资阳市高中2014届高三第一次诊断性考试

理科综合·化学

理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K 39 Mn 55

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。

3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1．化学已渗透到人类生活的各方面，下列说法不正确的是

A．2012年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染

B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质

2．下列说法正确的是

A．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物

B．C、N、O三种元素的第一电离能C

C．NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质

D．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp (ZnS)> Ksp (CuS)

3．下列有关实验操作及实验结论正确的是

A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭

B．用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸

C．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出

D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA

B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+

C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 NA个NH3分子

D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA

5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-

B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

C．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-

D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

6．下列说法正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L

D．Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小

7．700℃时，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，部分数据见下表（表中t2＞t1）：

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

n(CO2)/mol

n(H2)/mol



0

1.20

0.60

0

0



t1

0.80









t2



0.20







下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)=
mol·L-1·min-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D．温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

第Ⅱ卷（选择题 共58分）

8．（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题：

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为 ；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为 （用离子符号表示）；

（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为 （填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为 ，其化合物晶体类型为 ；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是 （填分子式）；

（3）向含1 mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式 ：

（4）常温常压下，有23 g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。

9．（15分）为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：

（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______；

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2。请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。

①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca(ClO)2

假设2：该漂白粉全部变质，还含有______；

假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca(ClO)2和CaCO3。

②设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl-。）

实验步骤

预期现象与结论



步骤1

取少量上述漂白粉于试管中，先加入 溶解后，再把生成的气体通入 。

若 ，则假设1成立；

若 ，则假设2或假设3成立。



步骤2

已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1 mol·L-1 HCl溶液，再加入 。

若 ，则假设2成立；

若 ，则假设3成立。



10．（15分）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：



已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基；C的结构可表示为

（其中：—X、—Y均为官能团）。据此回答下列问题：

（1）根据系统命名法，B的名称为_______，C的核磁共振氢谱的峰面积之比为 ；

（2）官能团 —X的名称为______，第③步的反应类型为 ；

（3）高聚物E的结构简式为 ，A的结构简式为_______；

（4）反应⑤的化学方程式为： ；

（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式： 、 ；

a.含有苯环 b.能发生银镜反应 c.不能发生水解反应

11．（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：



（1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有 ；

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______；

（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸

（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如右图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

资阳市高中2014届高三第一次诊断性考试

理科综合·化学

题号

1

2

3

4

5

6

7



选项

B

D

C

A

D

C

B



8．（14分）

（1） 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 S2-＞ O2-＞ Na+ （各2分）

（2）σ键 sp3 分子晶体 H2O （各1分）

（3） Na2O2 +H2S==2Na+ +2OH- +S↓（3分）

（4）C2H6O(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(1) ΔH =－1367.0 kJ·mol-1（3分）

9．（15分）

（1）B A C D E（2分） 饱和食盐水（2分）

（2）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）

（3）①CaCO3（1分）

② 步骤1：适量1 mol?L－1盐酸（1分） 新制澄清石灰水中（1分）

澄清石灰水未见浑浊（1分） 澄清石灰水变浑浊（1分）

步骤2：几滴品红溶液 （1分） 品红溶液不褪色（1分） 品红溶液褪色（1分）

10．（15分）（1）1-丙醇（1分） 1∶2∶2∶1（顺序不论，1分） （2）羧基 消去反应 （各1分）

（3）

（各2分）

（4）
（3分）

（5）

（任写两种，各2分）

11．（14分）

（1）过滤 （1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）

（2）2∶1 （2分）

（3）a（2分）

（4）负（1分） MnO42-– e-== MnO4-（3分） 31.6 （3分）