宁波效实中学 高三化学期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127

注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；

（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；

（3）考试时间100分钟；

（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷 选择题（共40分）

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是（ ）

A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

B．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A．CaH2的电子式：[H:]－Ca2+[:H]－ B．Cl-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．CH2F2的电子式： 

3. 下列说法正确的是

A．酸性氧化物一定不能和酸反应

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质

D．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

4. 下列说法正确的是（????）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

5. 对某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

B.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-

C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+

D.加NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+

6. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是① C、CO???????? ② AlCl3、Al(OH)3 ③ Fe、Fe(NO3)2????④NaOH、Na2CO3A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④

7. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）

A.铝箔在酒精灯火焰上熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强

C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

8. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项

理由

结论



A

键能：N≡N＞Cl－Cl

单质沸点：N2＞Cl2



B

分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH

酸性：H2SO4＞CH3COOH



C

元素的非金属性：N＞P

酸性：HNO3＞H3PO4



D

氧化性：Fe3+＞Cu2+

还原性：Fe2+＞Cu



9. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA

C．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA

D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

10. 元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是

A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S

B．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3

C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl

D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁

11. 已知Cu(NO3)2在某一温度下受热分解的化学方程式为Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2 ，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是

A．NO2能支持燃烧 B．NO2不能支持燃烧

C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D．以上说明均不正确

12. 下列对某些问题的认识正确的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的

D．12C和14C 与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的

13. 对于实验I?IV的描述正确的是（ ）

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.

B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

14. 下列实验的设计不可行的是

A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

B．加热蒸发氯化钠溶液时，当蒸发皿中出现大量固体，即停 止加热

C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量

D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，依次加入的物质是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是

A．XH4的沸点比YH3高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C．元素Y与W形成的化合物溶于水后具有漂白性

D．X与Y形成的化合物可能是离子晶体

16. 下列离子方程式不正确的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H＋＝H2O+CO2↑

C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋ + 4Na + 2H2O = AlO2- + 4Na＋ + 2H2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2 SO42－＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2O

17. 将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55g，则下列叙述中正确的是（ ）

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L

B．当金属全部溶解时，无法计算参加反应的硝酸的物质的量

C．将生成的沉淀加热灼烧，可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物

D．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml

18. 某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是 （ ）

A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol

19. 下列说法正确的是

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

D．原子结构模型的演变经历了：

20. 甲、乙丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由NH4+ 、Ba2+、Mg2+、Al3+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-、中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中。已知：①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液。②将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀。③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成。下列推断正确的是

A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42-

C．丙溶液含有Cl- D．丁溶液含有Mg2+

第Ⅱ卷 非选择题（共60分）

二．填空题（本题共3小题）

21. （12分）单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：

请回答下列问题：(1)用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为__▲__。

(2)组成A单质的元素在周期表中处于第__▲____周期__▲__族。

(3)化合物B的电子式为_____▲_______

(4)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_____▲________

(5 )常温下，D溶液的pH___▲___7(填“>”或“<”或”=”)，其原因是_______▲________（用离子方程式表示)

(6)10.8 g A单质，与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为_▲_g。

22.（12分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

（1）甲的化学式为____▲___，其晶体属于____▲__晶体

（2）乙的水溶液俗称________▲____，其可以用来做_______▲_______（写出一种用途）

（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则

①丁的电子式为_____▲____。

②常温下, 8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为___ _____________▲__________________；

（4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63。已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀生成。

戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为________▲____________________。

23. （12分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

?可能大量含有的阳离子

Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+



可能大量含有的阴离子

Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO2－



?（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。一定含有的阳离子有 ▲ ,不能确定的阳离子是 ▲ ，要确定此必须补做的实验是 ▲ ；肯定不存在的阴离子有?????▲???? 。

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

?

Cl2的体积（标准状况）

2.8L

5.6L

11.2 L



n (Cl－)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol



n(Br－)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol



n(I－)

a mol

0 mol

0 mol



?①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为 ▲ 。?

②计算原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为 ▲ 。

三．实验题

24.（14分） 我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，其中的液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种成分。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作①需要的玻璃仪器有 ▲ ；固体A名称是 ▲ 。检验操作①得到的无色溶液中Cl-的方案是：　 ▲ 　。

（2）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

该研究小组在参观了溴的生产流程后，准备以盐湖苦卤为原料设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

该装置中的橡胶制品均要用特定的材料保护，其原因是 ▲ 。

（3）某同学提出一种新的方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案流程如下：

有关资料：

化学式

Ca（OH）2

CaSO4

BaCO3

BaSO4

MgCO3

Mg（OH）2



Ksp

1.0×10一4

7.1×10一5

8.1×10一9

1.08×10一10

3.5×10一5

1.6×10一11



①试剂B的化学式为　 ▲ 　。

②有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是 ▲ 　。

③实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥ ▲ 。（若离子浓度小于10－5mol·L-1可视作已被完全除尽）

四．计算题

25. （10分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：

（1）某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6：1，则金属元素的价态在反应过程中 ▲ （填“升高”、“降低”、“不变”）

（2）现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液，则：残留固体成分可能是▲ （用化学式表示）；所得溶液的物质的量浓度是 ▲ （用只含m的代数式表示）；

（3）（2）中m=3.76，n=1.52.试通过计算确定残留固体的成分及其质量。

命题：高三备课组

校对：高三备课组

宁波效实中学 高三化学期中考试试卷

一．选择题

1.B 2.A 3.D 4.B 5.B 6.D 7.A 8.C 9.A 10.A

11.A 12.C 13.D 14.C 15.C 16.D 17.D 18.C 19.C 20.B

二．填空题

21.

22.

（1）Si3N4 原子

（2）水玻璃 黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂

（3）①
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-4QkJ/mol

③N2H4-4e-+4OH-=N2 +4H2O

（4）①c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞(OH-)

23. （1）K+ （2分） 焰色反应实验? （1分）??? ClO－、AlO2－（2分）

（2）①Cl2 + 2I－===I2 + 2Cl－? ???（2分）?? ②10：15：4（3分）

24.（1）分液漏斗、烧杯（2分，漏写一项扣1分）　　

硫酸镁　 取少量无色溶液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中加入用HNO3酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl-。（2分，未加过量硝酸钡不给分）

（2）②橡胶易被溴腐蚀 （2分）

（3） K2CO3 （2分）  CaSO4的Ksp比BaSO4大得多，使用石灰乳难以使溶液中的SO42—沉淀完全（2分） 12（2分，未写整数不给分）

25.

(1)升高

(2)CuO和Cu2O的混合物或Cu2O

(3)5/47mol/L

(4)m(Cu2O)=0.72g M(CuO)=0.8g