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赣州市十二县（市）重点中学2014届高三上学期期中考试 化学试题 命题学校：赣州一中 相对原子质量：H—1、O—16、N—14、Na—23、S—32、Fe—56、Cu—64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1、下列叙述正确的是（ ） A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可作净水剂 C.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也恢复原色 2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为NA B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA C.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 3、下列离子方程式书写正确的是（ ） A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ + CO2↑+ H2O B.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- ＝6Cl- + 2Fe3+ + 2I2 C.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O＝CaSO3↓+ 2HClO D.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32- 4、三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是( ) A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023 5、下列各组离子中可能大量共存的是（ ） A.在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3- B.在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3- C.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+ D.在水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- 6、下列实验能达到预期目的的是（ ） 编号 实验内容 实验目的 A 取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 B 向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2﹥Fe(OH)3 C 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 证明了非金属性S﹥C D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 7、分子式为C5H11Cl的有机物在NaOH水溶液中加热得到有机物甲，甲与分子式为C5H10O2的酸酯化得到有机物乙，则有机物乙的可能结构有（ ） A.12种 B.16种 C.32种 D.40种 8、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号 A B C D E 原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 ＋2 ＋3 +6、－2 －1 －1 A．A、B简单离子半径大小关系为 B3+＞A2+ B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－ C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4 9、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在 B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 10、下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A、②④⑤ B、②③④ C 、①③⑤ D、①④⑤ 11、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ ） ① ② ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 12、可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ） A．甲中A的转化率为75％ B．Q1+Q2=Q C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动 D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol 13、根据图示判断下列叙述符合事实的是（ ） A．按图①连接并放置一段时间后，片表面会“镀”上一层铜 B．按图②连接好导线后(片与片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转 C．按图③连接并放置片刻，在片附近加一滴溶液，溶液变为深红色 D．按图④连接并放置一段时间后，在片上有无色气泡聚集 14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ） A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2 mol/L B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，则下列有关叙述中正确的是（ ） A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 16、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8?mol，这些气体恰好能被500?mL?2?mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ） A．?0.2 mol B．?0.4 mol C．?0.6 mol D．?0.8 mol 二、填空题 17、（8分）某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。 阴离子 SO42-、NO3-、Cl- 阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。试回答下列问题 （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。 （2）原溶液中含有的阳离子是 。 （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。 （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。 18、（11分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol ，制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。 (1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如 下列说法正确的是 （填序号） A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol B.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量 C.在0—4min，混合气体的平均相对分子质量增大 D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO) (2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。 (3) 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 (4) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。 19、（11分）I.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下： 已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Y3+ 6.0 8.2 ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。 （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和 （填字母）两种试剂，通过必要的操作即可实现。 A．NaOH溶液 B、氨水 C、CO2 D、HNO3 （2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为 ，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为 。 （3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式： 。 II. 镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl3易发生水解。 （4）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是 。 （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离，写出反应的离子方程式 。 20、（12分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示： （1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__ __ 。（填离子符号） （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。 A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4 （3）装置C的作用是 。 （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为 mol/L才能达到目的。 （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是 ，原因是 。 （6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是 ，写出有关离子方程式： 。 21、（10分）硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①： （1）化合物I的分子式为______________，反应①的反应类型为______________。 （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。 （3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为_________。 化合物Ⅳ与新制Cu(OH)2反应的化学方程式___________ _________________。 （4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6。化合物Ⅴ的结构简式为_______ _____。 2013—2014学年第一学期赣州市十二县（市）期中联考 高三化学参考答案及评分标准 19、（11分） （1）B （1分） （2）Fe(OH)3 （1分）、Y3+ + 3NH3·H2O = Y(OH)3↓ + 3NH4+ （2分） （3）Y2(C2O4)3 ＝ Y2O3 + 3CO2 ↑ + 3CO↑ （3分) （4）NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解（2分） （5）Ce3+ + H2O2 + 6H2O ＝ 2 Ce(OH)4 ↓ + 6H+ （2分） 20、（12分） （1）SO42-、Fe2+（2分） （2）BD （2分） （3）吸收多余的SO2，防止污染空气（1分）， （4）0.25 （2分） （5）方案①（1分）、SO2的水溶液也能使KMnO4溶液褪色（1分） （6）B中蓝色溶液变无色（1分）、I2 + SO2 + 2H2O ＝ 2I- + SO42- + 4H+ （2分） 21、（10分，第一小题每空1分，其余每空2分） （1）C7H8S （1分）、加成反应（1分） （2）（2分） （3）（2分）, (4) （2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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