命题人： 李英福 校对人：刘丽娇 李英福

注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生将第Ⅰ卷的正确选项涂在答题卡上，将第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。

3、可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）

1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是

A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居

2．下物质分类组合正确的是

A

B

C

D



弱电解质

HBr

CH3COOH

HF

Ca(OH)2



强电解质

H3PO4

FeCl3

BaSO4

HI



非电解质

CCl4

Cu

C2H5OH

H2O



3．下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

4．下列反应离子方程式正确的是

A．FeCl3 溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Fe3+ +Cu ＝ Fe2+ + Cu2+

B．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋ ＝ H2SiO3↓＋2Na+

C．Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O

D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

5．关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)

B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3—H++CO32—

6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

C．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3

D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

7．高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

A．①②③④　 B．①③④⑥ C．②③④⑤　　D．②③⑤⑥

8．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤

④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

10．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；

2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；

KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；

NaClO4 △NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是

A．还原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl-

B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2

C. 酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN

D. 热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

12．下列说法正确的是

A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体

C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低

D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

13. 对下列实验的现象描述正确的是

A. 实验①溶液褪色 B. 实验③溶液中看到一条光亮的通路 C. 实验②溶液褪色 D. 实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体

14. 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度 B．加入催化剂

C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2

15.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH— Fe3O4+S4O62-

+2H2O，下列说法中，正确的是

A．Fe2+和S2O32—都是还原剂；

B．x=6

C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol；

D．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ；

16. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:

Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是

A.放电时，负极上发生反应的物质是NiO2

B.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D.充电时，阳极附近pH值减小

17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA

D．0.1mol CH4所含的电子数为NA

18．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题 （本题包括4小题，共40分）

19．（10分）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为

（2）两同学利用下图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是 。

③实验过程中有以下操作步骤：

a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气

正确的顺序是（填选项序号） 。

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。

（1）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。

（2）写出由A生成B的化学方程式和反应类型

，反应类型： 。

（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。

（5）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

。

21．（10分）下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态，其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系：

（1）推断化学式：X ；A ；B ；D 。

（2）写出C→E反应的化学方程式 。

（3）写出X→A反应的离子方程式(OH-足量) 。

（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：

。

22.（10分）已知2A2(g)+B2(g)
2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：

(1)比较a______b（填＞、＝、＜）

(2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到

700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

(3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，

a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是

（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。

a、v(C)=2v(B2) b、容器内气体压强保持不变

c、v逆(A2)＝2v正(B2) d、容器内的气体密度保持不变

(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

a、及时分离出C气体 b、适当升高温度；

c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂

(6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

三、计算题（本题包括1小题，6分）

23．（6分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol。

（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平 片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：

取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比 。

2013—2014学年度上学期省五校协作体高三摸底考试

化学试卷参考答案及评分标准

选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共54分。）