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涡阳四中2014届高三上学期第二次月考 化学试题 注意：①本试卷考试时间90分钟,满分100分； ②请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。 可能用到的相对原子质量 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 H—1 O—16 Na—23 第I卷 （选择题 共 54 分） 单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分） 1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( ) A.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 B.“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化 C.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 2.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是（ ） A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 3.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、?②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、 ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ） a．体积：②＞③＞①＞④ b ．密度：②＞③＞④＞① c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞② A．abc???????B．bcd???????? C．abd?????? D．abcd 4.下列关于物质的检验方法正确的是（ ） A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解， 说明原溶液中一定含有SO42-离子 B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末 中一定含有CO32-或者HCO3-离子 D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体，证明原固体中一定含有NH4+离子 5.下列叙述正确的是 （ ） A．Li在氧气中燃烧只生成Li2O B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C. 20g重水（2H2O）含有10 NA个电子 D. 标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2 NA 7.在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是: ( ) A．常温下PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2+、Fe3＋ B．有NO3－ 存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－sj.fjjy.org D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－ 8.向含有0.6 mol FeCl2的溶液中,加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n的值为( ) A.2 B.3 C.4 D.5 9.下列离子方程式书写正确的是：( ) A．银投入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+ B．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 10. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A. 过滤 B. 渗析 C. 电泳 D. 加入AgNO3溶液，过滤 11.下列叙述正确的是( ) A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 12.下列说法正确的是( ) A．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解 B．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深 C．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀 D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+ 13．下列除去杂质的方法正确的是( ) A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 14.将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是: ( ) A．1∶1 B．2∶1 C． 5∶2 D．2∶5 15.下列装置、操作及说法正确的是( ) A．图1用于海水蒸馏 B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2 C．图3用于实验室制氨气 D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸 16.某实验室需要用480mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（ ） A．应准确称取NaOH固体19.2g B．定容时仰视读数，所配制的溶液的浓度会偏低 C．为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶，加水溶解 D．摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线 17．下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是（ ） A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液) B．除去Cl2中的HCl气体(饱和食盐水) C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水) D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液) 18．下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是（ ） A. 金属钠，氧气 B. Cu，FeCl3溶液 C. Fe，HNO3溶液 D.浓氨水，AgNO3溶液 第Ⅱ卷（非选择题 共46分） 19、（14分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次递增。 元素 相关信息 A 单质为密度最小的气体 B 元素最高正价与最低负价之和为0 C D 可形成D2、D3两种气态单质，其中一单质是保护地球地表环境的重要屏障 E 存在质量数为23，中子数为12的核素 F 单质F为淡黄色固体 根据上述信息填空： （1）元素D在元素周期表中的位置是 。BD2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。 （2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途： ， 书写化合物甲与BD2的反应式并标出电子转移情况： 。 （3）化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是 。 化合物乙的危害 。（写一种） （4）书写铜与C的高价含氧酸的稀溶液反应的离子方程式 。 20．（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： (1) 步骤①中的离子反应 _。 (2) 步骤③的原理利用溴 _的物理性质。 (3) 步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 _。 (4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。 (5)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _。 21.(14分) 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出假设】假设1：白色物质是Na2O， 假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3： 【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2sj.fjjy.org ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液sj.fjjy.org 出现白色沉淀sj.fjjy.org sj.fjjy.org ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 【思考与交流】 （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。 （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。 （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。 （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 22．（8分）某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。 （1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。 （2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为 。 研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整： 方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应 方案二：检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应 实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干 Ⅰ预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。 Ⅱ检验过程 操作 现象及结论 基于方案一： 基于方案二： 涡阳四中2013-2014学年高三上学期第二次月考 化学试题 参 考 答 案 I卷（选择题 共54分） 选择题（每小题有一个选项符合题意，共18题，每题3分，共54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B D D A C D B D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A A D C D B D B 第II卷（非选择题 共46分） 19. (14分,每空2分)（1）第二周期ⅤⅠA族 范德华力 （2）供氧剂 2 Na2O2 + 2 CO2 ＝2Na2CO3+ O2↑(并标出电子转移情况) （3）SO2 + 2H2S ＝ 3S + 2H2O 形成酸雨污染环境 等 （4） 3Cu + 8H+ +2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 21. (14分,每空2分）假设3： 白色物质是Na2O和 Na2CO3 混合物 （1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红 （2）Na2CO3 （3）假设2， 方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在 （4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C （5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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