相对原子质量：Fe:56 H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 Cu:64

一、选择题（每小题只有一个选项正
确，共18题，每题3分，共54分）

1、下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( )

A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水
石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

3、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—

C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—

4、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

A．所得溶液的
物质的量浓度：c＝1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)

5、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子

B．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子

C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA

D．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L

6、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

硫酸　化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1

7、常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、
d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．硫酸溶液的体积为20 mL

B．b时刻溶液中SO的浓度约为0.125 mol·L－1

C．d时刻溶液的pH为13

D．溶液的导电能力：c

8、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．16O2与18O2互为同位素

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

9、下列分类标准不正确的是

A、根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液[来源:学科网ZXXK]

B、根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

C、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物[来源:学科网][来源:学科网ZXXK]

D、根据电子转
移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

10、某实验室需要用480mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是

A、应准确称取NaOH固体19.2g

B、为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶，加水溶解

C、定容时仰视读数，所配制的溶液的浓度会偏低

D、摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线

11、类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一
，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（ ）

A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ↑，

则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 ↑

C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

12、下列叙述正确的是( )

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

13、已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是

A、温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L

B、此溶液中NaCl的质量分数为

C、20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

D、20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

14、ClO2是
一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得

ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A、KClO3在反应中失去电子 B、ClO2是氧化产物

C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

15、下列变化中，属于物理变化的是 （ ）

①红磷加热升华冷却后变成白磷　 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部　

③固体碘受热变成紫红色气体　④液氨转化为氨气 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体

A．①③④　 B．③④　 C．②③④　　 D．③④⑤

16、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O

③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4
MoO3+H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 （ ）

A．反应①和⑤都属于置换反应

B．MoO3属于碱性氧化物

C．在反应①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3

17、将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+ ,由此可知

A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－

18、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 C
l2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2[来源:学_科_网Z_X_X_K]

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

二、非选择题（共46分）

19、（8分）将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,

O到a点发生反应的离子方程式：__________________________________________.

③标准状况下通入CO2气体的体积为_____L, NaOH溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.

20、(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填化学式)；乙同学认为这是发生化学反应所致，是________使溶液变黄色．

(2)现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液

根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选
用的试剂编号及实验中观察到的现象：

选用试剂

实验现象



第一种方法







第二种方
法







21、（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化
的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L-1的KBr、KI（含淀粉）溶液、稀NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

［已知2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O］

（1）e处反应的离子方程式为_________________________________________________

（2）b处的实验现象：____________________。d处的实验现象：__________________

（3）能否通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质的氧化性强弱？_______（填“能”

或“不能”），若能其氧化性由强到弱的顺序是_____________________________

22、（8分） 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，

发生反应如下：① MnO4—＋ Cu2S＋ H+＝ Cu2+＋ SO2＋ Mn2+＋ H2O[来源:学科网ZXXK]

②6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全

反应，反应式为：③ MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O

请回答：

（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移：

MnO4—＋ Cu2S＋ H+＝ Cu2+＋ SO2＋ Mn2+＋ H2O

若标准状况下有1.12 L SO2生成，则转移电子的物质的量是 。

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　 mol。

（3）混合物中Cu2S的质量分数为

23、（13分）Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。

Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾

(1)Cu2S中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是______________________________________(用化学方程式表示)。

(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：________________________________________。

(3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是________(填字母序号)。

A．适量的NaNO3 B．
适量的HNO3 C．适量的H2O2

(4)若B溶液的体积为0.2 L，电解B溶液一段时间后溶
液的pH由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是___________
_。

(5)取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258 ℃时发生反应的化学方
程式：__________________________________，e点对应物质的化学式为________(计算过程略去)。