高三模拟考试

化学试题

（满分100，考试时间70分钟）

常用元素原子量：Zn:65 Fe:56 O:16 Na:23 Mg:24

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题6分，共42分）

1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色

2．下列事实能用同一原理解释的是( )

A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物

B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体

C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色

D．ClO(与Fe2+、H+均不能大量共存

3.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是( )

A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应

B.反应①中，ZnI2只是氧化产物

C.反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2

D.反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂

4．分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（ ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

5．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－

B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－

C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－

6．下列离子方程式中正确的是（ ）

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：

2H++SO42(+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O

7.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是

A．属于糖类 B．分子式为C14H19N2O5

C．不能发生水解反应 D．既能与酸反应又能与碱反应

二、非选择题（五道题，共58分）

8．（12分）已知X是一种酸式盐，H是常见金

属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固

体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质

可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。

试回答下列问题

⑴X的化学式为： ；G的电子式为 。

⑵写出下列反应的化学方程式① ； ② 。

⑶H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为 ，电解质溶液为 。

⑷H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

1.12升（标况）时，阴极生成H 克，有关化学方程式为 。

9．（12分）实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。

图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。

（1）装置②的作用是 。

（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号） 接③接 接 接 。其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是 接 。（填接口的字母）

（3）装置④中发生反应的离子方程式是 。

（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。

（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60％，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少于 g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为 ，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是 。

10．（10分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2 SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－196.6 KJ·mol- 1）（图中△H1和△H2表示反应过程中实际释放的能量）

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式 。

（2）ΔH2 = KJ·mol-1。

（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2∣ （填“大”“小”或“相等”）。

（4）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。

a．升高温度 b．充入He气

c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d．使用催化剂

(5) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为 。

图2

（6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下， 2SO2（g）＋ O2（g）
2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－

K的大小与温度（T）的关系如图甲中曲线所示，

b点时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

反应热(△H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

11.（12分）

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

(1)Al的原子基态核外电子排布式_______________；

Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。

(3)Al3+与Yn(的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体__________；其中心原子杂化类型为__________________。

(5)经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为___________。

12.（12分）

某有机化合物A的结构简式如图

回答下列问题：

(1)A的分子式为 。

(2)A在
水溶液中加热得到

B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是 。

(3) C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号) 。

a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应 e．氧化反应

(4) B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为 。

(5)F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。

请写出：①H的结构简式 。 ②由F生成G的化学方程式 。

(6)符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式 。

①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团 ③不与
溶液发生显色反应

化学答案：

1

2

3

4

5

6

7



C

A

C

B

B

C

D



8．（12分） ⑴ Mg(HCO3)2 （1分）
（1分）

⑵①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） ②Mg+ CO2
MgO + C（2分）

⑶Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （2分） NaOH(aq)（或其它强碱）（1分）

⑷1.2g （1分） MgCl2(熔融)
Mg +Cl2↑（2分）

9、（12分）

（1）干燥CO2气体（1分）；

（2）⑤…④②①（2分），E、B（1分）；

（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（1分）

（4）（2分）

（5）1.404（2分）；66.77％（2分）；在除HCl时， NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2，使CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大（1分）。

10.（10分） （1）
（2分）

（2）-78.64 （2分） （3）大 （1分） （4）c （1分）

（5）升高温度 （1分） K1= K2 > K3= K4（1分）

（6）＞（1分） 不变（1分）

11．（12分）（1）1S22S22P63S23P1（1分）

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分）

（2）16 （1分） 原子晶体 （1分） （3）HCl（1分）

（4）CO2 （2分） SP杂化 （2分） （5）25%（2分）

12． （12分）

(1)
（1分） (2)
（1分）

(3)
(2分，多选的不给分) （4）
(2分) （5）① （2分）

②
（2分）

(6) (2分)