温州市十校联合体2014届高三上学期期中联考化学

第Ⅰ卷 （共45分）

一、选择题：（每小题只有一个符合题意的答案，每小题3分，共45分）

1、化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 ( )

A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

2、下列正确的叙述有（ ）

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成 ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

3、用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 (　　)

A．9 g重水(D2O)中所含质子数为0.5×6.02×1023

B．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g

C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA

D．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目大于3NA

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -

D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

5、小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 (　 　)

A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是6

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　 　)

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+2 Fe(OH)3＝ 2FeO42－+ 3Cl－+ H2O+ 4H+

7、下列曲线图与对应选项不正确的是(　 　)

 A．向1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1稀H2SO4溶液 B．向1L浓度均为0.1 mol·L-1 的AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液 C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D．向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

8、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 (　 　)

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

9、下列装置或操作正确的是(　 　)

A．除去NO中的NO2?? B．铁制品表面镀锌? C．稀释浓硫酸??D．制备少量O2

10、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。

下列说法正确的是(　 　)

A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

11、下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）

12、下列实验操作或结论表述正确的是 ( )

A.纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些

B.判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积

C.食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高

D.将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率

13、双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置

及其原理判断错误的是（ ）

A. c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜

B. A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠

C. a气体为氢气，b气体为氧气

D. 该电解反应的总方程式为：

2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

14、可逆反应N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）

A

B

C

D



研究

目的

压强对反应的影响（P2>P1）

温度对反应的影响

平衡体系增加N2的浓度对反应的影响

催化剂对反应的影响



图示











15、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)

B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C.已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)

D.0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：

c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

第Ⅱ卷 （共55分）

二、填空题

16、（13分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：

①A分子的空间构型为 ，F分子的电子式为 。

②反应 I 的化学方程式为 。

③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质。NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。

④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应 。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g·mol—1，则：

①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于

晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）

②反应 I 的化学方程式为 。

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式 。

17、（14分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：

（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：______________________。

（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：

__________________________________________________________________________。

（3）在T1℃时，将5 mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。

①求该反应的平衡常数K= （数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为__________。

②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。

③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有__________。

A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度

（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。

A．都引起a减小 B．都引起a增大 C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小

18、（13分）从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2



溶度积

2.8×10-9

6.8×10-6

5.5×10-6

1.8×10-11



(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为 （填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 。

（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为

（填“可以”或“不可以”）得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 （填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是 。（用离子方程式表示）

已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为 。

19、(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。

（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

实验1：将2.0mL 0.50 mol·L— 1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。

实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。

实验记录如下：

表Ⅰ 表Ⅱ

编号

V (Na2CO3)/ mL

沉淀情况



编号

反应温度/℃

沉淀情况



1

2.8

多、蓝色



1

40

多、蓝色



2

2.4

多、蓝色



2

60

少、浅绿色



3

2.0

较多、绿色



3

 75

较多、绿色



4

1.6

较少、绿色



4

80

较多、绿色(少量褐色)



①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是 。

②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。

（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4： （请补充该步操作内容）。

步骤5：称量相关装置的质量。

①装置A的作用是 ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

C．装置C实验后增重9.0g D．装置D实验后增重8.8g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的

（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。

2013学年第一学期十校联合体高三期中联考

化学答案

17、 (14分，每空2分) (1) N4(g)＝2N2(g)；△H＝－882 kJ/mol (2分)

(2) 2NH3＋6OH-－6e-＝N2＋6H2O (2分)

(3) ①0.1×0.44/0.32 12.5% ② 0.02 mol/(L·min) ③ AC (各2分) (4)B (2分)