第Ⅰ卷（共75分）

一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共25小题，每小题3分，共75分）

1、下列说法不正确的是（ ）

A、利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B、在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C、胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D、KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

2、氰化钠（
）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为

2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（ ）

A、NH3 B、C和Na C、Na和NH3 D、C和NH3

3、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）

① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

⑤ 硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体

⑥ 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4

⑦ 光导纤维是一种新型的无机非金属材料,主要成份为SiO2

A、①④⑤⑥⑦ B、①②④⑤⑥⑦ C、①②④⑤⑦ D、全部

4、人体的血糖浓度（血液中葡萄糖C6H12O6的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/d L”（1L=10dL）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11m mol/L之间，下列血糖浓度属于正常值的是（ ）

A、2.88m mol/L B、0.008 mol C、95mg/dL D、52mg/dL

5、下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A、加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－

B、某无色透明溶液中 Cu2+、Na＋、Cl－、HCO

C、含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D、在pH=1的溶液中：ClO－、NH4+、K+、Cl－

6、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）

A、在水中溶解性：Na2CO3

B、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C、与酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3

D、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

7、下列图像正确的是（ ）

8、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ +OH－= NH3↑+ H2O

B、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2=I2+2OH－

C、铜片插入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

D、Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－

9、下列叙述中正确的是（ ）

A、将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色

B、向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2＋

C、将干燥的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色

D、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉就会溶解

10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A、5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个

B、在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NA

C、标准状况下，2.24 L SO3中含有0.1NA个水分子

D、500mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5mol/L

11、将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）

A、3∶2　　　　 B、2∶1 C、3∶4 D、4∶3

12、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）

A、定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B、为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C、检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D、检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得

溶液再加BaCl2溶液

13、用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）

选项

操作及现象

溶液



A

通入CO2，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊

CaCl2



B

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失

Na2SiO3



C

通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去

Ca(ClO)2



D

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

Ca(OH)2



14、家庭中常用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是（ ）

A、NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B、1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子

C、NaClO溶液的漂白原理与SO2相同

D、“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

15、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象

的效果，下列表达不正确的是（ ）

16、某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（ ）

A、1:1:1 B、2:2:1

C、2:1:1 D、1:1:2

17、将24ml的NO2、NO混合气体和12ml的O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml气体，则原混合气体中NO的体积为（ ）

①16ml ②16.5ml ③7.5ml ④6ml ⑤18ml ⑥12ml

A、①② B、⑤⑥ C、③④ D、②④

18、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中（ ）

A、含NO3－ B、含有NO3 －、I－ 、Cl－

C、含I－，但不能确定是否含Cl－ D、含有Fe3+

19、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）

①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；

③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应；

⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；

A、②③④ B、②④⑤ C、①②④ D、③④⑤

20、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B、原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C、离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

21、同温同压下，在四支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2 ②NO2和O2 ③NH3和N2 ④NO和O2。现将4支试管均倒置于水槽里的水中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（ ）

A、V1＞V2＞V3＞V4 B、V1＞V3＞V2＞V4

C、V2＞V4＞V3＞V1 D、V3＞V1＞V4＞V2

22、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A、21∶5 B、11∶3 C、3∶1 D、4∶1

23、在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生

的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为（ ）

A、0.1 B、0.12 C、0.15 D、0.2

24、一定量的Fe和Fe2O3的混合物250mL?2mol/L的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L?NO（标准状况下）。在向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ）

A、400ml B、500ml C、450ml D、不能确定

25、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）

A、1∶1∶1 B、2∶1∶4

C、3∶3∶8 D、1∶1∶4

第Ⅱ卷（共25分）

26、（4分）已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：

Fe(OH)3+ ClO-+ OH- → FeO4n-+ Cl-+ H2O

（1）已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=________ ,

FeO4n- 中铁元素的化合价为_________。

（2）根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列________（填序号）物质反应。

A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2

27、（5分）已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。式回答下列问题：

（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：____________________________________

（2）写出E和B形成的化合物的结构式：____________________；

写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。

（3）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。

28、（8分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请回答下列问题：

（1）A是 ，G是

（2）反应①~⑤中，属于非氧化还原反应的是 （填序号）。

（3）反应⑤的化学方程式为 ；

甲与B反应的离子方程式为 。

（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。

29、（8分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

（已知酸性：H2SO3>H2S，SO2+2H2S=3S↓+2H2O）

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 。

（2）实验过程中，装置B、C中的现象分别是 、 。

写出在B中发生的反应的离子方程式 。

（3）C、D中的现象分别说明SO2具有 性和 性。

（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，其操作为：待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞， 。

高三化学参考答案