唐河一中2014届高三10月第三次周考化学试题

命题人:李银彬 2013.10.19

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程．它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和利用主要有助于控制（　　）

①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染．

A．①③ B．①②④ C．③④ D．①②⑤

2．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是(　　)

A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

C．铝热反应是炼铁最常用的方法 D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

3.下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：

2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋

D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓ + NH3?H2O + H2O

4．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 （ ）

编号

纯净物

混合物

弱电解质

非电解质



A

明矾

蔗糖

NaHCO3

CO2



B

天然橡胶

石膏

SO2

CH3CH2OH



C

冰

王水

H2SiO3

Cl2



D

胆矾

玻璃

H2CO3

NH3



5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（? ）

A．2HgO2Hg＋O2↑ B．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑

C．2MgO（熔融）
2Mg＋O2↑ D． Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2

6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

7．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 （　　）

A．称取3 g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

8．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是 （ 　）

① ω＝
② C＝

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：sj.fjjy.org

C（Cl－）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH－）

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④sj.fjjy.org

9. NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为

MnO4－＋NO2－＋H＋ → Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是(　　)

A．反应中NO2－是氧化剂 B．该反应可说明氧化性NO3－> MnO4－

C．1 mol KMnO4 可以消耗2.5 mol NaNO2 D．反应过程中溶液pH减小

10．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是(　　)

A. 实验室制O2 B. 配制稀硫酸溶液 C. 在铁制品上镀铜 D. 检查装置气密性

11.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）

①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

⑤c(H+)

⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-

A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑥⑦ D．②④⑤⑦

12、科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是 （ ）

A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊 B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2

C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁 D．C2O3中碳的化合价为＋3价

13. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1：2

B．V1：V2=l：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓

14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)　

A．1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个

B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA

C．将标准状况下，11．2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0． 5NA

D．常温常压下4．6g NO2和N2O4混合气体所含氧原子总数为0．2NA

15.将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应．反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零且无Na2O2存在．由此得出的结论正确的是（　　）

A．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3

B．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

C．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

D．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH

16.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）

A. 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B. Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．Z导管口有红棕色气体出现

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（8分）某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子，进行了下述实验（每一步所加试剂均过量）。

（1）判断待测液中有无SO42-、SO32-，并说明理由：

（2）写出沉淀B的化学式：

（3）沉淀C可能是什么物质（写化学式）

（4）写出产生沉淀B的离子方程式：

18.（14分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（l）在组装好装置后，若要检验A-E装置的气密性，其操作是：首先

然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．

（2）装置B中盛放试剂是

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生 （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 .

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是（用化学式表示） .

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式 ，迅速产生倒吸的原因是 .sj.fjjy.org

19．( 10 分）A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：

( l ）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应①、②、③ 是工业生产__________的基本原理。其中反应① 的化学方程式是_____________________；反应④ 的离子方程式是__________________________。

( 2 ）若A、B、C、D、G 均含Y 元素，Y 元素处于X的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，则反应① 的化学方程式是_______________；反应①一⑤ 中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_____。

20．（10分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：



（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S
2Al 2O3 ＋_________。该反应的氧化剂是____________。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_ .

（4）“母液”中可以回收的物质是_____________。

21．（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

试回答下列问题：

（1）化合物II的结构简式为：

（2）化合物II→化合物III的有机反应类型

（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式

（5）下列说法正确的是（ ）

A． 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B． 化合物II能与NaHCO3溶液反应

C． 1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2 D． 1mol化合物III能与3 mol H2反应

（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化

学方程式为 。

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10月19--20日考试 化学答案

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

评卷说明 ：21题前两空各1分，其它各题各空均2分

19．（10分）（1）硝酸 4NH3+5O2
4NO+6H2O 3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2＝+2NO↑+4H2O

（2） 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 ③

20．（10分）（1）9SO2 Al2(SO4)3 （2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O （3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。

（4）K2SO4 ,Na2SO4

21．（10分）（1） （2）消去反应

（3）

（4）
（5）AC

（6）
或