2014届高三期中考试

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32

Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.人类社会需要科学发展。下列做法科学合理的是

A．在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料

B．大量开采地下水，以满足生产、生活的需求

C．用“复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

D．尽可能多的使用各种添加剂，改善食品的品质

2.下列化学用语使用正确的组合是

A．Mg2+结构示意图： B．含18个中子的氯原子的核素符号：
Cl

C．NH4Cl的电子式： D．四氯化碳分子球棍模型：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na＋

B．强碱性溶液中：NH4＋、NO3－、Ba2+、K＋

C．澄清透明的溶液中：MnO4－、Al3+、SO42－、K＋

D．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、SCN－

4．下列有关物质性质应用的说法正确的是

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等

5．下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

6．中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断正确的是

A．若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水

B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3

C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应

D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NA

B．标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA

C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA

D．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2O

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—

C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋+O2+2H2O＝4Fe3＋+4OH－

D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—

9．镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是

A．放电时负极得电子，质量减轻

B．放电时电解质溶液中的OH－向负极移动

C．充电时阳极与外加电源的负极相连

D．充电时阴极发生氧化反应

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同

C．元素W与Z形成的化合物为共价化合物

D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．下列叙述中正确的是

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

12．咖啡酸的结构如图所示，下列说法中错误的是

A．咖啡酸分子中有二种含氧官能团

B．咖啡酸的分子式为C9H5O4

C．咖啡酸可以发生加成、取代、消去等反应

D．1 mol 咖啡酸可与含溶质3mol 的NaOH溶液反应

13．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

14．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液

C．向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全部被氧化

D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32－

15．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

非选择题 （共80分）

16．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式： ▲ 。

（2）反应I的化学方程式为： ▲ 。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式： ▲ 。

（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： ▲ 。

（5）副产品X的化学式是 ▲ 。

（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

为 ▲ 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 ▲ （填编号）

①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

17．(14分) CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变

化如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中，

▲ （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为 ▲ kJ·mol－1。

②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程

式： ▲

（2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷。

试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，

该转化的电极反应方程式 ▲ 。

（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。

①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1

2CO(g)+4H2 (g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1。

则：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H= ▲ 。

②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

对上述流程的分析，下列说法正确的是 ▲ 。

A．该流程至少包含4种形式的能量转化

B．装置X中阴极反应为：2H2O－4e－=4H++O2↑

C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

D．流程设计体现了绿色化学思想

③右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自

动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒

精检测。该电池负极的电极反应为 ▲ 。

18．（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有关反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑

步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定时反应为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

（1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式： ▲ 。

（2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是 ▲ 。

（3）请完成下列确定样品组成的计算过程。

①计算样品中n (C2O42－)（写出计算过程）

②计算样品中n (Cu2+) （写出计算过程）

③根据 ▲ 原理可求出n (K+)，再依据 ▲ 原理求得n (H2O)

④该样品晶体的化学式为 ▲

19．（12分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如

右图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有 ▲ 。

（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已

沉淀完全的方法是： ▲ 。

（3）“调节pH=4”可选用的试剂是 ▲ (填编号)

①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液

④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3

（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O

的实验步骤依次为：① ▲ ；②趁热过滤；③ ▲ ；④过滤、洗涤、干燥。

（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

①步骤2中发生反应的离子方程式为： ▲ 。

②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会 ▲

(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

20．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。

某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方

程式 ▲ ；

反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是 ▲ ；

【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？

猜想①： ▲ ；

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

实验操作

实验现象或

预期实验现象

现象解释（用

离子方程式表示）



猜想②

 ▲ ，将试纸与标准比色卡对照　

溶液pH=8







向pH=2的硫酸中

滴加Na2S2O3溶液

 ▲

2S2O32- +2H+ ══ S↓+ SO2 ↑+ H2O



猜想③

向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水颜色变浅

 ▲



【实验结论】

Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。

【问题讨论】

（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：

▲ 。

（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是：

▲ 。

21．(12分)能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

图1 图2 图3

⑴太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基

态镍原子的核外电子排布式 ▲ 。

⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ▲ ；1 mol C60分子中σ键的数目为 ▲ 。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 ▲ 。

⑶多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜

铟硒薄膜电池等。

①第一电离能：As ▲ Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②二氧化硒分子的空间构型为 ▲ 。

⑷金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请

在图中用箭头表示出配位键的位置。 ▲

海门市2014届高三第一次教学质量调研

化学参考答案

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

A

C

D

C

B

B

D

B

A



不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）

题号

11

12

13

14

15



答案

BD

BC

BD

A

A



16．（14分）

⑴ 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O

⑵ NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

⑶ 2CuS+3O2
2CuO＋2SO2

⑷ S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O

⑸ CuSO4?5H2O

⑹ 2∶1 ①③⑥或①②③⑥ （每空2分）

17．（14分）

（1）①石墨 393.5

②C(s、石墨)+CO2(g) =2CO(g) △H= +172.5kJ·mol－1

（2）CO2+8e－+6H2O=CH4+8OH－

（3）① —305.7kJ·mol－1

② AD

③ CH3CH2OH-4e－+H2O=4H++CH3COOH （每空2分）

18．（12分）

（1）2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 (2分)

（2）除去微量的MnO4－，以免影响实验结果的测定 (2分)

（3）(共8分)

① 2MnO4－ ~ 5C2O42－

2 5

0.2×8×10-3mol 4×10-3mol

n (C2O42－)= 4×10-3mol (2分)

② 2S2O32－ ~ I2 ~ 2Cu2+

2 2

0.25×8×10-3mol 2×10-3mol

n (Cu2+)= 2×10-3mol (2分)

③电荷守恒 (1分) 质量守恒 (1分)

④K2Cu(C2O4)2·H2O (2分)

19．（12分）

（1）漏斗、玻璃棒、烧杯

（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全

（3）①③⑥

（4）蒸发浓缩 冷却结晶

（5）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

②偏低 （除（4）每空1分外，其余每空2分）

20．（16分）

【样品制取】Na2SO3 + S + 5H2O ══Na2S2O3·5H2O

除去可溶性杂质，减少产品的溶解损耗

【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成

【性质探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央

有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生　

S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋

【问题讨论】

（1）不正确，因氯水中本来就含有Cl－

（2）在少量Na2S2O3溶液中滴入氯水，然后滴入氯化钡溶液，若观察到白色沉淀产生，加入盐酸后不溶解，则说明Na2S2O3能被氯水氧化 （每空2分）

21．（12分）

⑴ 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2分）

⑵sp2 （2分） 90NA （2分） 3:1 （2分）

⑶①＞ （1分） ②折线型 （1分） ⑷
（2分）

说明：试卷中其他合理答案均可酌情给分。