高三化学周练八

一、选择题

1．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影

响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）

A．Na2SO4(s) B．NaOH C．K2SO4溶液 D．(NH4)2SO4(s)

2．设C+CO2
2CO－Q1，反应速率为V1；N2+3H2
2NH3+Q2，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 （ ）

A．同时增大 B．同时减少

C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大

3．以真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反应：PCl5(气)
PCl3(气)

+Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初

投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确

关系是 （ ）

A．M>N B．M

4．下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在

标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度（ ）

A．等于1.369 g·L－1 B．等于2.054 g·L－1

C．在1.369g·L－1和2.0 54g·L－1之间 D．大于2.054g·L－1

5．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 （ ）

A．增大反应物的量 B．增大压强

C．升高温度 D．增大生成物的物质的量

6．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： （ ）

NH4I(固)
NH3(g)+HI(g)，2HI(g)
H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ，［H2］＝0.5mol/L，［HI］＝4mol/L，则NH3的浓度为

A．3.5mol/L B．4mol/L C．4.5mol/L D．5mol/L

7．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、

O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数

据是 （ ）

A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

8．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是 （ ）

A．x＞y B．x＜y C．x=y D．不能确定

二、多选题

9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

10．将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是 （ ）

A．0.3mol B．0.15mol

C．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol

11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可

向盐酸中加入适量的 （ ）

A．NaOH固体 B．少量硫酸铜溶液

C．H2O D．CH3 COONa 固体

12．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 （ ）

A．反应速率增大 B．平衡向右移动

C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低

13．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋ 3Y（g）
2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）

A．8 B．6 C．5 D．3

14．图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气体

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

15．可逆反应 2X＋ Y
2Z（g）; △H<0，气体的平均摩尔质量（M）随温度变化如图

所示，则下列说法正确的是 （ ）

A．X和Y可能都是固体 B．X和Y一定都是气体

C．若Y为固体，X一定是气体 D．X和Y可能都是气体

16．有一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋ Br2(g)
2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下， 起始时加人H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，以下推断不正确的是： （ ）

A．x、y、z应满足的关系是 y＝ 2x

B．x、y、z应满足的关系是 4x＋z= 2y

C．达平衡时 HBr的物质的量为(x+y+z)a/3

D．达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol

17．在一2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： X（s）+3Y（g）
Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5mo lZ，则这期间的平均反应速率为 （ ）

A．vZ=0.025mol／(L·s) B．vX.=0.025mol／(L·s)

C．vY=0.05mol／(L·s) D．vY=0.075mol／(L·s)

18．（05江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （ ）

A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC

三、填空题,

19．已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO。常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10mL水。

（1）写出针筒中可能观察到的现象_____________________________________。

（2）若将此时针筒长时间放置，又可能看到何种变化_______________________，试用平衡观点加以解释__________________________________________ __。

（3）若把针筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO3, 第Ⅱ份加少量固体NaHCO3, 则三份氯水中c(HClO) 的大小是____>______>________。

（4）若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液, 红色褪去。其原因可能的解释有两种，分别是①____________________________②______________________。如何用实验方法确认上述原因:___________________________________ _。

20．甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

试解答下列问题：

（1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程

①甲厂以焦炭和水为原料；

________________________________、______________________________________

②乙厂以天然气和水为原料；

________________________________ ________________________________________

③丙厂以石脑油（主要成分为C5 H12）和水为原料:

_________________________________、______________________________________

（2）按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？____________。

（3）写出合成尿素的化学方程式的热方程式（可逆的放热反应，CO（NH2）2的反应热是127kJ/mol，CO（NH2）2为固体、水是气体），请设计工业合成尿素的条件

______________________________________________________________________。

21．（1）某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol／L、0.7mol／L、0.4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。

（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2（g）＋ 3H2（g）
2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是_________________。

22． 5370C、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应： 2SO2（g）＋O2（g）== 2SO3（g）达到平衡时，平衡气体中 SO3的体积分数为 0.91。试回答下列问题：

