吉林省长春外国语学校2014届高三上学期期中考试化学试题

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在
答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 N—14

第I卷 选择题（42分）

一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）

1、下列叙述正确的是

A、1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B、1.00mol NaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C、欲配制1.00L 1mol/LNaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中[来源:学。科。网]

D、电解58.5g熔融的NaCl能产生22.4L氯气（标准状况）

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、1.00mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl—

C、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—

D、与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32—、NO3—

3、已知：①向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

4、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是

A、Z2Y B、X2Y2 C、ZYX D、Z2Y2

5、已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表

H2(g)[来源:Z#xx#k.Com]

Br2(g)

HBr(
g)



1 mol分子中的化学键断

裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369



 [来源:Zxxk.Com]

则表中a值为

A、404 B、260
C、200 D、230

6、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②

计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为

A、－283.01 kJ·mol－1 B、＋172.51 kJ·mol－1

C、＋283.1 kJ·m
ol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1

7、下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是

第II卷 非选择题（58分）

二、填空题（43分）

8、（10分）五种短周期元素的部分性质数据如下
：

元素

T

X

Y

Z

W



原子半径(nm)

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143



最高或最低化合价

＋1

＋5，－3

＋7，－1

＋6，－2

＋3





（1）Y原子的结构示意图为________________。

（2）关于Y、
Z两种元素，下列叙述正确的是________(
填序号)

a．简单离子的半径Y＜Z

b．气态氢化物的还原性Y比Z强

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强

（3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W
两种元素形成的化合物。

某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液

逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出。一段时间后，观察到

试管中的现象是_____，发生反应的离子方程式是______________。

（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为___________。

9、（18分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：

（1）操作Ⅱ的名称：____________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管(接引管)、锥形瓶外，还需要________________

（2）已知试剂X是BaCl2溶液，Y是KOH溶液，则试剂Z的化学式为________；检验SO已除尽的方法是_____ _______

（3）操作Ⅲ的具体操作步骤：将溶液D倒入 中并置于三脚架上加热，同时用玻璃棒不断搅拌，直到 时，停止加热。

（4）某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂Cl2并将其通入盐湖苦卤中。

[来源:学§科§网]

装置b在实验中的作用是________________。若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是________。

①制NH3：浓氨水和碱石灰　 ②制SO2：Cu片和浓硫酸

③制NO：Cu片和稀硝酸 　④制O2：MnO2和双氧水

若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进： ___ ____

10、（15分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 填写下列空白：

（1）请写出甲、乙两池的名称。甲池是 ，乙池是 。

（2）甲池中通入O2的电极名称是 ，电极反应方程式为

；乙池中A（Fe）电极的电极反应式是 。

（3）反应过程中，甲池溶液pH的变化为（升高、降低或不变 ） 。

（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2

mL（标准状况下）

三、选做题（11、12两小题中任选一题作答。如果都做，则按11小题计算得分。每小题15分）

11、A、B、C、D为短周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元

素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层

中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n＝2时，AB2属于________分子(填极性或非极性)

（2）当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该络合物的中心离子钴离子核外电子排布式为______________________，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为________。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有Fe原子个数之比为_____。

12、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）丙烯分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰

（2）聚合物F的机构简式

（3）整个转化过程中所涉及的反应类型除了聚合反应和氧化反应外，还

有

（4）A转化为B的化学方程式：___________________________________

（5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为
________________
___

[来源:学科网ZXXK]

一、单项选择题

1、B 2、C 3、A 4、D 5、C 6、B 7、B

二、填空题

8、（1）略

（2）a

（3）白色沉淀 Al3＋＋
3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

　（4）＋3

9、（1）过滤 蒸馏烧瓶

（2）K2CO3 取无色溶液D少许，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO已除尽(其他合理答案均可)

（3）蒸发皿 有大量晶体析出

（4）防止倒吸 　①　 将b中装满水

10、（1）原电池 电解池

（2）正极 O2+4e-+2H2O=4OH- Ag++e-=Ag

（3）降低

（4）280

三、选做题

11、（1）非极性

（2）原子

（3）P＞S＞Si

（4）1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)　三角锥

（5）1:2

12、（1）3

（2）

（3）加成、取代（或水解）

（4）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CHOHCH2OH+2NaBr

（5）