可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127　Fe：56 Zn：65 Ba：137

考试时间：90分钟，总分：100分

选择题（本题6小题，2分/小题，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系

2.下列说法不正确的是

A．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．O3是由3个氧原子
构成的纯净物，CuSO4·5H2O是一种混合物

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA

②12．0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0．1NA

③在标准状况下，22．4L H2O中的O原子数为NA

④17g羟基中含有的电子数为10NA

⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

⑥200mL1mol/LFe2 (SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA

A．①②⑤ B．①④⑥ C．①②⑥
D．②⑤⑥

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+

B．pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-

C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－

D．0．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－

5.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C．SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO

D．硅酸钠溶液中通入过
量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

6.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12C
l－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合

① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As； ③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④ M为OH－； ⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

选择题（本题10小题，3分/小题，每小题只有一个选项符合题意）

7．已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+ 　 B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2
Cu2S+2Fe
S+SO2下列说法正确

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B．SO2是氧化产物、FeS是还原产物

C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

D．每转移1.2 mol电子，有0.2 m
ol硫被氧化

9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 =O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是 （　 ）

A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子

B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是＋1价

D．O2（PtF6）可以在水溶液中稳定存在

10.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

11.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2

12.将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2
D．CuSO4·3Cu(OH)2

13．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现取三份100ml溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g
，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g。

A .c(K+)≥0.2 mol/L　　　 B . 一定存在的离子: Cl- CO32-、SO42- NH4+C .一定不存在的离子: Ca2+ K+ Cl- D .c(K+) +c(NH4+) = c(CO32-) + c(SO42-)

14．下列实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中没有出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶
液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

15．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为

ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为

A． mol/L B．  mol/L

C． mol/L D．  mol/L

16．向
含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba（OH） 2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的（ ）

三、填空题（共58分）

18、(8分)有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、

I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：

①取溶液少量加入铁粉有气体放出；

②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；

③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。

(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，

可能含有的离子是 ；

(2)有关反应① 的离子方程式为 。

19、（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：

P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4

(2)白磷有毒，在实验
室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4

该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移；

(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；

⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；

③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。

A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤

20．(6分)

锂离子电池的应用很广泛，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2 ）、导电剂乙炔和铝箔等，其中钴酸锂的回收用到“酸浸”，即在800C、H2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和CoSO4，请写出该反应的化学方程式 ，有人提出因为盐酸也具有 （填性质）可以代替H2SO4和H2O2；但该提议却不被采纳，你认为其原因最可能是 。

21．（16分）

I.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

请根据题意，完成下列填空：[来源:学科网ZXXK]

（1）向酸化的FeCl
3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为 。

（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变
化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。 [来源:学.科.网Z.X.X.K]

写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

①

②F
e3++3SCN—=Fe（SCN）3[来源:学|科|网]

③

若生成lmol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子的物质的量是 mol。

（3）根据以上实验，推断Fe2+、I—和SCN—的还原性由强到弱的顺序为 。

（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+?+?O2+?4H+?=?4Fe3+?+?2H2O，则另一反应的离子方程式为?????????????????????????。

Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。

（5）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2．5;，③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入 （写化学式）。

[来源:学科网ZXXK]

（6）如上图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写
出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 。

t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH+4的浓度在增大， Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是
。

22、（14分）、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

（1）写出发生氧化还原反应的离子方程式 ；

（2）实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是 。

（3）实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。

（4）实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是 _。

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

① ；② 。

柴桥中学2013学年第一学期高三10月考化学试题

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127　Fe：56 Zn：65 Ba：137

考试时间：90分钟，总分：100分

一、二选择题（１－６，2分/小题，７－１６，3分/小题　都只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16























三、填空题（共52分）

17． (1) 　　　　　　　 。

(2) 　　　　　　 、 　　　　　　 、 　　　　　　 ，（３）　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　。（增大、减小、无影响）

18、(1) 　　　　　　　　　　　　　　　 ， 　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、 　 P4 + 　 HClO3 + 　 　　 → 　　 HCl + 　　 H3PO4[来源:学科网]

(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ， 　　　　　　 mol

(3) 　　　　　　　　　　 。

20． 　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　 （填性质）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21． （1） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　 mol。

（3） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）??????????????　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　?????????
??。

（5） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（6） 　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
。

22、（1） 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3） 　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。[来源:学科网]

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。