设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
屯溪一中2014届高三期中考试化学试卷 可能用到的数据 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Si-28 K-39 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷（共42分） 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分） 1．生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是 A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水 B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法 D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料 2．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．含H+的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性 B．可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体 C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D．标准状况下，2.24 L NH3溶于水制得1L氨水，则c (NH3·H2O)＝0.1mol·L－1 3．下列化学用语表示正确的是 A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O＝NaOH +D2↑ B．三氟化氮的电子式： C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融) ＝Na++HSO4－ D．羟基乙酸（HOCH2COOH）缩聚产物的结构简式： 4．下列叙述正确的是 A．电化学反应不一定是氧化还原反应 B．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 C．根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行 D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近。用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 5．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。 A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④ 6．用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是9 A．25℃时， 1.0L pH＝3的NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA D．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA 7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用 C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏 D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷 8．下列离子方程式的书写与所给条件相符的是 A．将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中： 2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+ B．已知亚硫酸（H2SO3）的第二级电离常数Ka2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数Ka要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是： AlO2－＋ SO2＋2 H2O ＝Al(OH)3↓＋HSO3－ C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体： NH3 ·H2O ＋ CO2 ＝ NH4+ ＋ HCO3－ D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是： 2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+ ＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓ 9．不能实现下列物质间直接转化的元素是 A．硫 B．钾 C．钙 D．铜 10．在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧邻或左右紧邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B．最简单氢化物的热稳定性比较：甲＞乙 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲＜丙 D．元素丁形成的化合物比元素甲形成的化合物少 11．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) C．其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 12．常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如右图所示 （忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1 B．图中V1 ＞20 mL C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+） D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－） 13．科学家用催化剂将苯酚（X）和某有机物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是 A．反应①属于加成反应 B．W中至少含有3种官能团 C．X、Y、W、Z中至少有一种物质不能与NaOH溶液反应 D．可用溴水鉴别X和W 14．准确称取6.0g铝土矿样品（含少量SiO2、Fe2O3的Al2O3），加 入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如右 图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（mol/L） A．1.75 B．3.50 C．0.85 D．无法确定 第Ⅱ卷（共58分） 15．（15分） 以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题： 元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z 单质是一种常见金属，与元 素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 单质是一种黄绿色气体 短周期中金属性最强，与X 反应能生成两种常见化合物 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形 成双原子阴离子 单质为双原子分子，结构中键与键数 目比为1：2 阳离子就是一个质子 （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式 。 （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）。 （3）化合物YZ4B含有的化学键类型是 ，检验该固体化 合物中阳离子的实验方法和现象是 。 （4）X、Z元素组成的气态化合物（分子中X、Z原子个数比为1：2）与A 的粉末在高温 条件下充分反应，生成Z元素的单质和一种黑色具有磁性的固态化合物。则此反应的 化学方程式是 _________ 。 （5）工业上用惰性电极电解50L 3mol·L－1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标 准状况下），则电解后溶液25℃时的pH＝ （假设电解前后溶液体积不变）。 16．（10分） 已知： ①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap(CaF2) ＝ ②25℃时，mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下列问题： （1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的图示如右上图所示。试回答： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－) c(SCN－)（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka＝ 。 （3） mol·L－1HF溶液与 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略混合时溶液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 17．（16分） 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常作红色颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设： 假设1：红色粉末是Fe2O3 ； 假设2：红色粉末是Cu2O； 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，然后在所得溶液中滴加KSCN溶液。 （1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。 （2）“若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁”。你认为这种说法合理吗？___________，理由是______________________________。 若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______________________。 （3）探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 实验可提供的试剂有：A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 实验小组设计的实验方案如下：
试回答：①试剂1为_______ 试剂2为__________ （填字母） ②固体X的化学式为________________ ③操作Ⅰ为___________ ， 。 18. （17分） A为某有机合成的中间体，分子内无支链，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，B是其中的一种，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。 已知(注：R、R′为烃基) 试回答： (1)在A的同分异构体中 a．写出一种具有酸性的结构简式____________________， b．能发生水解反应的有____________种。 (2) C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________。 a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应 (3) D的结构简式是_____________。 (4)写出E生成高聚物的化学方程式：______________。 (5)两分子C脱去两分子水形成含有八元环的M，写出M的结构简式：________________________。 答 题 卷 班级 姓名 成绩 第Ⅰ卷（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 第Ⅱ卷 （共58分） 15．（15分） （1） 。 （2） 。 （3）___________________________， 。 （4） 。 （5） 16．（10分） （1） ， （2） 。 （3）
17．（16分） （1） 。 （2） ，
（3）①_______ ；__________ ②________________ ③________________________， 。 18．(17分) （1）a ,b (2) , (3) (4) (5) 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 D B C D D B D A D A A B B A 15．（15分） （1）1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar] 3d64s2 （2分） （2） （2分） （3）①离子键和共价键（说明：可不答配位健） （2分） ②取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝 （3分） （4）3Fe + 4 H2O(g) ＝Fe3O4 + 4H2↑ （3分） （5）12.3 （3分） 16．（10分） （1）两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同（2分） ＜ （2分） （2）4×10－4 （3分） （3）pH＝4.0，则c(H+)＝10－4 mol·L－1。此时：根据HF电离，产生的c(F－) ＝1.6×10－3 mol·L－1，而溶液中c(Ca2+)＝2.0×10－4 mol·L－1，c2(F－)×c(Ca2+)＝5.12×10－10 。5.12×10－10大于Kap（CaF2）＝，此时有少量沉淀产生。（3分） 17．（16分） （1）固体完全溶解得到黄色溶液，加入KSCN溶液后呈血红色 （2分） （2）不合理 （2分） 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3+被Cu还原成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色 （2分） Fe2O3和Cu2O （2分） （3）① B（2分）；D （2分） ② Fe(OH)3 （2分） ③ 蒸发浓缩，冷却结晶 （2分） 18. （17分） (1)a．CH3CH2CH2COOH［或(CH3)2CHCOOH］ （2分） b．4 （3分） (2) a ； b、c （各2分） (3) CH3COCH2COOH （2分） (4) nCH3CH＝CHCH2OH （3分） (5) （3分）
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