可能用到的相对原子质量： C- 12 O-16 H -1 C1-35.5 N-14 Na-23 Ag-108

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（共20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）。

1.下列有关叙述正确的是（ ）

A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

B．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材料，其物质的主要成份都是硅酸盐

C．甲苯属于苯的同系物、烃、芳香烃、芳香族化合物

D．最早使用的合金是青铜，当今使用量最大的合金是铝合金[来源:Zxxk.Com]

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2 B．铁的原子结构示意图：

C． Na2S的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

3. 下列说法中，可以证明反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是(　　)

①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成

②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成

④N

2、H2、NH3的浓度不再变化

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

4. 下列说法正确的是：( )

①标准状况下，22.4L已烯含有的
分子数约为6.02×1023[来源:学*科*网]

②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子
数约为0.5×6.02×1023

③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023

④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键

⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．②⑤

5. 已知X、Y,Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、 w同族，w的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是（ ）

A 原子半径：Z>W>Y B. X的最高价氧化物的水化物一定是强碱

C.氢化物的沸点:W—定小于Y D.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体

6. 下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）

A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3↓[来源:学科网ZXXK]

B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O

C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓

7. 用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:

在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热ΔH等于（ ）

A. -417.91kJ·mol-1 B. -319.68 kJ·mol-1

C +546.69 kJ·mol-1
D. -448.46 kJ·mol-1

8. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（ ）

A．检测时，电解质溶液中的向H+负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

9. 下列对实验现象的预测中，不正确的是（ ）

A．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

C．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，又变浑浊。

10. 下列叙述正确的是（ ）

A．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都是利用了原电池原理

B．外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门

C．氯化钠、金刚石的硬度都很大，因此都能经受住锤击

D．
的沸点比
的沸点高

11. 以下微粒中，中心原子的杂化轨道类型属于sp2的是（ ）

A．CO2 B．SO3
C．PCl3 D．H3O+

12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4ˉ、SO42ˉ

②pH=11的溶液中：CO32ˉ、Na+、AlO2
、NO3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl
、HCO3
、NO3
、NH4+ [来源:学科网]

④在由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl
、I

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl
、S2
、SO32

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3ˉ、Iˉ、Clˉ

A．①②⑤ B．②④⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥

13. 下列说法正确的是（ ）

A．NaOH是含有非极性共价键的离子晶体

B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相
同

C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低

D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小

14. 已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。如右图连接好装置，往铁电极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液。下列说法正确的是（ ）

A．该实验可用于验证牺牲阳极的阴极保护法

B．观察到电压表指针发生偏转，该装置是电解池

C．铁电极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)

溶液会产生蓝色沉淀

D．[Fe(CN)6]3-的中心离子是Fe2+，配位体为CN-

15. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)

A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4

16. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子
反应（未配平）：Mn2+ +S2O82一+H2O → MnO4一+SO42一+H+，下列说法不正确的是（ ）

A．氧化性比较：S2O82一＞MnO4一 B．氧化剂S2O82一的摩尔质量为192 g/mol

C．该反应中酸性介质可以为盐酸 D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0. 5 mol

17. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）

A．放出碘的苯溶液 B．分离碘并回收苯 C．将海带灼烧 D．过滤含I－溶
液

18. 800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO和10molH2O,发生反应：

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) K=1.0若10min达平衡。下列说法正确的是（ ）

A．反应在10min内的平均速率为v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1

B．达平衡时CO的转化率约为17%

C．若保持其他条件不变，起始时向容器中充入10molCO和2.0 molH2O，到达平衡时，H2O的转化率约为83%

D．若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2.0molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO、H2O的转化率均增
大

19. 下列说法正确的是（ ）

A．在室温下，1
L pH=1的H2SO4溶液中H+为0.2mol

B．向水中加入Al2(SO4)3固体，能使水的电离平衡H2O
H＋＋OH－向逆反应方向移动

C．已知室温下电离常数：k(CH3COOH)=1.8×10-5 k(HClO)=3.0×10-7 浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaClO溶液的pH关系是;pH(CH3COONa)>pH(NaClO)

