设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
扶沟高中2013-2014学年度（上）高三第三次考试 化 学 试 题 命题人：郁俊峰 审题人：龚潇楠 2013-09-28 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间为90分钟。 2．把答案写在相应的答题卡上，严格按答题卡要求作答，不符合要求的答案无效。 3. 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al:27 S:32 Mg：24 Si：28 Cl:35.5 Fe：56 Ca：40 Cu：64 Ba:137 Ag:108 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一 . 选择题（每题只有一个正确答案。本题共16小题，每小题3分，共48分） 1．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )。 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0mol·L—1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I—、Cl— B．加入铝片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NH4+ C．由水电离出的c(OH—)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3—、Na+、Cl— D．c(H+)/c(OH—)＝1×10—14的溶液中：K+、Na+、Cl—、SiO32— 4．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( ) A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 C．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价 D．氢铝化合物具有强还原性 5．金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I2 KI3，则有关KI3的叙述中，错误的是 ( ) A．I3-在溶液中存在平衡：I3- I2 + I- B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3- C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色； D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小 6．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH— + Fe3+ == Fe(OH)3↓ B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2 ＋2H2O = 4OH－ ＋2I2 C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精： 3CH3CH2OH + 2Cr2O72－ + 13H＋ = 4Cr3＋ + 11H2O + 3CH3COO－ D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + SO32- 7．下列各组物质，不能按照关系X—Y—Z—X（“—”表示反应一步完成）相互转化的是( ) 物质 A B C D X CaO BaCl2 Cu(NO3)2 K2SO4 Y CaCl2 Ba(NO3)2 Cu(OH)2 KCl Z CaCO3 BaCO3 CuSO4 KNO3 8．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是 ( ) ① ② ③ ④ A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差l0℃以上的液态混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢 9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D．第④步电解时阴极产生氯气 10．下述实验能达到预期目的的是 ( ) 编号 实验内容 实验目的 A 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 B 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂） 测定其中NaOH含量 C 两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等 证明稀释前c(X)＝10c(Y) D 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小 证明非金属性Cl＞F 11．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga、ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是 （ ） A．铝的金属性比镓强 B．铝的熔点比镓低 C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应 D．铝镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 12．镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol / L的盐酸中，(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2＋8HCl＝3MgCl2＋2NH4Cl)以20 mL 0.5 mol / L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。镁带的质量为 ( ) A. 0.6 g B. 1.2 g C. 2.4 g D. 3.6 g 13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5∶7，则x∶y为（ ） A．1∶2 B．1∶1 C．5∶7 D．7∶5 14．金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO2)，KO2与CO2或水作用均生成O2。现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体积是最多吸收CO2的体积的，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为( ) A．2336 B．4639 C．11539 D．2378 15． 某稀溶液中含有Fe(NO3) 3、Cu(NO)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉物质的量之间关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A 1︰1︰1 B 1︰3︰1 C 3︰3︰8 D 1︰1︰4 16．右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质的量y（mol） 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( ) A. A是盐酸，B是NaOH，且［B］＝2［A］ B. 原混合液中，［Al3+］∶［Mg2+］∶［Cl-］＝1∶1∶5 C. A是NaOH，B是盐酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1 D. 从6到9，相应离子反应式H++OH- H2O 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 无明显现象 试回答下列问题： （1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。 （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。 （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”） 阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- c/mol·L-1 （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。 18．（9分） A~L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系： 已知：（a） C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属； （b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体； （c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色； （d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液； （e） 反应①是工业上生产D和C的重要方法。 请回答下列问题： （1）写出F的化学式 ，D的电子式 。 （2）写出有关反应的化学方程式： 反应① ； 反应② 。 （3）G溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因： 。 19．（9分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 （3）写出上述流程中X物质的分子式 。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 （a） 增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出 （b） 使NaHCO3更多地析出 （c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 20．（12分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为： I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平） （1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________； （2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________； 不选稀盐酸的原因是 ； （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ； （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8 21．（12分）工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。请回答下列问题： （1）写出H2O2的电子式__________；[Fe(C2O4)3]3－的名称是_______________。 （2）配平反应： ___FeC2O4·2H2O+__H2O2+___K2C2O4+___H2C2O4＝__K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O （3）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式_____ ____________________________________________________。 （4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：。已知K [Fe(C2O4)3]3－=1020，K [Fe(SCN)3]= 2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？ （填“是”“否”）。 （5）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8g A加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为____________________。 扶沟高中2013-2014学年度（上）高三第三次考试 化学答案 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 选择题（每题只有一个正确答案。本题共16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B C B D C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B A C D A 4. 答案：C解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。 11. 答案:D 解析：铝与镓为同一主族元素，铝在镓的上方，因此铝的金属性比镓弱， 铝金 属 键 比 镓 强，熔点比镓单质的熔点高，所以A和B均不正确；同一主族元素性质既有一定的相似性也有一定的递变性。Ga(OH)3虽与Al(OH)3性质相似，但不一定能与NaOH反应，所以C不正确；D选项中Al与水反应生成A12O3，可以电解冶炼铝，所以D正确。 14 .答案: C 解析：根据反应：K～KO2～CO2～O2；Na～Na2O2～CO2～O2的关系可算出答案。 16．答案：A 解析：本题将Al3+Al(OH)3 AlO-2，这一转化关系以曲线图的形式表现出来，要善于识图. 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17 ．（10分） 【命题立意】本题通过实验现象和定量计算，主要考查离子的种类判断。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）离子共存的判断。（2）电荷守恒及其应用。（3）离子方程式的书写。 【答案】（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分） （2）SiO32-+2H+ === H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O === H4SiO4↓）（2分） （3）（4分） 阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- c/mol/L ？ 0.25 0.4 0 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分） 【解析】由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中离子必能大量共存。由实验I可知，加入HCl产生气体，必有CO32- 其浓度为，则定无Ag+、Mg2+、Ba2+，且有白色沉淀，因此有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=== H2SiO3↓。由实验III可知溶液中不含SO42-，且SiO32-的浓度为：（2.4g÷60g/mol）÷0.1L=0.4mol/L，根据电荷守恒可知：2c（SO42-）+2c（SiO32-）=2×0.25+2×0.4=1.3＞0.5，因此必有K+，至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在。 18．（9分）（1）Al （2）①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②NaAlO2＋CO2＋2H2O==Al（OH）3↓＋NaHCO3 或2NaAlO2＋CO2＋3H2O==2Al（OH）3↓＋Na2CO3 （3）酸 Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ 19．（9分） （1）联合制碱法或侯德榜制碱法 ； 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分） （2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl→NH4Cl＋NaHCO3↓ 或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl （3）CO2 （4）I 过滤 （5）稀硝酸和硝酸银溶液 （6）a c 20．（12分） （1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑ （2）促进氯气从反应混合物中逸出。盐酸能还原已生成的碘酸氢钾 （3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4 （4）蒸发结晶 21．（12分）（1） 三草酸合铁(Ⅲ)离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根） （2） 2 FeC2O4·2H2O+ 1 H2O2+ 3 K2C2O4+ 1 H2C2O4＝ 2 K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O （3）H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O （4）否； （5）K4Fe(CN)6 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