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简介:
命题学校:赣州一中 相对原子质量:H—1、O—16、N—14、Na—23、S—32、Fe—56、Cu—64 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 1、下列叙述正确的是( ) A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体,可作净水剂 C.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色,将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也恢复原色 2、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) A.标准状况下,22.4L CHCl3含有的分子数为NA B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA C.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 3、下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O B.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- =6Cl- + 2Fe3+ + 2I2 C.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O=CaSO3↓+ 2HClO D.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- =CaCO3↓+ 2H2O + CO32- 4、三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是( ) A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 :2 B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 D.若反应中生成1.0mol NO,转移的电子数目为6.02×1023 5、下列各组离子中可能大量共存的是( ) A.在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、HCO3- B.在强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3- C.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Al3+[来源:学科网ZXXK] D.在水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- 6、下列实验能达到预期目的的是( ) 编号 实验内容 实验目的 A 取两只试管,分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml,向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml,记录褪色时间。 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 B 向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀。 可以证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2﹥Fe(OH)3 C 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大。 证明了非金属性S﹥C D[来源:学#科#网] 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色会变浅。 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 7、分子式为C5H11Cl的有机物在NaOH水溶液中加热得到有机物甲,甲与分子式为C5H10O2的酸酯化得到有机物乙,则有机物乙的可能结构有( ) A.12种 B.16种 C.32种 D.40种 8、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是( ) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1 A.A、B简单离子半径大小关系为 B3+>A2+ B.D、E形成的简单离子的还原性E->D- C.气态氢化物的稳定性HD<H2C D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4 9、关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( ) A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有Cl—存在 B.加入几滴Fe2(SO4)3溶液,溶液变成紫色,可确定有酚羟基存在 C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在 D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在 10、下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) ① ② ③ ④ ⑤ A、②④⑤ B、②③④ C 、①③⑤ D、①④⑤ 11、在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是( ) ① ② ③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为: A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 12、可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1 mol A和3 mol B,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是( ) A.甲中A的转化率为75% B.Q1+Q2=Q C.达到平衡后,再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向正向移动 D.乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g) ΔH= +Q2 kJ/mol 13、根据图示判断下列叙述符合事实的是( ) A.按图①连接并放置一段时间后,片表面会“镀”上一层铜 B.按图②连接好导线后(片与片相接触),灵敏电流表会发生非常明显的偏转 C.按图③连接并放置片刻,在片附近加一滴溶液,溶液变为深红色 D.按图④连接并放置一段时间后,在片上有无色气泡聚集 14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( ) A.原混合酸中NO3-物质的量浓度为2 mol/L B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. H2SO4浓度为2.5 mol·L-1 15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得,则下列有关叙述中正确的是( ) A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 16、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8?mol,这些气体恰好能被500?mL?2?mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为( ) A.?0.2 mol B.?0.4 mol C.?0.6 mol D.?0.8 mol 二、填空题 17、(8分)某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。 阴离子 SO42-、NO3-、Cl- 阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ ①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。试回答下列问题 (1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是 。 (2)原溶液中含有的阳离子是 。 (3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为 。 (4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体用托盘天平称量质量为 。 18、(11分)近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=-41.2kJ/mol ,制备CO2与H2 的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。 (1) 已知:850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如 下列说法正确的是 (填序号) A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12mol B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量 C.在0—4min,混合气体的平均相对分子质量增大 D.第6min时,若升高温度,反应平衡常数会减小 E.第8min时,若充入氦气,会导致v正(CO) (2) 850 ℃时,若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。 (3) 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知: CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 (4) 熔融盐燃料电池(见图2)是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32--8e-=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中,若通入了标准状况下空气448 L(假设空气中O2体积分数为20%),则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。 19、(11分)I.“中东有石油,中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称,都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下: 已知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表: 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Y3+ 6.0 8.2 ②在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。 (1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和 (填字母)两种试剂,通过必要的操作即可实现。 A.NaOH溶液 B、氨水 C、CO2 D、HNO3 (2)流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为 ,继续加氨水调至pH=b,此时发生反应的离子方程式为 。 (3)沉淀C为草酸钇,写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式: 。 II. 镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热的条件下CeCl3易发生水解。 (4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备,其中NH4Cl的作用是 。 (5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离,写出反应的离子方程式 。 20、(12分)某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:[来源:学科网ZXXK] (1)SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__ __ 。(填离子符号)[来源:Zxxk.Com] (2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。 A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸 C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓H2SO4 (3)装置C的作用是 。 (4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为 mol/L才能达到目的。 (5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。 方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。 上述方案不合理的是 ,原因是 。 (6)能表明I—的还原性弱于SO2的现象是 ,写出有关离子方程式: 。 21、(10分)硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点,成为近年来有机合成的研究热点之一,如反应①: (1)化合物I的分子式为______________,反应①的反应类型为______________。 (2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。 (3)化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应,则Ⅲ的结构简式为_________。 化合物Ⅳ与新制Cu(OH)2反应的化学方程式___________ _________________。 (4)化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征:a.含有苯环,且苯环上有两个取代基;b.能与FeCl3溶液发生显色反应;c.核磁共振氢谱显示存在5组峰,峰面积之比为1:1:2:2:6。化合物Ⅴ的结构简式为_______ _____。 2013—2014学年第一学期赣州市十二县(市)期中联考 高三化学参考答案及评分标准 19、(11分) (1)B (1分) (2)Fe(OH)3 (1分)、Y3+ + 3NH3·H2O = Y(OH)3↓ + 3NH4+ (2分) (3)Y2(C2O4)3 = Y2O3 + 3CO2 ↑ + 3CO↑ (3分) (4)NH4Cl固体受热分解产生HCl,抑制CeCl3水解(2分) (5)Ce3+ + H2O2 + 6H2O = 2 Ce(OH)4 ↓ + 6H+ (2分) 20、(12分) (1)SO42-、Fe2+(2分) (2)BD (2分) (3)吸收多余的SO2,防止污染空气(1分), (4)0.25 (2分) (5)方案①(1分)、SO2的水溶液也能使KMnO4溶液褪色(1分) (6)B中蓝色溶液变无色(1分)、I2 + SO2 + 2H2O = 2I- + SO42- + 4H+ (2分) 21、(10分,第一小题每空1分,其余每空2分) (1)C7H8S (1分)、加成反应(1分) (2)(2分) (3)(2分), (4) (2分) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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