武威市第六中学2014届高三上学期第三次月考

化学试题

一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题３分，共４８分）

1．近年来科学家预测，石墨烯材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是 （ ）

A. 制光导纤维 B. 制耐高温材料 C. 做半导体材料 D.制光学仪器

2.下列有关氕（H）、氘（D）、氚（T）的说法正确的是 （ ）

A．是三种不同的元素 B． H元素平均的相对原子质量=（1+2+3）÷3

C．通常我们把氢的相对原子质量当1来计算，这是以氕的相对原子质量为标准计算的 D．自然界中所有含氢物质中都含有氕、氘、氚三种核素

3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）

A.原子半径B＞A＞C＞D B.原子序数d＞c＞b＞a

C.离子半径D-＞C2-＞B+＞A2+ D.离子的还原性D2-＞C-

4．有关氨的说法不正确的是 （ ）

A. NH3是4核10电子分子，三角锥型，具有还原性

B. NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C. 氨气是非电解质，氨水是电解质 D. 蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟

5．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）

A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）

A．5.6g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 NAsj.fjjy.org

C．3mol Cu和足量稀硝酸反应产生2 NA个NO分子

D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 NA

7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：、K＋、Mg2＋、NO3－、 Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：、Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－ 、SO42—

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述不正确的是 （ ）

A．Y可用于制造高性能可充电电池 B．WX3的沸点高于ZX3

C．Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性

D．原子半径的大小顺序：rW>rZ>rY>rX

9．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是 （ ）

A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集

C．立即用排水法收集 D．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

10．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋ NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

11．下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是 （ ）

①Na2CO3溶液　②NH4HCO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤Al ⑥ Al(OH)3

⑦Al2O3 ⑧SiO2

A ①②④⑦ B ②③⑤⑥⑦ C ⑤⑥⑦⑧ D ②④⑤⑧

12．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是 （ ）

A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液

C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水

13．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）sj.fjjy.org

A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5

14. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）

① SiSiO2H2SiO3　② S
SO3H2SO4　③ C
CO2Na2CO3

④ MgCl2溶液MgCl2·6H2O
Mg　⑤ NaNa2O2NaOH

A．①②③ 　 B． ①②④ C．①②③④ 　 D． ①②③④⑤

15．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）

A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4

C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4

16.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ( )

A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S

武威六中第一轮高考复习阶段性过关测试卷（三）

化 学 答 题 卡

第一卷

（相对原子质量：O-16，S-32 N-14 H-1 C-12）

一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题３分，共４８分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

















sj.fjjy.org

















第二卷

17.（每空2分，共10分）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。

(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是　　　　　　(填序号)。

a.XO b.XO c.YO d.Y2O

(2)X、Y的原子构成的一种化合物是Y单质的良好溶剂，它的化学式是　　　　　　　　。

(3) ①己知YO2被空气氧化，每生成1 mol气态YO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是　　　　　 　。

②Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液可发生反应。该反应的产物除水外可能的是 (填字母)

只有Y；B. 只有YO2；C. Y和YO2； D.三种情况都可能。

（4）某工厂利用土盐（含杂质较多）提取工业用氯化钠。该土盐溶于水中后，发现含有较大量的Mg2+、Z2+和YO42-。工程师在水处理（除去以上三种离子）时主要加入了以下试剂：纯碱；盐酸；氯化钡；生石灰。他加入这些试剂的顺序可能是 （填字母）。

A.  B.  C.  D. 

18. (每空2分，共12分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

(1)下图中制取氮气的合适装置是 。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_____________________和 的作用。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸，原因是

.

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ．

(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、NH和__________.

19.（每空2分，共12分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

性质\元素

8O

16S

34Se

52Te



单质熔点（℃）

-218.4

113



450



单质沸点（℃）

-183

444.6

685

1390



主要化合价

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6





原子半径

逐渐增大



单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合



请根据表2回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是

（2）碲的化合价可能有

（3）硫、硒、碲的氢化物的热稳定性由强至弱的顺序是 (填化学式)。sj.fjjy.org

（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________ _。

（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te。其做法是在Al2Te3中加入一种常见试剂，生成了A1(OH)3和H2Te气体。写出该反应的化学方程式（配平）： 。

20. （每空2分，共10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 ；

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 ；

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填试剂化学式）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式)。

（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数KSP = 5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的：

c(Mg2+)= 。

21.（每小题2分，共8分）

（1）氨水含有NH3、NH3·Ｈ２Ｏ、ＮＨ＋４、ＯＨ－、Ｈ＋和Ｈ２Ｏ，除水外，其余都可认为是氨水的溶质，那么在计算氨水浓度时，应以 的物质的量为溶质的物质的量进行计算。

A. NH3·Ｈ２Ｏ B.通入水中的氨气 C.氨水中的NH3

（2）已知：NH4HCO3=△=NH3↑+CO2↑+H2O.写出此反应中生成的混合气体平均相对分子质量的计算式： 。

（3）硝酸工业制法分为三个阶段，①利用氨的催化氧化得到一氧化氮；②将一氧化氮转化为二氧化氮；③用水吸收二氧化氮制的硝酸。第③步中生成的一氧化氮循环使用。若已知氨的质量，求可制得的硝酸的质量，一般用关系式法解决。写出此关系式 　　　　　　 。

（4）标况下，将盛有V升ＮＯ、ＮＯ２和Ｏ２混合气体的容器倒置于水槽的水中，一段时间后，容器中液面上升，恰好充满整个容器。则此容器中硝酸溶液的浓度　　　（填“等于”或“不等于”）1/22.4mol/L．