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姓 名 班 级 学 号 黑龙江省双鸭山市2013-2014年高三第一学期期中试题 （时间：90分钟 总分：120分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 P 31 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题题：共69分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分） 1．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。操作顺序不正确的是 A．③②①⑤④ B．③⑤②①④ C．③①②⑤④ D．②③①⑤④ 2．下列有关物质分类或归类正确的是（ ） ①混合物：盐酸、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HD ③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝 ④同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A．①③ B．③④ C．②③ D．④⑤ 3．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容 4．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ） A．氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO-3 B．二氧化碳：K+、Na+、SiO2-3、Cl- C．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO-3 D．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO-3、Cl- 5．下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 ①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱； ⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料 A．4 B．5 C．6 D．7 6．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( ) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 7．M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（ ） A．M：Na X：O2 B．M：HNO3 X：Fe C．M：Al X：NaOH D．M：NH3 X：O2 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 9．向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ） A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol 10．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ） A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 11．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） ① 氧化剂是H3AsO3 ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④ M为OH－； ⑤ SnCl62－是氧化产物。 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 12．下列离子方程式正确的是 （ ） A．向含0.2mol FeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl2 5Cl2+4Fe2++6Br-==4Fe3++3Br2+10Cl- B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体ClO-+H2O+SO2==HSO-3+HClO C．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体Fe2++H2S==FeS↓+2H+ D．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉Cl2+2OH-==Cl-+H2O+ClO- 13．下列关于热化学描述正确的是（ ） A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 14. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ） A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B．最简单气态氢化物的热稳定性：X < Z< W C．X、Y、Z、W的最高价氧化物中所含化学键的类型相同 D．含Y的盐溶液不一定显酸性 15．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( ) A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.无法计算 16．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( ) A．a点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D．沉淀的质量：a点>c点 17．下列叙述正确的是: ( ) A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液 C AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在 D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存 18．硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是( ) A．合金与硝酸反应时硝酸过量 B．合金中铝的物质的量为0.008 mol C．合金中金属的物质的量共为0.032 mol D．无法求出C点的值 19．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（ ） 所含离子 NO3－ SO42－ H+ Na+ Mn+ 浓度（mol·L－1） 3 1 2 1 a A．Fe2+、2 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Mg2+、1 20．向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn＋，则n值为 A．5 B．4 C．3 D．2 21．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（ ） A、①＞② B、①＜② C、①=② D、不能确定 22．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ） A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2> S2Cl2 D．S2Cl2的电子式是： 23．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ） A．放电时负极反应为：3Zn — 6e-+6OH- == 3Zn（OH）2 B．放电时OH-向正极移动 C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原 D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e- == 3Zn+6OH- 第Ⅱ卷（非选择题：共51分） 24．(9分) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子见下表（各物质所含的离子均不相同） 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ 阴离子 OH－ Cl－ HCO3－ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀； ②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀继续加入B溶液至过量时，沉淀会部分溶解。 （1）据此推断：A ；B ；C ；D ；E 。（写化学式） （2）写出下列反应的离子方程式。 ①过量的B溶液与C溶液： 。 ②过量的B溶液与D溶液（已知偏铝酸钡易溶于水）： 25．(18分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍,又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题: (1)D元素在周期表中的位置 ，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式: ，反应物的电子式是 。 其所含化学键为 。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 (2)B元素比D元素的非金属性强的依据是: 。 ①两元素组成的化合物中D元素为正价 ②单质的熔沸点的高低 ③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ④气态氢化物的稳定性 (3)由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子,它们均为负一价双原子核的阴离子,且甲含有18个电子,乙含有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为: 。 (4)写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式(已知此反应生成1 mol H2O 时放出的热量为57.3 kJ): 。 (5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,在M极通入A的单质,N极通入B的单质,则M极是该电池的 极;N极的电极反应式为: 。 26．(14分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。 （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。 请回答下列问题： （1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。 （2）G生成B的过程中所出现的现象 ； 反应③的离子方程式 。 （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。 （4）实验室制取C的化学方程式为 ； 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空： 实验步骤 实验现象 用化学用语解释 将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成 色
（用离子方程式表示） 继续通入气体 溶液逐渐变成无色
（用化学方程式表示） 27．(10分)锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图K2－10－5装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃)。 图K2－10－5 (1)若在烧瓶放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V≥______mL，量气管的适宜规格是__________ (选填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”) (2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则发生反应的化学方程式为：___________________________________________________________________ (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a/65 mol＝b/64 mol＋V/22400 mol，依据的原理是__________________。 (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝____ (用含字母的代数式表示)。 高三化学期中考试化学答案 1 B 2 B 3 C 4D 5 C 6 B 7 C 8 D 9 A 10 C 11 A 12A 13 B 14 D 15 C 16 B 17 A 18D 19D 20C 21C 22 D 23 A 19、（9分） （1） A Na2CO3；（1分） B Ba(OH)2；（1分） C Mg(HCO3)2；（1分）D Al2(SO4)3；（1分） E FeCl3（1分） （2）2Ba2+ + 4OH- + Mg2+ + 2HCO3- = 2H2O + 2BaCO3↓ + Mg(OH)2↓（2分） 3 Ba2+ + 8 OH- + 2Al3+ + 3SO42- = 3BaSO4↓ + 2AlO2- + 4H2O（2分） 35、（14分）（1） ②⑤（2分）(2)产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。（1分） 2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ （2分）（3）Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （2分） （4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O （2分） 实验步骤 实验现象 用化学用语解释 蓝（1分） Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（2分） 5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分） 21. （10分 每空2分） (1) 20（2分） 500 mL （2分） (2)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O （2分） (3)得失电子守恒 （2分） (4)(64cV－2m)/m（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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