第Ⅰ卷（选择题 共51分）

一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验操作或实验事故的处理合理的是

A. 用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液

B. 实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

D. 用25.00mL移液管移取稀盐酸25.00mL

2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能降低该反应的活化能

C．催化剂能改变该反应的焓变

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

3．下列有关物质归类一定正确的是

①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐
②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵

③非电解质：液氨、二氧化硫、苯 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

A．①③ B．①②③ C．①④ D．②③

4．将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A． M B．M2＋ C． M3＋ D．MO2＋

5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－

B．常温下KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－[来源:学科网]

D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

6．下列离子方程式中属于水解反应的是

A．Cl2+H2O
H＋+Cl-+HClO B．HS-+OH-
S2-+H2O

C．HCO3-+H2O
H3O++CO32-　　 D．NH4++H2O
NH3·H2O+H+

7．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH)

8．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS
+SO2下列说法正确的是

A． SO2既是氧化产物又是还
原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

D．每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化

9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l）
K（g）＋NaCl（l）；⑥压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深　　

A．②③ B．②⑥ C．④⑤ D．⑤⑥

10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A． 化合反应 B． 分解反应

C． 置换反应 D． 复分解反应

11.铝电池性能优越，Al –AgO电池可用作水下动力电源，其原理

如右图所示。下列说法不正确的是

A．在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-

B．在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少

C．该电池总反应的化学方程式：

2Al + 3AgO + 2NaOH= 2NaAlO2 + 3Ag+ H2O

D．当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2 mol

12．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是

A．能与金属Al反应放出H2 B．加甲基橙后显黄色的溶液

C．pH=8的某溶质的水溶液 D．C(H+)

13．在容积一定的密闭容器中，反应2A B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．正反应是吸热反应，且A不是气态

B．正反应是放热反应，且A是气态

C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

14．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

A． Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H＋的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同[来源:学科网ZXXK]

15．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是

选项

实验方案

观察要点



A

等浓度的醋酸与氢氧化钠溶
液反应

恰好反应时的体积比



B

醋酸溶液中加入醋酸钠固体

溶液pH的变化



C

等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应

产生H2的起始速率



D

将pH= 4的醋酸稀释成PH= 6的溶液

加H2O的量



16．下列有关说法错误的是

A． 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色

B.．已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：

2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－ ＋H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少

C． 若反应2A（g）＋B（s）
C（g）＋3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的

D.．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快

17．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

18．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g） xC（g）△H

B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了

一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。

下列有关说法正确的是

A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L－1·min-1

B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

19．下列物质分类正确的是

A．.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

20．下列说法中，正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．难溶于水的电解质一定是弱电解质

C．离子化合物中可能含有共价键

D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

21．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp
）分别是：

AgCl

Ag2SO4

Ag
2S

AgBr

AgI



1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16



下列说法正确的是 （ ）

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

22．设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8
gO2含有4nA个电子

B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

第Ⅱ 卷 （非选择题部分 共56分）

23．（4分）进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的编号填空：

（1）欲干燥NH3需使用仪器____；

（2）欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用_____；

（3）欲分离互溶的、沸点不同的液态混合物，须使用_____；

（4）欲分离固体和液体物质，须使用______。

24．（8分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验

流程图：请回答以下问题：

（1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：

i.指出装置中的错误之处 ，

ii.用改进后装置进行实验：在漏斗下点燃火柴，然后往右拉动注射器活塞，当观察到 时，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，其中，仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。

（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是

（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：

有关的离子反应方程式为 。

25．（11分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3 (g)
2SO2+ O2 △H＞0，

其中SO3的变化如右图示：

(1)写出该反应的平衡常数表达式： ________________ ,

(2)用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v= 。

(3)升高温度,该反应的反应速率将 ；K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将____ 。(填：“增大”,“减小”或“不变”)

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(SO3)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v错误！未指定书签。逆错误！未找到引用源。(SO2)=2v错误！未指定书签。正(O2) d．容器内密度保持不变

(5)从8min起，压缩容器为1L，,则SO3的变化曲线为

A. a B. b C. c D. d

26．（10分）一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（1）图中X、Y分别是_____、_____(填化学式)，图示中a ___b（填“>”、“<”或“=”）

（2）分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应：正极：_______
__，负极：_________；

（3）这样设计的主要节能之处在于____________、_____________。

27．（16分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：

（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为 。

[来源:学。科。网]

（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5

i.写出H2O2溶于水的电离方程式 .

ii.测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号)

A.用酸碱指示剂测定 B.用广泛pH试纸测定

C.用精密pH试纸测定 D.用pH计测定

（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂



①

10 mL 2% H2O2溶液

无



②

10 mL 5% H2O2溶液

无



③

10 mL 5% H2O2溶液

0.1gMnO2粉末



④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

0.1gMnO2粉末



⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

0.1gMnO2粉末





i.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____ _____。

ii.实验③、④、
⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是____________。

（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：

MnO4－＋H2O2＋H＋?—Mn2＋＋H2O＋?O2↑

i.请配平以上离子方程式

ii.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次



体积（mL）

17.10

18.10

18.00

17.90



计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。

iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果 （“偏高”或“偏低”或“不变”）。

2013学年第一学期高三第一次月考答题卷化学

第Ⅱ 卷 （非选择题部分 共56分）

23．（4分）（1）________；（2）________；（3）________；（4）________。

24．（12分）

（1） i. ，

ii. 。

（2） ， 。

(3) 。

（4） 。

25．（14分）

（1） _
。

（2） 。

[来源:学科网]

（3）
[来源:Zxxk.Com]

（4） （5）

26．（
10分）

（1）X________ 、Y_______ _， a__ __b

（2）正极：_______________________ ，负极：_______________________ _；

（3）__________________________________、____________________________________。

27．（16分）

（1） 。

（2）i.电离方程式 .ii.

（3）i._______________________________，_______________________________________。

ii. _________________________________ 。

（4）i. 配平： MnO4－＋ H2O2＋ H＋?— Mn2＋＋ H2O＋ O2↑

ii. 。iii. 。