（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：

____________________________________________________________________

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是_____________，容器的体积为___________L。

（3）温度仍保持5370C，容器体积保持200L不变（恒容）。充入 a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为 1.01×105Pa。若a: b＝2：1, 则a＝___________。

23．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：

H2(g) + I2(g) ? 2HI(g) + Q (Q>0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，

平均速率v(HI)为

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K

（填写增大、减小或不变）

HI浓度的变化正确

（用图2中a-c的编号回答）

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是

，（用图2中d-f的编号回答）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

24．某化学反应2A==B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60

1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50

2 800 c1 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50

3 800 c2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60

4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20

根据上述数据，完成下列填空；

（1）在实验1，反应在l0min至20 min时间内平均速率为_____________mol/(L·min)

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ _________mol/L，反应经达平衡，可推测实2中还隐

含的条件是_________________________________.

（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3＿υ1；（填＞、=、＜＝，且C3 _________1.0mol/L (填＞、＝、＜）.

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________________反应（选填吸热、放热）.

四.计算题

25．(本小题共11分) 将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；

（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量；

（3）平衡时N2的转化率。

答案：

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

C

A

B

D

C

D

B

D

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

C

CD

D

D

C

CD

AD

AD

AB



19．⑴针筒向里缩进, 气体体积减小, 气体、溶液颜色变浅。

⑵气体、溶液颜色接近无色, 最终仍有气体, 大约是原氯气的一半。

2HClO HCl+O2↑ , HClO的减少, 原平衡不断向右移动, Cl2减少, 生成O2。

理论上讲: 2Cl2+2H2O→4 HCl+O2。

⑶Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

⑷①氯水中的次氯酸对酚酞漂白②NaOH和氯水反应, 溶液不再呈碱性酚酞褪色。向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液，如溶液呈红色，则是②原因，否则是①原因。

20．

⑴ ①C+H2O CO+H2 CO+H2O=====CO2+H2

②CH4+H2O=====CO+3H2 CO+H2O CO2+H2

③C5H12+5H2O ==== 5CO+11H2 CO+H2O ===== CO2+H2

⑵丙。CO2+2NH3 CO(NH)2+ H2O, N2 +3H2
2NH3, 合并得计算关系式:

CO2+3H2→CO(NH)2 ，（1）中①CO2~2H2 ② CO2~4H2 ③ 5CO2~16H2，可确定丙最接

近1：3。

⑶高压、催化剂、适宜的温度。

21．⑴ 3X2(g)+ Y2(g)
2X3Y(g)

⑵该反应是可逆反应, 原料气不可能完全反应, 即l mol N2和 3mol H2生成NH3小于2mol, 因此放出的热量小于92.4kJ

22．(1) 常压下, 三氧化硫的含量已达91%,从成本考虑, 没有必要再加压,(2)6%,137.5L (3)2.91

23（本题共12分）

（1）K =

（2）0.167mol/L·min

（3）① 减小 c

② f

（4）见右图

24． ⑴0.013 (2分)⑵ 1.0 , 加入催化剂(2分)⑶ >;> (2分)⑷吸热

25． 解: ⑴0.5mol混合气体中:

28g/mol ×n(N2)+2g/mol×n(H2)=0.5mol×3.6g/mol

n(N2)+ n(H2) =0.5mol

n(N2)=0.1mol n(H2)=0.4mol V(N2):V(H2)= n(N2): n(H2) =1:4(4分)

⑵平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍, 即平衡后容器内气体的物质的量是相同条件下反应前气体的物质的量的0.76倍

N2 + 3H2
2NH3

起始/mol 0.1 0.4 0

变化/mol a 3a 2a

平衡/mol 0.1－a 0.4－3a 2a

0.1－a+0.4－3a + 2a==0.76×0.5 a==0.06

平衡时 n(NH3)==0.12 mol(4分)

⑶平衡时的N2转化率=amol/0.1mol=60%(3分)

答: 略