杭州高级中学2014届高三上学期第一次月考

化学试卷

考试说明：

1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号(座位号)、学号。

3．答案必须用黑色或蓝色的钢笔或签字笔或圆珠笔写在答题卷上才有效。

4．考试结束，只上交答题卷，请妥善保存问卷。

可能用到的相对原子质量：H－l C—12 O－16 Na－23 Mg-24

S-32 Cl-35.5 Ba—137

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

本卷共16题，每小题只有一个选项符合题意，第1～8小题，每小题2分，第9～16小题，每小题3分，共40分。

1．在盐的组成中，一定含有的元素种类是

A．非金属元素 B．金属元素 C．氧元素 D．氢元素

2．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是

A．NaNO2发生氧化反应

B．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．N2既是氧化产物，又是还原产物

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NA

B．0.1L 1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1NA

C．1mol NaHSO4熔融产生离子总数3NA

D．1molC4H10分子中含有的共价键数目为12 NA

4、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是

A.HI和HClO B.HCl和HIO

C.HClO3和HIO D.HClO和HIO

5、下列实验方案可行的是

A．检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失

B．检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色

C．检验溶液中是否有NO2—时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成

D．检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊

6．在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（ ）

A．由H2O电离出的C(H+)=10-13的溶液中：Na+，S2-，SO42-，NH4+

B．与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl-，Ca2+，NO3-

C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2-，K+，SO32-

D．室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO42-，NO3-

7．下列有关实验的描述或操作错误的是 （ ）

A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。

B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。

C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色

D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。

8．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)

A．
B．

C．
D．

9. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出并利用。如可利用NaOH溶液“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中错误的是

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，有2种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用制备甲醇等产品

10．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

A．向浓度相同的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

11．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是

A．LiOH易溶于水 B．电解前LiCl在加热时已发生水解

C．无色气体为电解生成的H2 D．Li和水反应要比Na和水剧烈

12、下列离子方程式书写正确的是（ ）　 A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2　 C、NaNO2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O　 D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

14、一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42—。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是

A．被还原的硝酸为0.08mol??????? B．反应后溶液中仍有硝酸剩余

C．反应后溶液的pH＝1?????????? ? D．CuS未全部参加反应

15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

16．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－， 可能有NH4＋、K+

B．肯定有Al3＋、K+、Cl－， 肯定没有MnO4－

C．肯定有Al3＋、Cl－ ，一定没有HCO、SO42- 、NH4＋ 、MnO4－

D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

本卷共8小题，共60分

17、(6分)（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2+4Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2++O2↑+2H+

I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，写出合适的化学反应方程式：

H2O2+I2 2HIO， 。

（2）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈

棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：

H2O2+2I－ I2+O2↑+2H+，

这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：

。

18.(8分) 元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置： ，工业上生产Z单质的化学

方程式为：

（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水

溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电

离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为 、 。

（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种相对分子质量为78的离子化合物，则C的电子式为 。

（4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO32—

N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个

配平的离子方程式。

+ + ═ + + + H2O

19（8分）． 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，实验如下：

实验步骤

实验现象



(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸

中部

试纸变为红色



(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热

有无色气体产生，气体遇空气可以变成红

棕色



(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成



(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液

有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸



(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解



由此判断：

(1)溶液中一定存在的离子是___________ __；

溶液中肯定不存在的离子是_____________ _。

(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)

__________________________________________________________________。

20．（8分）实验室要配制480mL2. 0mol·L-1氯化钠溶液。请回答下列问题：

（1)应用托盘天平称取NaCl固体　　　　　g；

(2)下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）　　　　　；

A．量筒 B．500 mL烧瓶 C．胶头滴管 D．500mL容量瓶

(3) 除上述(2)中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有　　 　 ；

(4) 某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？ 　　 （填“偏高”、”偏低”或“无影响”）；

21、（8分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。 a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。

（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。

22（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

⑴写出电解时发生反应的化学方程式： ；

⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水

⑶测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 　 　；

②测得ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）

23．(8分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程是 。

（2）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（3）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①、第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。

②、第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由 变 。

③、原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。

24 （6分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH—）：H +、NH4+ 、K+、Mg2+、Cu2+ 、Al3+? NO3—、CO32—、SO42— ，现取三份100mL溶液进行如下实验：

① 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

② 第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g 。

③ 第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图。根据上述实验。回答以下问题

（1）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(H+)=_______。

（2）实验所加的NaOH 物质的童浓度。c（Na0H )=__________mol·L—1

（3）原溶液中NO3—的物质的童为n ( NO3—），则n ( NO3—）的取值范围为．__________

高级中学月考

高三化学答题卷（理科）

一、选择题(共16小题，共 40分，每小题只有一个正确答案。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

D

A

B

C

D

A

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

C

B

C

B

B

A

C



二、

填空题（共8小题，共60分）

17、(6分) （1） 2HIO+H2O2 == 2H2O +I2 + O2 ↑ ；

（2） 不正确 、 H2O2 +2I— + 2H+ == 2H2O +I2

18、（8分）（1） 第三周期第ⅠA族 、 2NaCl(熔化) 2Na+Cl2 ↑ 。

（2）NaOH NaClO （3）
。

（4） 3ClO- + 2CN- + 2OH- ═ 2CO32- + 3Cl- + N2 + 1 H2O

19、（8分）(1)溶液中一定存在的离子是 NO、SO、Mg2＋、Al3＋ ；

溶液中肯定不存在的离子是___ Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋_。

（2） K＋的检验可以用焰色反应；

Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在

20、（8分）（1） 58.5 （2） C、D 。

（3） 烧杯、玻璃棒 （4） 偏低

21、（8分）（1）bca或cba或cab （2） OH- 、CO32- 。

（3） 2Cl—＋2H2OOH—＋H2↑＋Cl2↑ 。 （4） NH3

22、（8分）（1） NH4Cl+2HClNCl3+3H2 ↑

（2） C

（3）① 2ClO2 + 10I- +8OH- ===2Cl- +5I2 +4H2O ② 1.35×10-2 CVg

23、（8分）（1） 3MnO2+6KOH+KClO3 ======3K2MnO4+KCl+3H2O

（2）＿5＿ C2O42-+＿2＿MnO4-+＿16＿H+＝＿10＿CO2+＿2＿Mn2++＿8＿H2O

（3） ② 无色 变 紫红色 ③ 21%

24、（6分）（1） 111 （2） 2

（3） ≥0.02mol