（请将答案写在答题纸上）

可能用到的相对原子质量：O—16；H—1；N－14；Al―27；Cl―35.5；Mg—24；

Fe—56 ;Cu-64

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分， 50分）

1．下列说法中，正确的是

A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料

2．下列物质不能通过化合反应得到的是

A．Fe（OH）3 B．FeCl2 C．H2SiO3 D．NaHSO3

3．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是

A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液

4.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和盐酸

5．在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。下列离子

能让此反应过程发生的是(　　)

①Fe2＋　②C2O　③SiO　④IO

A．①②　　　B．①③ C．②③ D．③④

6．下列实验现象的描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

B．红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

7．下列说法正确的是(　　)

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

8．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于Cu

B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强

C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性

9．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性[来源:Z,xx,k.Com]

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

10．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a

b

c



A

Al2O3

AlCl3

Al（OH）3



B

NH3

NO

NO2



C

Si

SiO2

H2
SiO3



D

Fe

FeCl2

FeCl3



11．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．O～A段反应的化学方程式是

Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

B．B～C段反应的离子方程式是

2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

C．A～B段与C～D段所发生的反应相同

D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

12．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H2O和H＋六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(　　)

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．还原产物为NH

C．若有1 mol NO参加氧化反应，则转移8 mol电子

D．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

13．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．铜片与浓硝酸： Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3·H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH
3↑＋H2O

14．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）

A．检验试液中的SO42-：试液
无沉淀
白色沉淀

B．检验试液中的Fe2+：试液
无明显现象
红色溶液

C．检验试液中的
：试液
棕黄色溶液
蓝色溶液

D．检验试液中的CO32-：试液
白色沉淀
沉淀溶解

15．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项

X

Y

Z

M



A

Al3+

Al(OH)3

AlO2－

NaOH



B

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2



C

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2



D

NH3

NO

NO2

O2



16．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O==== 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12 H2SO4.下列说法正确的是

A．FeS
2只作氧化剂 B．被氧化的硫元素和被还原的硫元素的质量比为3∶7

C．生成7 mol Cu2S，有10 mol电子转移 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为14︰5

17．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是

A．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

C．1 mol MnO2粉末与含4 mol HCl的盐酸溶液共热

D．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

18.在含
有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO3 D．FeCl3全部被还原为FeCl2

19．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

选项

实验现象

解释或结论



A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>B
r2>I2



B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质



C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质



D

e处变红色

还原性：Fe2＋>Cl－



已知：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验

浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。如果将装置中①②③三部分 仪器的连接顺序变为①③②，则可以验出的物质是

A.H2O、SO2、CO2　　 B.SO2、H2O C.CO2　H2O D.　H2O

21.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去
)。

下列推断不正确的是(??? )

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反
应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

22．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后生成

NaCl、NaClO和NaClO3的测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液

中NaCl和NaClO的物质的量之比为

A.9∶4 B.5∶1 C.11∶2 D.1∶1

23．把铝粉和四氧化
三铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应；一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成气体的质量比是

A. 28∶9 B. 1∶1 C. 3∶2 D. 2∶3

24.现有CuO和Fe2O3组成的混合物wg，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液100mL，恰好

完全反应。若将w g该
混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量

A．1.6 a g B．(w－1.6) g C．(w－3.2) g D．w g

25．将11.9 g Mg—Al—Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g．另

取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72
L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加

入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为

A．22.1 B．27.2 C．30 D．无法确定

二、非选择题（ 共50分 ）

26. (20分)X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，

具有如下性质：

①X、Y、G、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，L能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，

H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X（或L）和H相

遇产生白烟； ③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色； ④Z和W相遇生成红

棕色气体； ⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；

回答下列问题：

（1） H的化学式是__________，

实验室制取H的化学反应方程式是___________________________________________；

（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是_________________________________________；

[来源:Zxxk.Com]

（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体 ，按气流方

向连接各仪器接口，顺序为a




f：[来源:学§科§网]

装置D的作用是_ ___，装置E中NaOH溶液的作用是__ ____。

（5）工业上用H检验输送L的管道是否漏气，可观察
到大量白烟，同时有单质生成，写

出化学方程式____________________________．该反应中被氧化的H与参与反应的 H的

质量之比__________．

27.（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为???????????????(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????????????????????。

（3）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂其消毒原理是与水反应生成

了次氯酸。氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为
。

28．(12分)单质硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450 ℃～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图：

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物

③有关物质的物理常数见下表：

物质

SiCl4

BCl3

AlCl3[来源:学科网ZXXK]

FeCl3

PCl5



沸点/℃

－57.7

12.
8

－

315

－



熔点/℃

－70.0

－107.2

－

－

－



升华温度/℃

－

－

180

300

162



请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式
。

装置C中的试剂是________。

(2)装置A中g管的作用是________________
__________________________________；

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，

精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素

符号）。

甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ。但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你设

计一个合理方案并用文字表达：_______________________________________

(5)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还
原成Fe2+ ，再

用KMnO4标准
溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2＋ +MnO+8H＋= 5Fe3＋+Mn2＋＋4H2O 某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00
ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。（写出计算过程）

29．（10分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是气体单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

[来源:学科网]

（1）写出乙的化学式 、写出G的一种用途

（2）写出甲与C反应的化学方程式：

（3）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个

（4）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式

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乌鲁木齐市第一中学2013—2014学年第一学期

2014届高三年级第二次月考化学试卷答案

选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）

二、非选择题（50）

27．（1）2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

（2）Ca2++2ClO-＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，

（3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（4）Cl2 + 2NaClO2 == 2ClO2 + 2NaCl