到600℃以上分解的化学方程式 。

21．（13分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐

被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，

可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子

氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化

成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图

装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测

定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL

（其中CN-的浓度为0.05mol·L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活

塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）乙中反应的离子方程式为 。

（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________（填字母）

A．饱和食盐水 B．饱和NaHCO3溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸

（3）丁在实验中的作用是 。

装有碱石灰的干燥管的作用是 。

（4）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因 　　　 。

（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）

。

 2013—2014学年上学期高三期中考试化学答案

第Ⅰ卷（共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



D

D

A

B

B

A

D

C

B

D

D

C

D

C

A

C





提示：

方程式书写不规范（漏写条件或条件错或漏写气体、沉淀符号等）扣一分，没配平不得分。

17. (8分)

(1) HN3 或N3H (1分) 4.48(1分) (2) 64 kg (2分)

(3) 4NH3+6NO=5N2+6H2O (2分) 8NH3+6NO2=7N2+12H2O (2分)（写成NH3· H2O也给分）

19．（每空2分，共10分）

20．（11分）（1）先逐渐增大，后逐渐减小 （2分）

（2）
（2分）；

B中品红溶液褪色，C中无明显变化或有气泡（2分,或答“B中无明显变化或有气泡，C中产生黑色沉淀”，但 答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分，）

（3）乙（1分）；甲中先加入具有强氧化性的稀
，它能将
氧化成
，不能判定是否生成
（2分）。

（4）4Na2SO3 = = =Na2S +3Na2SO4（2分）

21、（13分）

（1）
(2分)

（2）A (2分)

（3）去除Cl2 (1分) 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度(2分)