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铁岭市第一高级中学2013—2014学年高三上学期期中考试试题 化学 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na;23 Al:27 S：32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137 Zn:65 第Ⅰ卷（分） 共47分 一、选择题（每小题2分，共 10小题，20 分。） 1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 雷雨发庄稼 C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D. 用石膏粉制作石膏雕像 2．铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．1 mol NH4＋含有的电子数为11N A B．NH4＋是正四面体的分子 C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6N A D．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22. 4 L 3. 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确的是 A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑ C．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 D．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 4.如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是( ) A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气 B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气 C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头 D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2 5．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入20mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ( ) A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的少 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多 6.某溶液中含有Cl 、SO、HCO3-、SO42-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( ) A. SO42- B.SO C. HCO3- D. Cl 7.以酚酞为指示剂，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) A.c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B.c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C.c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D.c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－) 8．某混合溶液，含以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 ( ) A．100mL溶液中含0.01mol CO32－ B．K＋一定存在 C．Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 ( )。 A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3 C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( )。 A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 二、选择题：（每小题3分，共 9小题，27分。） 11.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s) 作沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq) + MnS(s) CuS(s) + Mn2+(aq) 。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是 （ ） A. 该反应达到平衡时，c(Cu2+) =c(Mn2+) B. 平衡体系中加入少量CuS(s) 后，c( Mn2+ ) 变小 C. 平衡体系中加入少量Cu(NO3) 2(s) 后，c( Mn2 +) 变大 D. 该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS) / Ksp(MnS) 12.下列有关说法不正确的是 ( ) A.1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.N(NO2)3( )既有氧化性又有还原性 D. 1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子 13．向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是 （ ） A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L C．反应后溶液中c(Fe3+ )=c(Fe2+ ) D．原溶液中c（Br-）= 0.4mol/L 14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ( )。 A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42－、HCO3－ B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－ C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F－ D．d点对应的溶液中：K＋、NH4＋、I－、ClO－ 15.下列图示与对应叙述相符合的是 ( ) A. 图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0. 1 mol·L-1盐酸至过量时, 产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B. 图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化 C. 图3表示10 mL 0. 01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0. 1 mol·L-1 H2C2O4 溶液混合时, n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用) D. 图4表示已达平衡的某反应, 在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化, 则改变的条件一定是加入催化剂 16.下列有关说法正确的是 （ ） A．反应：2CO(g) +2NO(g)＝N2(g) +2CO2(g)，在温度为298K,有催化剂时能自发进行，则它的△H>0 B．0．1mol·L－1'Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度变大，溶液的pH不断增大 C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 D．C(s) +CO2(g) 2CO(g) △H>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 17．下列实验能够达到实验目的的是 ( )。 18. 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( )。 ①NO3－ ②Fe3＋ ③H＋ ④NO ⑤NO2 A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 19． 温度为T时, 向2. 0 L恒容密闭容器中充入1. 0 mol PCl5, 反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列说法正确的是( ) A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0. 0032 mol·L-1·s-1 B. 保持其他条件不变, 升高温度, 平衡时c(PCl3)=0. 11 mol·L-1, 则反应的ΔH<0 C. 相同温度下, 起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2, 反应达到平衡前v(正)>v(逆) D. 相同温度下, 起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2, 达到平衡时, PCl3的转化率小于80% 第Ⅱ卷(分) 共53分 三、非选择题：本题共3题，共53分 20.实验：（一）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。 ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为________，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有__________、__________。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为________。 ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→________→________→d(填接口代号)。 （二）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用。 （1）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验（如图所 示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是 ，用化学方程式表示气体变色的原因是 ；将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），颜色变化的原因是 （用化学用语和必要文字说明）。 （2）已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1 ①下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。 a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。 ③某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。 （3）传统的合成氨工业需要高温高压催化剂的反应条件。近年有资料表明在常压下可用电解法合成氨，转化率高达78%。已知新法合成氨中所用的电解质能传导H+，则其阳极反应式是 ；阴极反应式是 。 21．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知： ①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。 ②各物质之间存在如图所示的转化关系 →CC溶液 请回答下列问题： (1)C溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是_____(用离子方程式表示)。 (2)乙和甲反应生成A的化学方程式为_____。C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为______。 (3)丙气体通入1 L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。 (4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，Ksp(M)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 22．某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表： 实验 序号 硫酸 浓度 饱和硫酸铜溶 液体积/mL B中反应达到平稳的时间/min 第1分钟收集氢气体积/mL 第2分钟收集氢气体积/mL 第3分钟收集氢气体积/mL … 1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 … 2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 … 3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 … 4 a % 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 … 请回答： (1)关闭K2、打开K1，观察到________，说明B中反应达到平稳。 (2)实验1、2是对比实验，分析上表，说明该对比实验的目的是_________________________。 (3)细口瓶C的容积为V(mL)，为了使加入的锌(质量b g)不浪费，在C中还留有 的水时，则V＝___________[与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm(mL·mol－1)]。 (4)实验4是探究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为________(填选项)。 A．20 B．30 C．27 D．40 (5)分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验________(填实验序号)。 (6)从实验后的废液中回收皓矾(ZnSO4·7H2O)所需的实验操作步骤是________、蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、晾干。 (7)查资料得知：Cu＋＋Cl－===CuCl↓。湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是____________________。 2013—2014学年度上学期其中考试高三试题 化学科 答案 1.D 2.C 3C 4.C 5. D 6.D 7.D 8.B 9.C 10.D 11.C 12D 13.C 14.B 15C 16.D 17.A 18.B 19.C 20. (一)①浓盐酸 （2分） 吸水性（1分） 溶于水放出大量的热 （1分） NaOH(或CaO或碱石灰) （2分） ②c b （各1分） （二）（1）无色 （2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分） 变浅 （2分） 2NO2 N2O4 ΔH<0 ，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低 （2分） （2）①abd （2分） ②小 （2分） ③ （2分） （3） 3H2 – 6e- == 6H+ ；（2分） N2 + 6e- + 6H+== 2NH3 （2分） 21. (1)酸 （1分） NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（2分） (2)N2＋3H22NH3 ；（2分） NH4＋＋OH－≒NH3↑＋H2O （2分） (3)4 mol·L－1 （2分） (4)减小（2分） 不变（2分） 22．(1)A中均匀(或连续)地冒出气泡 （2分） (2)探究滴加0.5 mL的饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响(或其他合理答案) （2分） (3)(或0.025bVm，0.025 6bVm) （2分） (4)B （2分） (5)3 （2分） (6)过滤 冷却结晶 （各1分） (7)Zn＋2Cu2＋＋2Cl－===2CuCl↓＋Zn2＋（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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