盐城市2014届高三年级第一学期期中考试

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氢能 ②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是

A．① B．② C．③ D．④

2.下列有关化学用语表示正确的是

A．甲苯的结构简式：C7H8 B．水合氢离子电子式：

C．氟离子的结构示意图：
D．中子数为18的硫原子
S

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－

B．0.1mol·L－1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

4.下列有关物质性质的应用不正确的是

A．浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气

B．Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污

C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料

D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

5.用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是



A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液

B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2

C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

6.今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是

选项

甲

乙

丙

丁

戊



A

NH3

O2

NO

H2O

NO2



B

Mg

CO2

C

MgO

CO



C

C

H2O

CO

H2

HCOOH



D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3



7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4NA

B．常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA

C．反应NH4N3
2N2↑+ 2H2↑，常温常压下每生成22.4LlN2，转移电子的数目为4NA

D．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3NA

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．铜溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－

C．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO－+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－ = CaCO3↓+CO32－+ 2H2O

9.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是

A．电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

B．电池工作时，OH－向正极移动

C．电极2发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e－=2H2O

D．电流由电极1经外电路流向电极2

10.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A．Y与Z的最高正价之和等于9

C．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

D．XY2与ZY2中的化学键类型相同

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是

A．反应CO2(g)+ C(s) = 2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H ＞ 0

B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极

C．常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1

D．常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl) 减小

12.药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。下列说法正确的是

A．X的分子式为C9H8O4

B．Y、Z中均含1个手性碳原子

C．Z能发生加成反应、取代反应及消去反应

D．1mol Z至多可与1mol Br2发生反应

13.0.1mol·L－1Na2S溶液，下列关系正确的是

A．c(Na+) = 2c(S2－)

B．c(OH－) = c (H+) + c (HS－) + 2c (H2S)

C．c(Na+) ＞c(S2－) ＞c (HS－) ＞c (OH－)

D．c(Na+) + c (H+) = 2c (S2－) + c (HS－) + c (OH－)

14.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

用激光笔照射鸡蛋白水溶液

有丁达尔效应

鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm



B

向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀

说明原氯化亚铁已氧化变质



C

碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

X可能是NaHCO3



D

湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

试纸变蓝

Y一定是Cl2





15.甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是



A．脱氢反应的△H＜0

B．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

C．从Y点到Z点可通过增大压强

D．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1

非选择题

16.（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为　▲　。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为　▲ （写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为　▲　。

（4）已知：2NH4ClO4
N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，现可提供下列试剂：a.饱和食盐水 b.浓H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。



①E中收集到的气体可能是　▲　 (填化学式) 。

②装置D的作用可能是　▲　。

③A、B、C中盛放的药品依次可以是　▲　(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f

17.（17分）G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由A（分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式C4H8）等为原料制取，合成路线如下：



已知：①RCH=CH2 + CO + H2
RCH2CH2CHO

②

（1）A的名称为　▲　。

（2）F中含氧官能团名称　▲　和　▲　。

（3）D的结构简式为　▲　。

（4）B→C的化学方程式为　▲　。

（5）某化合物是B的同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰且面积比为9∶2∶2∶1，写出该化合物的结构简式　▲　(任写一种)。

（6）正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：　▲　

18.（12分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。

Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。

反应原理为：H2O2+CH3COOH

（过氧乙酸）+H2O

Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。

（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是　▲　。

（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有　▲　、　▲　。

（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为　▲　。

（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。　▲　。

19.（15分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O
ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)

ZnFe2(C2O4)3·6H2O
ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)

（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是　▲　（选填：“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：

Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。

①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 　▲　。

②选用的加料方式是　▲　(填字母)。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是　▲　。

（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有　▲　和　▲　。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。

实验中可选用的试剂如下：

（a）30%H2O2；（b）新制氯水；

（c）1.0 mol·L－1NaOH溶液；

（d）3mol·L-1稀硫酸；

（e）纯ZnO粉末；

（f）纯锌粉。

实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，

加入　▲　（选填字母，下同）；②加入　▲　；③加热到60℃左右并不断搅拌；

④过滤得ZnSO4溶液。其中步骤③加热的主要目的有　▲　。

20.（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,

①热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=　▲　kJ·mol－1。

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作　▲　极（选填：“阳”或“阴”）。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4?。

①该反应还原剂是　▲　（写化学式）。

②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为　▲　。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。

①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为　▲　。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为　▲　（任写一个）。

21．(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下。

（1）锌原子基态时核外电子排布式为　▲　。

（2）下列说法正确的是 ▲ （不定项选择）。

a.金属钠的熔点比金属锂高

b.金属钠晶体属于面心立方堆积

c.CS2的沸点比CO2高

d.硫化钠晶胞（如右图所示）中含4个S2－离子

（3）化合物B中CS32－的空间构型是　▲　（用文字描述）

（4）配合物C中Zn2+的配位数是　▲　（填数字），N原子杂化方式是　▲　。

（5）1mol化合物A中含有σ键的数目为　▲　。

B．[实验化学]

香豆素-3-甲酸乙酯是重要的医学中间体，合成原理如下：

实验步骤如下：

步骤1.取水杨醛11mmol，二乙胺13mmol和0.02mL冰醋酸投入三颈烧瓶(装置如图)，调节电热器温度至70℃进行加热。

步骤2.打开搅拌器进行回流，再将丙二酸二乙酯13mmol及无水乙醇20mL的混合物逐滴加入烧瓶,再至滴加完毕。保持70℃，回流2.5h

步骤3.把反应液倒入干燥烧杯，用盐酸调到中性，有大量黄色晶体析出

步骤4.过滤后用冷蒸馏水洗涤沉淀多次至白色，抽滤、烘干及后干燥，得产品0.741g

（1）装置中仪器名称：a 　▲　，b 　▲　。

（2）步骤1中冰醋酸的作用是　▲　。

（3）步骤4用冷蒸馏水洗涤的目的是　▲　。

（4）本次实验产率为　▲　。

（5）产品进行红外光谱测试，图谱C可能是 　▲　（写结构简式）。