D．向pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

20. 常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（ ）

A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2

B．某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a

C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：

①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：

c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21. （11分）某无色透明溶液可能含有下列离子：

K＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42-、HCO3－、Cl－、I－，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀盐酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

（1）通过①说明▲离子不存在；

（2）通过②说明▲离子存在，反应的离子方程式为▲；同时说明▲离子不存在。

（3）通过③说明▲离子存在，反应的离子方程式为▲；

（4）通过④说明▲离子存在，同时说明▲离子不存在。

（5）通过次实验，在不能确定的离子中，要检验其中的阳离子是否存在，该实验的方法名称是▲。

22. （10分）右图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲电池是▲装置。

（2）请回答下列电极的名称： B（石墨）电极的名称是▲。

（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是▲ 。

A（Fe）电极的电极反应式为▲，

（4）乙池中反应的化学方程式为▲。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2▲mL（标准状况下）

23. (12分) I. 已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

(1) 24R原子最外层的电子排布图是▲，ZO3－的空间构型是▲；

(2) Z、M、W同周期且原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是▲；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是▲。（填元素符号）

(3) Ne与Wn－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液
均显酸性，则该族元素的氢化物中沸
点最低的是▲。（填化学式）

(4) 在ZX4W物质中，各种粒子间的相互作用力不包括▲。（填字母编号）

A.非极性共价键 B.极性共价键 C.配位键 D.离子键

24.（10分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，如右图：

写出制取NaClO的化学反应方程式为▲ 电解后的溶液PH▲ 7

（填大于、小于、等于）；其原因是▲（用离子方程式表示）。

（2）KAl(SO4)2净水的离子方程式为▲；

（3）若将硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液与次氯酸钠溶液按物质的量2：1混合,观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为▲ 。

25. （10）实现 “
节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是
用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下
图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是▲（填字母)。

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝▲。

②该反应的平衡常数表达式K＝▲。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是?▲ (填字母)。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：▲。

26（7）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾（FeSO4）。

（1）利用烧渣制绿矾的过程如下：

①操作I的名称是▲；②加入鉄的主要的离子反应方程式是▲；

（2）测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL

根据上述步骤回答下列问题：

①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

□Fe2+ + □MnO4— + □ —— □Fe3+ + □Mn2+ + □

②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为▲。

高埂中学高2014级高三上期收心考试答案

1. C 2.C 3. A 4. B 5
. B 6. B 7. B 8. C 9. C 10. B

11. B 12. B 13. C 14 A 15 .D 16 C 17 B 18 C 19.D 20 B

21. （共11分）（1）HCO3- （1分）

（2）NO3-（1分），3Cu+8H++2NO3ˉ= 3Cu2++2NO↑+4H2O（2分），I－（1分）

（3）Al3＋（1分），Al3++ 3NH3·H2O= Al (OH)3↓+3 NH4+（2分）

（4）SO42-（1分），Ba2＋（1分）（5）焰色反应。（1分）

22. （10分）

（1）原电池（化学能转变为电能）（1分），

（2）阳极（1分）

（3）O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）4Ag++4e－=4Ag（2分）

（4）4AgNO4+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3（2分）[来源:Z*xx*k.Com]

（5）280（2分）

23. （共12分

(1)
（2分）、平面三角形（2分）

（2）F>N>O（2分）；F>N>C（2分）

（3）HCl（2分）

（4）A（2分）

（3）CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－726.6kJ·mol-1 （2分，单位错漏扣1分）

26. （7）

（1）①过滤（1分） ②2Fe3++ Fe== 3Fe2+；（2分）

（2）① 5Fe2+ + 1
+ 8H+ === 5Fe3+ + 1Mn2+ + 4H2O（2分）

②0.975或97.5%（2分）

&科&网Z&X&X&K]