四川省成都外国语学校2014届高三11月月考

化 学

可能用到的相对原子质量： O-16 Cu-64

一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。

1．下列说法中，正确的是 ( )

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑

B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0．5 mol Cl2充分反应：

4Fe2++8Br-+5Cl2=4Fe3++10Cl-+4Br2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32-+6H++2MnO4-===5SO42-+2Mn2++3H2O

3．对下列实验装置叙述错误的是（ ?）

A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3

B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2S

D．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸

4． A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列说法正确的是( )

A．离子半径：D＞C＞B

B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种

C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族

D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

5．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是( )sj.fjjy.org

A．25℃时，0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液： c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：sj.fjjy.org

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)=0.l mol/L]中：

c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)sj.fjjy.org

D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：

c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

6．下列的图示与对应的叙述相符的是( )

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变

C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

D．图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO)的变化情况

7．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为( )

A． 100mL B． 160mL C． 240mL D． 307mL

二、填空题（共58分）

8．(14分)已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。sj.fjjy.org

请回答：．

(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是 。

(2)戊的化学式为 。戊与强碱反应的离子方程式：

。

(3)NaClO的电子式为 。

(4)甲与水反应的化学方程式为 。sj.fjjy.org

(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：

。

(6)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为： 。

9．（16分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃

（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：

_____KClO3+_____H2C2O4 ==____KHCO3+____ClO2↑

（2）B装置的作用是____________________________________。

（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 ________ 。

（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。

①提出合理假设

假设1：只存在CaCO3； 假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；

假设3： 。

②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。

实验步骤

预期现象和结论





步骤1：取少量沉淀于试管中，加入

。







步骤2：

。





10.（14分）明矾石的主要成分是
，还含有少量
杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为
，该反应的氧化剂是______，若生成1mol
，则转移的电子个数为_______。sj.fjjy.org

（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_____________________________。

（3）将溶液中的铝元素以沉淀形式析出还可通入过量二氧化碳

反应的离子方程式为 。

（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_______。

（5）母液中溶质主要成分的化学式为_____，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________________。

11.（14分）合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器

甲

乙

丙



反应物投入量sj.fjjy.org

3 mol H2、2 mol N2sj.fjjy.org

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3



达到平衡的时间/min



5

8



平衡时N2的浓度/mol·L-1

c1

1.5





NH3的体积分数

ω1



ω3



混合气体密度/g·L-1

ρ1

ρ2





（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b．v（N2）正＝3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=___________。

（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K= (用含c1的代数式表示)。

（4）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：

a．2c1 > 1.5 mol/L b．2ρ1 = ρ2 c．ω3 = ω1 d．K甲= K乙= K丙

（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O

该反应中的氧化剂为 （写化学式）。

②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H = a kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2= b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H = c kJ·mol-1

则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H kJ·mol-1。

(6) 直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________ 。

化学参考答案

9、（16分每空2分）（1） 2 1 2 2 （2分） （2）将ClO2冷凝收集

（3）过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。（或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3）

（4）①只存在CaC2O4（2分） ②

实验步骤

预期现象和结论



加入足量0.1 mol·L－1 HCl（2分）

沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙（2分）



往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol·L－1 KMnO4（2分）

溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。（2分）sj.fjjy.org



10.（14分每空2分）(1)Al2（SO4）3 3.612×1024

（2）c(Na+)>c(HSO32-) >c(H+) >C(SO32-) >c(OH-)

(3) AlO2- +CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-

(4)稀盐酸 硫氰化钾 （其它合理答案亦可）