本试卷共5页，25题，满分100分。考试时间为100分钟。

注意事项：

1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号写在答题卷密封线内。

2、非选择题必段用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。

3、答案一律写在答题区域内，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原
子质量： O：16 C：12 Cl：35.5 I ：127 S：32

第Ⅰ卷（50分）

一、单项选择题（本题共20题，1—10题每题2分，11—20题每题3分；总计50分。）

1．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 （ ）

A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

2．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ 　）

A．该原子的摩尔质量是aNA g/mol B．该原子的相对原子质量为

C．w g该原子的物质的量是 mol D．由已知信息可得：NA = mol－1

3．将下列A~D四组物质wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于wg的是
( )

A．C4H8O2 B．C6H12O6

C．C2H4O3 D．H2和CO的混合气体

4．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I
、Br
、CO32－、SO32－种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是? ( )

A．溶液中一定存在Br－、CO32－

B．溶液中可能存在NH4+

C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－-

D．溶液一定呈碱性

5．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
( )

A．2NA个HCl分子与44.8L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA

B．32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

C．物质的量浓度均为1mol·L－1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl－的数目为3NA

D．将NA个Cl2分别通入到足量的水和NaOH溶液中，此时所转移的电子总数均为NA

6．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（ ?）

A．首先称取NaOH固体8.8g

B．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

7．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存 （? ??）

A．K＋、MnO4—、SO42—、H＋ B．Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—

C．Na＋、NO3—、K＋、Cl— D．Ca2＋、NO3—、
Cl—、
CO32—

8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：（ ?）

A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 (　 　)

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3—

C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-－、Cl－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3—、SO42－

10．下列反应的离子方程式错误的是 ( )

A．等物质的量的Ba (OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－
BaSO4↓+NH3?H2O+H2O[来源:学科网]

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O

C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl－

D．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O
3I2+6OH－

11．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )

A． K+、H+、I－、MnO4－

B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－

C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－

D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－

12．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（ ?）

A．K+、Na+、NO3－、SiO32－ B．Al3+、K+、SO42－、S2－

C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3－ D．Cu2+、Fe2+、Cl－、SO42－

13． 某溶液中有Fe2+、Cl－和I－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（ ? ? ）

A
．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

14．下表对某些反应方程式的评价合理的是 （ ）

编号

离子方程式或电极方程式

评价



A

Ca(ClO)2溶液中通入足量SO2

Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4+Cl－+2H+

正确



B

Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液

3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

正确



C

醋酸铵溶于水

CH3COO－+NH4+
CH3COOH+NH3
·H2O

错误，阴阳离子水解相互促进，应该用“=”号



D

用惰性电极电解 CuCl2和NaCl的混合溶液一段时间

阴极：Cu2++2e－=Cu

阳极：4OH－—4e－=2H2O+O2

错误，只因为两级得失电子没配平



15．下列叙述正确的是（ ? ?）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

C．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

16．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 ( )

A．Ca2+、I－、CO32－、ClO－ B．Fe2+、H+、K+、NO3－

C．Ba2+、Na＋、SCN－、Cl－
D．Cu2+、K+、Cl－、NO3－[来源:学科网ZXXK]

17．已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br－，当向含1 molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br－氧化时，下列判断不正确的是 ( )

A．反应前后溶液的颜色发生了改变

B．反应后溶液中c(Cl－)= C(Br－)

C．参加反应的Cl2为1 mol

D．反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br－+ 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl－

18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是?? ? ( )

A．Na2CO3和HCl B．NaHCO3和Ba(OH)2

C．NaAlO2和H2SO4 D．AgNO3和NH3·H2O

19．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2 a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是（? ?）

A．c2 ＝c1 B．c2＞2 c1 C．c2＜c1 D．无法确定

20．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2－、Na+、Cl－（不考虑AlO2－的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（ ???）

A．4：6：1 B．8：6：1 C．3：3：1 D．2：2：2

第Ⅱ卷（50分）

21．(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
[来源:学,科,网Z,X,X,K]

（1）该浓盐酸中HCl的物质的
量浓度为________ mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度[来源:学科网ZXXK]

C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ??????????????????Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ??????????? ??

22．（12分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液400mL。

实验室提供以下仪器：①100mL烧杯? ②100 mL量筒? ③1000 mL容量瓶? ④500 mL容量瓶? ⑤玻璃棒? ⑥托盘天平（带砝码）。

请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体???????????g；（2）配制时，必须使用的仪器有________
__ __（填代
号），还缺少的玻璃仪器有 ??????????????? 　。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__ ______；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： ________ 、________
；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是?????? ????????；（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度⑤移液前没有冷却至室温

23．（4分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中：① 肯定含有的离子是????? ????；② 肯定不存在的离子是 ??????????? ?????????；

24．（14分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。（2）下列实验方案都可以用于在实验室制取所需SO2的是_ ___（多选）。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．铜与热浓H2SO4 C．Na2SO3固体与浓硫酸

（3）装置C的作用是______ _______。（4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

25．（10分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。 ??? KIO3＋?? ?KI＋?? ?H2SO4＝?? ?K2SO4＋?? ?I2＋? ??H2O

反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是

（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a
.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是?????? ???????? ? ??????????。②b中反应所产生的I2的物质的量是??? ????????mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是??? ?mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）

班级： 考号： 姓名：

东阿一中高三年级10月考试

化学试题答卷纸

21．（1） （2）

（3）① ②Ⅰ. Ⅱ.

22．（1） （2）

（3）
（4）
、

（5）

23．① ②

24．（1） （2）

（3）

（4）

（5）不合理的是 原因是

[来源:学.科.网]

（6）
离子方程式：

25．（1）? KIO3＋?? ?KI＋?? ?H2SO4＝?? ?K2SO4＋?? ?I2＋? ??H2O 转移电子数是

（2）①

②

③

东阿一中高三年级10月考试

化学试题答案

21．（10分） ⑴11.9mol/L ⑵ BD ⑶①16.8mL ②Ⅰ.偏小、 Ⅱ.偏小

22．（12分） （1）10.0 （2）①④⑤⑥ 胶头滴管 （3）BCAFED

（4）搅拌、引流【各1分】 （5）②⑤

23．（4分）① NH4＋、Al3＋、I― ②Mg2＋、Fe3＋、CO32―