成都七中2013?2014学年度（上）高三半期考试化学试题

命题人：周炜 张永红 审题人：髙三备课组

相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35. 5 K—39 S—32 Cu—64

Ⅰ卷（选择题，共42分）

选择题(本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)

1．下列说法错误的是

A．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物

B．由于C22—和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为

C．含离子键的纯净物一定存在金属元素

D．某反应X(g)+Y(g)
Z(g) △H<0 分两步进行：X(g)+Y(g)
W(g) △H>0和W(g)
Z(g) △H<0，反应过程中的能量变化如右图：

2．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是

A．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O

B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3 +H3O+ = NH4++H2O

C．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO+H2O
CH3COOH+OH

D．铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO2 >Pb：

PbO2＋4H+＋SO42(＋2e( ＝ PbSO4＋2H2O

3．若阿伏伽德罗常数是NA，则下列说法不正确的是

A．22 g乙醛中含有σ键3NA B．1.0 L 0.1 mol/L Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA

C．对于Si+O2 = SiO2，每当形成2NA个Si—O键，需断开NA个Si—Si键

D．某核素Cl的质量数为a，其摩尔质量为aNA g/mol

4．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。下列说法正确的是

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3>KMnO4>Cl2

C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol

5．已知25℃时有关弱酸的电离常数：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离常数

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11



25℃下，下列有关说法正确的是

A．浓度为0.10 mol?L－1的HCN溶液中c(OH—)= 10－13 mol?L－1

B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中Kw：CH3COOH>H2CO3>HCN

C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3>NaCN>CH3COONa

D．浓度均为a mol?L－1的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）：c(H+)

6．T0℃时，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)
Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol· L-1· min-1

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％

D．T0℃在原平衡中再充入0.4molY(g)、0.3molX(g)，则平衡正向移动，Z体积分数不变

7．现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。关于计算说法不正确的是

A．如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为
mol

B．如果盐酸过量，生成的CO2在标准状况下的体积为
mol

C．如果反应后碳酸氢盐有剩余，要计算生成CO2的体积，并不需知道其他条件

D．若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V(CO2)范围是

Ⅱ卷（非选择题，共58分）

8．（14分）A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素。A原子核外有三个未成对电子；B元素是地壳中含量最高的金属元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。

（2）以下三种物质：①D与钠形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低顺序排列： ▲ (用序号表示)。

（3）D元素有多种含氧酸，在其原子总数最少的含氧酸分子里，中心原子采取 ▲ 杂化，少量该酸氧化NH3得一种不污染环境的气体和HCl，写出该反应方程式 ▲ 。元素A的最高价含氧酸甲与A的气态氢化物反应形成化合物乙，常温下，若甲、乙两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H＋)甲∶c(H＋)乙＝1∶ ▲ 。

（4）在25℃、101kPa下，己知C的气态氢化物与足量O2点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移 l mol e＿ 放热190 kJ。该反应的热化学方程式为 ▲ 。

9．（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别

含有五种阳离子Li＋、K＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋ 和五种阴离子X、Cl－、OH－、NO3—、CO32—中的一种。已知E是LiCl。

（1）写出LiCl电子式 ▲ 。如果在LiCl溶液中加入NaF的反应为：Li＋＋F－
LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K= ▲ 。

（2）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其余的四种物质中必有的两种物质是

▲ 和 ▲ （填对应物质的化学式）。

（3）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（2）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为 ▲ （填序号）。

① Br－ ② SO42— ③ CH3COO－ ④ HCO3—

（4）已知B物质A2B型，属于反萤石（CaF2）结构，其阴离子做面心立方最密堆积，则阳离子旁最近的阳离子配位数是 ▲ 。

（5）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 ▲ ，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 ▲ mol。

10．（11分）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。

（1）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将 ▲ （填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为 ▲ 。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) ?H＝-283 kJ·mol-1

某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

容器编号

c(CO)/mo1·L-1

c(O2)/mol·L-1

c(CO2)/mol·L-1

v正和v逆比较



I

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-4

v正=v逆



Ⅱ

1.0×10-3

4.0×10-4

5.0×10-4

 ▲



 （3）对于平衡：CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)，在某温度下，分别将2 mol CO和l mol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反应。

① 达到平衡后，两容器中CO2的体积分数关系是I ▲ Ⅱ。（填“＞”、“＜”或“=”）

② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol CO2，在下列图示中，能正确反映此时两容器中CO2的体积分数随时间变化曲线的是 ▲ （填序号）。

11．（17分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）常温下用1 mol?L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ▲ ；该溶液pH<7的原因是 ▲ （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 ▲ 。

（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 ▲ 。

Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明 ▲ （填字母）

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L B．H2S2O3是一种弱酸

C．Na2S2O3是一种弱电解质 D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2O
H2S2O3+2OH—

写出实验②发生反应的离子方程式 ▲ 。

（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。

称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。试回答：

① 此滴定实验是否需要指示剂 ▲ （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

② 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果 ▲ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③ 产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 ▲ 。

成都七中2013?2014学年度（上）高三半期考试

化学试题 参考答案与评分标准

选择题

1．C 2．A 3．B 4．B 5．D 6．D 7．C

非选择题

8．（14分）

（1）Al＜Si＜N（2分）

（2）③①②（2分）

（3）sp3（2分） 2NH3＋3HClO＝N2＋3HCl＋3H2O （3分） 104 （2分）

（4）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H= －1520 kJ·mol(1 （3分）

9．（16分）

（1） （2分） 1/[c(Li＋) ·c(F－)] （2分）

（2）K2CO3 （2分） Ba(OH)2 （2分）

（3）②（2分）

（4）6 （2分）

（5）3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分） 0.4 （2分）

10．（11分）

（1）增大（2分） NiOOH + H2O + e—== Ni(OH)2 + OH—（3分）

（2）v(正)>v(逆) （2分）

（3）① >（2分） ② A （2分）

11．（17分）

（1）SO2 +OH－=HSO3－（2分） 因为HSO3－存在：HSO3－
SO32－+ H+和HSO3－+H2O
H2SO3+ OH－，HSO3－的电离程度大于它的水解程度（2分）

HSO3－＋H2O－2e－＝SO42－＋3H＋（2分）

（2）c(Na+)>c(SO32—)>c(OH—)>c(HSO3—)>c(H+) （2分） 减小（1分）。

（3）B（1分） S2O32—+5H2O+4Cl2+ 2Ba2+ =2 BaSO4↓+8Cl—+10H+（2分）

（4）①否（1分） 酸式（1分） ②偏低（1分） ③96.9% （2分）