一、单项选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。)

1、下列说法不正确的是(　　)

A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

2、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有(　　)

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，有气体产生　③反应后溶液变红　④钠熔成闪亮的小球　⑤小球在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出

A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥

3、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是

A．Na+ Ba2+ Cl－ SO42－ 　　　　 B．K＋ Na+ NO3－ OH－

C．H＋ NH4＋ Fe3+ SO42－ 　　　　　 D．H＋ Cl－ CO32－ NO3-

4、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3　 D．液氨、石灰水、水银

5、下列反应离子方程式表示正确的是(　　)

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4] －＋4NH[来源:学科网]

D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

6、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧
化物

B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化
钠既是氧化剂又是还原剂

7、不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是(　　)

A．碳酸钠溶液和稀硫酸 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

C．四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸 D．氯化钡溶液和碳酸钠
溶液

8、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO

B．常温下，23 g NO2 含有NA个氧原子

C．氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和

D．1 mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA个电子

10、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，则以下排序正确的是(　　)

A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne) >ρ(O2)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)

C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)> V(H2)

D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne) >m(O2)

11、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　)

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液
　③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

12、LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑

在这个反应中 （ ）

A．水是氧化剂，LiH是还原剂 B．LiH是氧化剂，水是还原剂

C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应转移的电子数为2

13、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A V
1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2

14、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；

2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2
+ Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：4NaClO
3NaCl + NaClO4； NaClO4
NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是：(　　)

A．氧化性（酸性溶液）：I2 > FeCl3 > Co(OH)3

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I-> KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4
> NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

15、X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

下列说法不正确的是（　　）

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若X是金属镁，则W可能是强氧化性单质

C．若W为氧气，则X可以是S或N2

D．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y

16、有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

D．在反应③ 中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

第II卷(共52分)

二、非选择题(共四个大题，每空2分，共52分)

17、(8分)现用固体KOH配制0.1 mol/L的KOH溶液500 mL，回答下列问题：

(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________；

(2)若在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度____0.1 mol/L(填“>”“＝”或“<”)；

(3)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH－浓度________0.1 mol/L(填“>”、“＝”或“<”)；

(4)若用250 mL的H2SO4溶液恰好能将此500 mL 0.1 mol/L的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为____
____ mol/L。

18．（10分）（1）请将5种物质：N2O 、FeSO4、F
e（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

+ → + + + H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ；被还原的元素是 。

（3）反应中1 mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子

19.（12分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　
　 　。

（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。

（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为　　　　mol。

20.（4分）某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体中肯定有 ；肯定没有

[来源:学*科*网]

21．（14分）虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

(1)写出该实验发生装置中的化学反应方程式：

（2）如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是_ _____；不能检出的物质是______。

(3)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质______。

(4)如果将仪器的连接顺序变为 ②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物______。

22.(1)稀释浓硫酸的方法是

（2）检验NH4+的方法是

高三化学月考测试答题卷

选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4[来源:Z,xx,k.Com]

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16





答案



































二、非选择题（每空2分，共52分）

17、（8分）(1) (2) (3) (4)

18、（10分）⑴ + → + + + H2O

（2） ； （3） ； [来源:Z§xx§k.Com]

19、（12分）(1) _______________________________________、_______________

(2) ______________________________、____ _______

（3）______________________________________、_______________

20.（4分）肯定有 ；肯定没有

21．（14分）

(1)化学反应方程式：

（2）____ __； ___ ___。

(3) __ ____； _
__ ___。

(4) ___ ___； ___ ___。

22.（4分）

(1)稀释浓硫酸的方法是

（2）检验NH4+的方法是