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南安一中2014届高三上学期期中考试化学试题 本试卷考试内容为：《专题一 化学家眼中的物质世界》、《专题二 从海水中获得的化学物质（氧化还原反应和离子反应）》，《专题六 化学反应与能量变化》和《专题七 化学反应速率与化学平衡（化学反应速率和化学反应的方向和限度）》。分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 原子量：Fe 56 Ni 59 Ag 108 Cu 64 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 I 127 K 39 Ba 137 S 32 Al 27 第I卷（选择题 共60分） 一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是 A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原 B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料 C.在化合物中，不是电解质就是非电解质 D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大 2．已知，0℃时发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化学用语表示正确的是 A．H2O2的电子式为 B．O2-、Na的结构示意图都可以用 表示 C．H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为-2 D．三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O2 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼中，外电路转移电子数为2NA个时，阳极减少的质量大于64g B.0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后，溶液中含有0.015mol/L亚铁离子（假设溶液体积不变） C.往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA D.298K、101kPa下，33.6L的SO2中含有的分子数为1.5NA 4．下列图像表达正确的是 A．浓硫酸的稀释 B．过量的盐酸与等量的锌粉反应 C．氢气与氧气反应中的能量变化 D．微粒电子数 5. 有反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高 A．(a+b-2c)/4 B．(4c-a-2b)/8 C．(2c-a-b)/4 D．(a+2b-4c)/8 6. 下列判断不合理的是 A．硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大 7. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。 B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH 8. 如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是 A．图中正中央圆圈代表的物质是氢氧化钠 B．反应②的离子方程式为：O2-+H2O=2OH- C．将反应①、③产生的气体收集混合并点燃可以产生图中正中央圆圈所代表的物质0.05mol，则③反应的还原产物为O2 D．①、②充分反应后所得溶液的质量分数：②>① 9. 已知还原性：I->Fe2+>Br->Cl-。现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、 Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物 质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5 10. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH >a，则该电解 质可能是 A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4 11. 下列有关离子大量共存的说法正确的是 A． H+、Fe2+、SO42-、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存 B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－大量共存 C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存 D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—大量共存 12. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①v(A)=0.3mol·L-1·s-1，②v(A)=0.6mol·L-1·s-1，③2s时物质A的转化率为70%，④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1。其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 13. 某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是 14.某K2SO4样品中含有Na2SO4、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解,充分搅拌后得到澄清溶液。再往此澄清溶液加入过量的BaCl2溶液得到20g沉淀。对样品所含的杂质判断正确的是 A．杂质一定不含KNO3 [学.科.B．杂质一定含有Ba(NO3)2可能还含有KNO3 C．杂质一定不含Na2SO4 D．杂质一定含KNO3可能还含有Na2SO4 15. 宣传科学,介绍高新技术,揭露伪科学,是教育者的义务,下列各项中属于伪科学的是 ( ) A.用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料 B.稻草可变成酒精 C.昆虫通过释放气态化学物质传递信息 D.可逆反应一定不自发，不可逆反应一定自发 16. 在一体积可变的密闭容器中，使用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) C(g)。反应达到平衡时，若混合物中A和B的物质的量之和是C的物质的量的2倍，则此时A的平衡转化率为 A. 40% B.50% C. 60% D. 70% 17．可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,其v-t图像如甲、乙所示。下列叙述正确的是
① ② ③ ④ ⑤tt ⑥tt ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图中阴影部分面积更大 A.②④⑤⑦ B.①③⑥⑧ C.②④⑤⑧ D.①③⑥⑦ 18．工业上在约850 ℃时,用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾,采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法,Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) H>0,对该反应的说法不正确的是 A.该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应 B.因为K在此温度下为气体,且采用真空抽走的方法,从反应体系中脱离,有利于反应的进行 C.该反应说明了Na的还原性比K强 D.该可逆反应为置换反应 19. 下列说法正确的是( ) A.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发 B.一个化学反应的自发性与该反应的化学反应速率无关 C.自发反应都可以用于原电池的设计 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 20. 2011年3月11日,日本发生强烈地震,出现了核泄漏事故,引发全世界对核能安全利用的担忧。下列关于能源的说法中不正确的是 A.核能虽然属于清洁能源,但消耗铀等燃料,是不可再生能源 B.氢能是最干净的一次能源,具有热量值高、资源丰富的优点 C.生物质能属可再生资源,生物质能由于通过植物的光合作用可以再生,与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源 D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点 第II卷（非选择题，共40分） 二．本大题共5小题，共40分。 21．（本小题满分6分） （1）如图所示为过氧化氢在 （填“二氧化锰”或“酶”）催化作用下的 分解反应速率随温度的变化关系。写出该反应方程式 ； 解释曲线变化的原因 。 （2）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号) ① 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高 ② 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 ③ 仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末 ④ 用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 ⑤向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同 ⑥ 测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照； （3）实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。假设反应物完全反应后，为了催化剂能循环使用，需要使用哪些实验方法和玻璃仪器才可以得到纯净干燥的MnO2粉末固体。 实验方法： 、 、 、 玻璃仪器： 、 、 、 22．（本小题满分6分） （1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3-转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）。 NO3- + + → + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。 （2）若2Al(s)+3/2O2(g) = Al2O3(s) △H= -a/2 kJ/mol Fe2O3(s)+3/2C(s) =3/2CO2(g)+2Fe (s) △H= +b kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -c kJ/mol 写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： 。 （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图。则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。 23. 煤化工是以煤为原料,经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气。反应为: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H= +131.3kJ·mol-1 S= +133.7J·mol-1·K-1 ①该反应能否自发进行与 有关，298℃时 （填“能”或“不能”）自发。 ②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)。 a.容器中的压强不变 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2molH—O键 c.v正(CO) = v逆(H2O) d.c(CO) = c(H2) e.容器内气体总物质的量不变 （2）该反应的平衡常数表达式为K= 。 （3）升高温度,其平衡常数 (填”增大”“减小”或”不变”)。 （4）达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。 24. 某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。 (1) 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ,总反应的离子方程式为 。 有关上述实验,下列说法正确的是(填序号) 。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子 (2) 上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为 。 (3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口 (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。 ③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 。 ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为 。 ⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式: . 南安一中2013～2014学年度上学期期中考 高三化学科参考答案 21．（共8分） 23.(共7分,每格1分) （1）①温度，不能 ②bce （2） （3）增大 （4） 增大压强 t ---?t | ||||||||||||||||||||||||||||||
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