临海市白云高级中学2014届高三上学期第一次段考

化学试题

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 Na:23 O:16 Mg:24 Cl: 35.5

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共44分）

1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤

2．下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

3．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．25 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液 D．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液

4．某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO3－ B．CO32－、NO3－ C．SO32－、NO3－ D．CO32－、NO3－、Na+

5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

6.下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图：
B．NH4H的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．乙烯的结构简式：C2H4sj.fjjy.org

7．下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　 B．①③　　 C．②④　　 D．③④

8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

9.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．氯气可用于漂白，是因为氯气有强氧化性

B．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关

C．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。

D．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中

10．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是

A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

11．根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项

实验内容

结论



A

某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

该物质一定是氨气



B

某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

该气体一定是氯气



C

向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体

该溶液中一定含有大量碳酸根离子



D

向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色

反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋



12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

14．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是

A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－

C．K+、Na+、AlO 2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－

15．配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③100mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是

A．①②④⑥⑦⑩? B．①③⑤⑥⑦? C．①②⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑥⑦⑧⑨?

16．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

17．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

18．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ 　 B．I－、NO3－、K+、NH4+

C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ 　 D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

19．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) 　

A

b

c

d



①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3



②

Al

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3



③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4



④

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3





A.①② B．②③ C．③④ D．②④

20．某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色sj.fjjy.org

该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A． ①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤

21.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将1g铝片投入20ml 18.4mol/L的硫酸中

C．向100ml 3mol/l的硝酸中加入5.6g 铁

D．在催化的条件下，用少量二氧化硫和氧气合成三氧化硫

22.用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置可制得金属锰 B．用乙图装置可制备Fe(OH)2C．用丙图装置可从煤焦油中分离得到苯和甲苯 D．用丁图装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

二、填空题（5小题，共56分）

23．（每空2分，共16分）

（1）书写下列反应的离子方程式：

Al2O3和NaOH的反应：

实验室制氯气：

Fe(OH)2长时间置于空气中：

（2）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。

下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

①被还原的元素是 ；还原剂是 。

②写出并配平该氧化还原反应方程式 。

③反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为 （用阿伏加德罗常数NA表示）。

④若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。

24．（（1）（2）每空2分，（3）4分，共8分）

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－、HCO3-、Cu2+，取该溶液实验如下：

①取少量该溶液，加几滴石蕊试液, 溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③取少量该溶液，加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

根据上述实验现象判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是 。

（2）溶液中肯定不存在的离子是 。

（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是 。

25．（每空2分，共14分）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IAsj.fjjy.org



0



1

①sj.fjjy.org

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦





⑧





（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ；

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ；

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 ；

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ；

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N→⑥的单质的化学方程式为

。常温下，为使0.1 mol/L 的M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。

26．（每空2分，共8分）

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为黄绿色气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)写出C的结构式____________

(2)写出③的离子方程式

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：　　　

__________________

(4) D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此　　　

沉淀的Ksp＝7.0×10－9。将等体积的D溶液　　　

与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10－2 mol·L－1，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最

小浓度为____________

27．（每空2分，共10分）sj.fjjy.org

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为_______________________。

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：__________________。

(3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4。

试回答下列问题：

①试剂F应选用________。(填编号)

A．Cl2 B．NaClO C．HNO3 D．浓硫酸

理由是_______________________________________________________________。

②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图)，“趁热过滤”得到的固体是____________。

白云中学2013学年第一学期第一次段考

高三化学参考答案

二、填空题（5小题，共56分）