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通化一中2014届高三第二次月考 化学试题 本试卷分选择题和填空题两部分共24题，共100分，共3页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（填空题，共50分） 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤制豆腐 C．在河流入海处易形成沙洲 D．在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液出现白色沉淀sj.fjjy.org 2．下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A．CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑ B．3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C．2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ D．2F2＋2H2O = 4HF＋O2 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol·L-1的NaCl 溶液中含有Cl－的数目为NA B．常温常压下，28g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA C．1个铁原子的质量约为56/ NA D．标准状况下，6.72 LSO3所含的原子数目为0. 9NA 4．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 5．下列变化可通过一步化学反应实现的是 A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al(OH)3 C．SiO2→H2SiO3 D．Na2CO3→NaOH 6．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是 A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液 7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、铁粉 D．生石灰、食盐 8．纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打 B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的样品是纯碱 C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的样品是纯碱 D．取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱 9．下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B．SiO2是良好的半导体材料 C．硅是地壳中含量最多的元素 D．水玻璃可用作木材防火剂 10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- ═ CO2↑+ H2O B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- ═ 2AlO2- + H2↑ C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ═ 2Fe2+ D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 11．卤素从F到I性质递变规律正确的是 ①单质的氧化性增加 ②单质颜色加深 ③单质沸点升高 ④气态氢化物稳定性增强 ⑤气态氢化物水溶液酸性增强 ⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③⑤⑥ D.①④⑤⑥ 12． 根据表中信息及已有知识判断，下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 ① KMnO4 、H2O2 、H 2SO4 K2SO4 、MnSO4 ...... ② Cl 2 、FeBr 2 FeCl3 、FeBr3 ③ MnO4－ ...... Cl2 、Mn2+ ...... A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2 C．等物质的量的Cl2和 FeI2反应的离子方程式为： 2Cl2+2Fe2＋+2I－﹦2Fe3＋+I2+4Cl－ D．第③组反应中生成l mol Cl2，转移电子2mol 13．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-转化成了 A. S2- B. S C. SO32- D. SO42- 14．下列事实能用金属活动性顺序表解释的是 A．使用铝制水壶烧水 B．用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验 C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D．铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应 15．有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是 A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- C. Na+、Mg2+、OH-、SO42- D. Ba2+、H+、NO3-、CH3COO- 16．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH 17．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水 18．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中? A.?至少存在4种离子? B.?Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L? C.?SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在? D.?CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 19．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是 A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 Lsj.fjjy.org 20. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕2，则V可能为 A．9.0L B．18.5L C．25.7L D．36.8L 第Ⅱ卷（填空题，共50分） 三、填空题：(本题包括4道题 ，共50分) 21. （10分） 某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：? ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；? ②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；? ③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；? ④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。? 根据上述实验回答下列问题：? ??? （1）原溶液中一定不存在的离子是 ；? （2）原溶液中可能存在的离子是 ； 为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程、现象和结论)： ；sj.fjjy.org （3）写出①的过程的所有离子方程式：sj.fjjy.org ； 22.（12分）白色的Fe(OH)2沉淀在空气中极易被氧化。利用如右图装置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在较长时间内保持白色。实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。 ⑴Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式是______ ___ ___， 实验现象是__________ ________。 ⑵在试管Ⅰ里加入的试剂是___ _______； 在试管Ⅱ里加入的试剂是______ ____。 ⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次是___________(选填序号)。 ①检验A口排出气体的纯度 ②夹紧止水夹 ③打开止水夹 ⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 _____ _________________ __ 23. （14分）如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系 请回答： （1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A ；B ；sj.fjjy.org C ；D ；E 。 （2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。 （3）写出（2）中物质间转化的化学方程式B→C （4）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C 24. (14分)二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。 方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2 ↑ +Cl2↑ +2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3 +H2O2 +H2SO4=2ClO2↑ +Na2SO4 +O2↑ +2H2O 方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯 ①方法一：当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为_________ mol。 ② 方法二：该反应中H2O2_________（填序号）。 a．发生氧化反应?? b．仅做氧化剂??? c．既被氧化又被还原?? d．既未被氧化也未被还原 ③方法三的化学反应方程式为： 。 （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物葡萄糖（C6H12O6）与NaClO3在稀硫酸存在的条件下，反应生成ClO2和CO2等产物。写出该反应的化学方程式： 。 （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的____ ___倍。 （4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去 CN－的离子方程式 。 （5）某工厂污水中含CN－a mg/L，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol。 2013-2014学年度高三第二次月考 化学试题答案及评分标准 22.（12分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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