（满分100分，考试时间：90分钟）

第I 卷 (共60分)

可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5

一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )

A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分

B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3

C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液

D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料

2.下列物质的分类正确的一组是( )

A

B

C

D



电解质

NH3

Na2CO3

NH4NO3

Fe(OH)3



混合物[来源:学科网]

漂白粉

明矾

水玻璃

冰水混合物



酸性氧化物

CO2

NO2

SiO2

CO



酸

HClO

CH3COOH

H2SiO3

HNO3



3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )

A.CO2分子比例模型： B.NH4I的电子式：

C.乙烯的结构简式 C2H4 D.NaH中氢离子结构示意图为

4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )

A. I2 B.BaCO3 C.CO2 D.C6H12O6（葡萄糖）

5.下列各组
物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是 (　　)

选项

X

Y

Z



A

NaOH

Na2CO3

NaHCO3



B

C

CO

CO2[来源:Zxxk.Com]



C

Cu

CuSO4

Cu(OH)2



D

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3





6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－

③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－

④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－

A.②③　 　 B.①③　　 C.①　 　D.①④⑤

8. 下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )

A．质量相等，密度不等的N2和C2H4 B．体积相等的CO和 N2

C．等温、等体积的O2 和N2 D．等压、等体积的N2 和C2H4

9.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 ( )

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是 ( )

A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4 B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+

C.碱性： Mg(OH)2＜ KOH＜ CsOH D.给出质子的能力: H3PO4＜ H2S04＜ HCl0

11.下列判断正确的是 (　　)

A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶
液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1

C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物

C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是 ( )

A．反应前后溶液的颜
色发生了改变[来源:学§科§网Z§X§X§K]

B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)

C．参加反应的Cl2为1 mol

D．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－ +2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－

14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ( )

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④

15.下列叙述错误的是 ( )

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键

（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）
液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A．全部 B．（1）（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）

16.下列离子方程式书写正确的是 ( )

A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C.漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2+ +2ClO－ +CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO

D.向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；

2Ba2+ +4OH- +Al3+ +2SO42- =2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

17． X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 ( )

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B．化合物乙中一定只有共价键

C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

18. 某强酸性溶液
X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

测定A、F、I均为0.1 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.4 mol， 沉淀C物质的量小于0.7 mol，根据以上信息，下列说法正确的是

A．由实验①可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4 ，原溶液中肯定含
有SO32-

B．溶液E和气体F不能发生化学反应

C．由实验 ②可知，沉淀I可能是Al(OH)3和BaCO3

D．原溶液中肯定含有Al3＋、NH4+、Fe2＋、SO42-、Cl－，不能确定是否含有Fe3＋

19
．根据下列框图，下列说法正确的是 ( )[来源:学科网]

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O == 3EO4 2-+ 6Cl－ +12H+

C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：

EO42— +4H2O+3e- == E(OH)3+5OH-

20．已知HCO3- +AlO2- +H2O=CO32- +Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为 （ ）

第Ⅱ 卷 (共40分)

二、填空题

21.(8分)已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其
离子反应式为：

MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2
+ + H2O

现称取草酸亚铁[FeC2O4]样品2.
00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再将其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了30.00 mL酸性高锰酸钾溶液。

(1)请写出MnO4- 和Fe2+反应的离子方程式并配平（反应物与生成物分别填入以下空格内）。

MnO4- + Fe2+
+ → + + 。

(2)反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。

(3)将高锰酸钾氧化 C2O42- 反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。(配平并用单线桥表示)

(4)求样品中草酸亚铁的质量分数 。

22. (12分) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：[来源:学科网]

（1）V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为________ ____；

Y元素在周期表中的位置是___________ __。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。

① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________。

V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________
。

（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

23．(10分) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行以下探究：

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。

（2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_______________________________。

（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是

。

24．(10分)明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：

回答下列问题：

(1) 明矾石加入足量的稀氨水中浸
出时发生反应的离子方程式为 。

(2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有________、________。

(3) 操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。

(4) 用14mol.L-1的浓氨水配制75 mL 2mol.L1稀氨水：

① 准确量取 mL浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释 ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。

②配制稀氨水时如何定容？ 。

③下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是

A．用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中

B．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水

C. 定容时观察液面俯视

D. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

(5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是
。

乐清市二中10月份月考化学试卷（答案）

一、选择题（每题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

C

D

C

C

C

B

A

C

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

C

B

C

A

B

B

D

C

B



二、填空题（共40分）

21、(8分)（1） MnO4-+5Fe2++8H+→ 5Fe3++Mn2++4H2O 。 2分

（2）Mn
Fe2+ 2分

⑶ 2MnO4- + 5C2O42- C指向Mn 10e-
2分

⑷ 72% 2分

22、(12分)

（1） ____N≡N_____2分； _Mg2+[___]2-_ 2分； ___第二周期ⅵA族 __。

（2） ①③ 2分。

（3）___CH4___； __NH3____。

（4）_3SO2+3Ba2+ +2H2O +2NO3- =3BaSO4↓+2NO↑ + 4H+__，2分

__ SO2________。

[来源:学&科&网Z&X&X&K]