（考试时间：90分钟，满分：100分 命题人：奚伯宏）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27

S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64

I卷 选择题

选择题（每小题只有一个选项符合题意， 每小题每题2分，计50分 。 ）

1、 下列说法正确的是

A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+



B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝



C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染



D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有
Na2CO3



2、 实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是

A．制取Fe(OH)2

B．测定中和热



C．测定反应速率

D．分离乙醇和乙酸的混合液



3、 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

?[来源:Z。xx。k.Com]

操作和现象


结论



A

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

Na在空气中会生成Na2O2



B

铝箔插入浓硝酸中，无明显现象

铝与浓硝酸不反应



C

SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

SO2具有漂白性



D

将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管

从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工
业生产硝酸有重要启示





4、 下列有机反应中，有一种反应类型与其它三种反应类型不同的是

A．CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O



B．2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O



C．CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl



D．
＋Br2

＋HBr



5、 5℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是 [来源:学科网ZXXK]

A．存在电离平衡HCO3-
H＋＋CO32—



B．存在水解平衡
HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH－



C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体



D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(OH－)、c(CO32—)均增大



6、 关于苯的下列说法正确的是?? 　

A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似



B．
表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同



C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色



D．苯环上的碳碳键的键能、键长介于单双键之间



7、 下列说法正确的是

A．0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等

B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO2(g)+O2=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等

8、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

9、 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是

A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大



B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙



C．原子半径的大小：甲＞乙



D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多



10、 下列说法中正确的是

A．NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质



B．25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和



C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50



D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存



11、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．升高温度，溶液的pH增大

B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7



C．该溶液的pH＝4

D．升高温度，电离平衡常数增大



12、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物



B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物



C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法



D．电解A
lCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al



13、 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片



B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃



C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物



D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性



14、 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA



B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA



C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA



D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为0.1NA



15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O
H2S＋2OH－



B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O



C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O



D．玻璃试剂瓶被烧
碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O



16、 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是

A．一定不含Fe3+和Fe2+



B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有



C．溶液可能
含有NO3－



D．一定含有
Fe3+ ，但一定不含Fe2+



17、 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 [来源:学§科§网Z§X§X§K]

A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：

C．CO2的比例模型：
D．18O的原子结构示意图：

18、 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是:

A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ



B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole—



C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低



D．1 mo
l固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ



19、有Fe2＋、NO3-、Fe3+、NH4+、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8



B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化



C．若有1mol NO3—发生还原反应，则转移8mol e－



D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋



20、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用?②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为
蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是
合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

A．4句

B．5句

C．6句

D．7句



21、下列说法不正确的是

A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能



B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动



C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释



D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)
2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小





A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂



B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大



C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应



D．图中所示转化反应都是氧化还原反应



23、以下有关实验原理及结论正确的是

A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强



B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱



C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强



D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝ 5SO4 2― + 2Mn2+ +3H2O



2
4、 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

选项

实验现象

结论



A

滴有KSCN的FeCl2溶液变红

Cl2具有还原性



B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

C
l2具有酸性



C

石蕊溶液先变红后褪色

Cl2具有漂白性



D

KI－淀粉溶液变蓝

Cl2具有氧化性





25、将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

A．22.1 g

B．27.2 g

C．30 g

D．无法计算





II卷 非选择题

填空题

26、（9分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1
558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式??? ???????????????。

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为?????极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是?????????????????????。

（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的
电极反应式为????????? ?????；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变
为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入???????? （填物质名称）。

27、 （8分）已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol·L-1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是??????????（填写序号）；a.v(C)=2v(B
)????????????? b.容器内压强保持不变c.v逆(A)=2v正(B)?????????? d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为???????????（用含Q1、Q2的代数式表示）；

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=?????????
???????；（4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）?????????????K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

根据要求填空：(1)B装置有三种功能：①均
匀混合气体；②????????????③??????????????(2)设V(C12)／V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应??????(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是????????????????(4)E装置的作用是??????????(填编号)A．收集气体??? B．吸收氯气????? C．防止倒吸??? D．吸收氯化氢(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为???????????（填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为????(填编号)。

A．CH4??? B．CH3C1 ???? C．CH2C12??? D．CHCl3??? E．CCl4

29、(13分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X和H相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体；

⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；⑥回答下列问题：（1） H的化学式是__________，实验室制取H的化学反应方程式是___________________________________________；（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a
???
????
???
???
f：

选做题（包含30、31两小题 ）本题包括两个小题。每题10分。考生只选其中的一题作答。若两道题都答则只按第一题计分。

30、（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn??③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是?????????????其水合离子的配位数为 。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是???????。

A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙



C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙



Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为??????（用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为????。

该物质所属的晶体类型为 。其熔点和干冰比 （填高或低），1mol该物质中所含的共价键 mol。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为??????。

其中心原子采取 杂化。

31、（10分）．有甲、乙、丙三种物质：

??
????

甲??????????? 乙???????????? ?? ??丙???????

?（1）乙中含有的官能团的名称为___________
_________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。（3）由甲