沈阳二中2013—2014学年度上学期10月份

阶段验收高三（14届）化学试题

命题人：高三化学组 审校人：高三化学组

说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分

2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上

可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 Si 28 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56

第Ⅰ卷 （选择题，共50分）

一．选择题（本题共10小题; 每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）

1.下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是(　　)

A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高

B．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等属于新型无机非金属材料

C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧

D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

2．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )

3．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）

A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：石英＞食盐＞干冰

C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COOˉ＞SO42- D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

4．下列叙述正确的是 （ ）

A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧都有漂白性，其原理相同

B．将SO2通入BaC12溶液可生成BaSO3沉淀

C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水

D．向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成

5．六瓶溶液中的阳离子分别为NH+4、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+中的一种，可用于鉴别六瓶溶液的试剂是 （ ）

A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl

6．能表示阿伏加德罗常数数值的是 （ ）

A．1L 1mol·L-1的乙酸溶液所含的H+数

B．0.5mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数

C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.5mol I2转移的电子数

D．常温常压下，7g乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）混合气体含有的氢原子数

7. 近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是

A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害 （ ）

B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键

C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同

8．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)

9．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

C．湿润淀粉-KI试纸变蓝

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

10．医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物，抑酸剂种类很多，双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　)

A．该物质属于两性氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

二．选择题（本题共10小题;每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）

11．稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋>Fe3＋。下列说法正确的是(　　)

A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体

B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑

D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

12．在100 mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L

C．0.35 mol/L D．0.45 mol/L

13．已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1. 2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为

（ ）

A．0 B．+2 C．+3 D．+4

14.将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为(守恒法解题) （ ）

A．5.52g B． (m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g

15.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的是

A.Fe在Cl2中的燃烧产物：

B.Na与O2反应的产物：

C.AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：

D.NaAlO2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：

16.取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是

A.1mol/L B.2mol/L

C.3mol/L D.4mol/L

17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、

Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A.K＋一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32－

C.Cl－一定存在 D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

18．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是　　A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3

B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

C．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

19．下列离子或化学方程式正确的是(　　)

A．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B．碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O+CO32-

C．HO中投入Na2O2：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊：

Na2CO3(饱和)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

20.含有1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是(　　)

A．a是Fe(NO3)2 B．n1＝0.375

C．p＝0.20 D．n2＝0.30

第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）

21.（9分）元素A的单质及元素A与元素B形成的化合物有如下图所示的转化关系：

（1）若n=1，化合物 ABn+1的化学式可能是：

A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．SiO2

写出ABn+1通过置换反应生成A的化学方程式： 。

（2）若n=2，则A可能是 （元素符号），用NaOH溶液检验ABn的阳离子时的现象是 。A与ABn+1反应的离子方程式为 。

22．(8分)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。

(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_______________ 。

(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。

①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．Al是还原剂 B．氧化产物只有KAlF4

C．每转移6NA电子，得到42 g Si D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同

②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为___________ 。

(3)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式____________________ ________。

23．（13分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，

它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则

①C的化学式为 。

②反应B+A→C的离子方程式为 。

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图b符合事实，则D为 （填化学式），此时图b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）

②若图c符合事实,则其PH变化的原因是 （用离子方程式表示）；

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式： 。

24．（12分）下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学利用装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因

（2）乙同学利用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现。C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：装置⑦的作用可能是 ；

若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算

为标准状况，下同），氨气过量，最后收

集到标准状况下2016ml N2，则NO的转

化率是

25．(8分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为___ ____。(4)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_______ _________

沈阳二中2013—2014学年度上学期10月份

阶段验收高三（14届）化学试题答案

1-10 CAADB DADDD 每个2分

11-20 CBDCD BACDD 每个3分

21．（9分）（1）A CO2+2Mg
2MgO+C

（2）Fe（1分） 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Fe+2Fe3+=3Fe2+

22.（8分）(1)4K＋SiF4===Si＋4KF

(2)①AC　②2Mg＋SiO2Si＋2MgO

(3) Si＋2NaOH＋Ca(OH)2Na2SiO3＋CaO＋2H2↑

23．（共13分）

（1）3Fe2+ + 4H+ + NO3－ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）

（2）Al(OH)3（1分）Al3+ + 3 AlO2－ + 6 H2O = 4 Al(OH)3↓（2分）

（3）①CO2（2分），＞（2分）

②2HSO3－ + O2 == 2H+ + 2SO42（2分），

（4）C(s) +
O2(g) = CO(g)；△H=－110.6 kJ·mol-1（2分）

24．（12分）

（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）

因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕） N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅 …………（2分）

（2）Cr2O2-7+3SO2+2H+=2Cr3++3SO2-4+H2O …………（2分）

将e、m或e依次连接在B、C之间或将C装置换成f …………（2分）

（3）吸收未反应的NO …………（2分）

90% …………（2分）

25.（8分）（1）3 （2）B

(3)n(K+):n(Mg2+):n(NO3-)=4:1:6

(4)Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2O