井陉县第一中学2014届高三10月月考化学试题

时间：90分钟 分值：100

可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 Fe-56

第Ⅰ卷

一、选择题：(本题包括20小题。每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列说法正确的是

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电

C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康

D．“血液透析”利用了胶体的性质

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14

B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

D．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

3.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是

A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去 B．SO2通入品红溶液中红色褪去

C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

4．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-

B．铜与浓硝酸的反应： Cu + 4HNO3 (浓)＝ Cu 2+ + 2NO3- +2NO2↑+ 2H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．18g重水含有10NA中子 B．10．6gNa2CO3固体有0．1NAC

C．6．4gCu失去的电子数可能为0．1NA D．1mo1H2C2O4能消耗2NAOH—

7、NO2是导致光化学烟雾的罪魁祸首，NO2可用NaOH溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应生成无污染的物质，发生反应的化学方程式（已配平）分别是：

2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O; 8NH3+6NO2=7X+12H2O;则M和X代表的物质分别是：

A NaNO2 N2 B HNO2和N2 C NO HNO3 D Na3NO4 NO

8、下列实验中始终无明显现象的是

A NH3通入AlCl3溶液中 B SO2通入硝酸酸化的硝酸钡中

C NO2通入FeSO4溶液中 D CO2通入CaCl2溶液中

9．常温下,下列各组离子一定能大量共存的是

A．甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-

B．氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、Br-

C．含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D．c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2 (s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

11、反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。

下列说法正确的是 （ ）

A．两个反应中均为硫元素被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

12、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

C．2F2+2H2O 4HF+O2 D．C12+H2O HC1+HC1O

13、某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑

C．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

D．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

14．据统计，石家庄市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是

A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8

B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化

D．NaN3是只含有离子键的离子化合物

15．某固体物质W在一定条件下加热分解：2W==X+2Y+4Z，已知生成物均为气体。现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为

A．79.97 B．22.85 C．159.91 D．45.69

16．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是:

A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

17．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：

下列有关说法中正确的是(　　)

A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂 B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂

C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6

D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取

18、高铁酸电池是一种新型的可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应方程式为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O=========3Zn(OH)2+3Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是；

A 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2

B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH--3e-==FeO42-+4H2O

C 放电时每转移3mol电子正极有1molK2FeO4被氧化

D 放电时正极附近溶液的PH上升

19．下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

20．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是(　　)

A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

二、选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分，每题只有一个选项正确）

21．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：

溶质的质量分数

甲溶液密度╱g·cm-3

乙溶液密度╱g·cm-3



1%

0.95

1.02



5%

0.92

1.04



9%

0.90

1.07



甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（ ）

A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%

22、燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是 （ ）

A. 镁作Y电极

B. 电池工作时Na+向负极移动

C 废液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X电极上发生的反应为：

23、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为2Al＋6Li＋＋3FeS == 2Al3＋＋3Li2S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，不正确的是

A．作为二次电源，电动车在使用该电池的过程中至少存在3种形式的能量转化

B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Al－3e－===Al3+

C．用该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

24、NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A 电解D2O时，当产生0.2gD2时转移的电子数为0.2NA

B 0.5mol/L的硝酸铵溶液中含有的氮原子数为NA

C 含4mol溶质的浓盐酸中与足量的MnO2反应，最多转移的电子数为2NA

D 标准状况下，11.2LCH4和C2H4的混合气体中所含的氢原子数为2NA

25、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于NaOH溶液中，合金减少了2.7g,另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成了6.72L(标准状况下)NO气体，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Al3+、Mg2+、Fe3+完全沉淀，则沉淀的质量为：

A 22.1g B 27.2g C 30g D 无法计算．

第Ⅱ卷（共45分）

26．（14分）

查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的

Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为

Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

□FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。

27.（14分）

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

依据上述实验现象，回答下列问题:

（1）实验④中的离子方程式是_________________________________________；

（2）E溶液是________,判别依据是__________________________________;

（3）C溶液显碱性的原因________________________________________（用离子方程式解释）

（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________；

（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是___________________________mol/L

28、氮是地球上极为丰富的元素，氮的化合物应用十分广泛

⑴氮的氢化物肼(N2H4)是航天火箭发射常用的燃料。

发射火箭时肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：_______________________②工业上可采用电化学法获得N2H4，其装置如图所示，则该装置为________池，通入氨气一极的电极反应式为______________________

⑵叠氮酸(HN3)可用来制备汽车安全气囊的填充剂NaN3和雷管的引爆剂Hg(N3)2等

NaN3属于_____(填“离子”或“共价”)化合物受撞击或受热时NaN3不爆炸，仅分解为氮气和金属钠，反应的化学方程式为：_______________________________________

工业上可用肼与亚硝酸(HNO2)反应制备HN3，反应的化学方程式式为：__________________,该反应中还原剂是：_________________

高三10月月考化学试题答题纸

26．(14分)

(1)___________（2分）

(2)________（2分）

(3) ____________________________________________（3分）

(4)_______（2分）

(5) □FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑（3分）

(6)_____ ________（2分）

27. （16分）

(1) ____________________________；（3分）

______________________________________（3分）

(2)____________；（2分）

_______________________________（2分）

(3) _____________________________（2分）

⑷_________（2分）

（5）__________（2分）

28(15分)

⑴①______________________________________________（3分）

②____________；（2分）_______________________________________（3分）

⑵ ①________________（2分） _____________________________（2分）

②_______________; （2分） _____________（1分）

答案