正定中学2014届高三上学期第三次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65

Ⅰ卷（选择题 共48分）

选择题（共24题，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

2．下列叙述正确的是( )

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

A．都正确 B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

4．下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）

Ａ．0.1mol/LCH3COOH溶液的pＨ＞１：CH3COOH
CH3COO－＋H＋

Ｂ．“NO2球”浸泡在冷水中颜色变浅：2NO2(ｇ)
N2O4(ｇ)△Ｈ＜０

Ｃ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H+＋2NO3－=3Fe２＋＋2NO↑＋4H2O

Ｄ．向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3 2－+H2O
HCO3－+OH－

5．实验室里需要480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ）

容量瓶容积

溶质质量

实验操作



A

480mL

硫酸铜：7.68g

加入 500mL水



B

480mL

胆矾：12.0g

配成500mL溶液



C

500mL

硫酸铜：8.0g

加入500mL水



D

500mL

胆矾：12.5g

配成500mL溶液



6．用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为(　　) 价。

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）

①酸性溶液中：Al3+，NO3－，I－，S2－

②在pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－

⑥无色溶液中：K+，Cl－，Na+，H2PO4－，PO43－

A．①②④⑤　　 B．③⑥　　 C．②④⑤　 　D．②④⑥

8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

9．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中

CO2+SO2+3OH－=HSO3－+CO32－+H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓

C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3－+8H++6I－=3I2+2NO ↑+4H2O

D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合

HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

10．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）

A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤

11．下列各组稀溶液，不用其他试剂，就可以将它们区分开的是(　　)

A．氯化铁、氯化钡、碳酸钠、硫酸 B．盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸钠

C．氢氧化钠、稀硫酸、碳酸钠、硫酸氢钠 D．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙

12．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是(　　)

A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋

13．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出该修正液的某些性质。小明的推测中不合理的是(　　)

A．修正液是一种胶体，均一透明

B．修正液中含有有毒的化学物质

C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性

D．修正液的溶剂易挥发、易燃

14．下列化学用语的相关表述正确的有( )A．H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH= -a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量b kJC．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ/molD．因N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= - d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

15．E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置见下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）

E











G



A．离子半径：G＞M＞F

B．G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定

C．E与G形成的二元化合物空间结构呈直线形

D．E与氢组成的分子中只含有极性共价键

17．某溶液中含有SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）

①反应后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有胶状物质生成 ③有气体产生

④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

18．已知某物质X能发生如右图转化，
，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S或H2S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

19．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，下列判断不正确的是（ ）

A．b＞f B．K(1000℃)＞K(810℃)

C．915℃、2.0MPa时E的转化率为60% D．该反应的△S＞0

20．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态

21．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1?mol?N－N键吸收193?kJ热量，断裂1?mol?N≡N键吸收941?kJ热量，则（ ）

A．N4的熔点比P4高 B．1?mol N4气体转化为N2时要放出1110?kJ能量

C．N4是N2的同系物 D．1?mol N4气体转化为N2时要放出724?kJ能量

22．下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（　　）

A．除去NaCl溶液中的少量I2： 用无水乙醇，萃取分液

B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧

23．有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42-)=0.1mol·L-1，在混合液中投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+。据此可知投入的锌粉质量是（　　　）

A．13g　　　　　　 B．9.75g　　　　　 C．6.5g　　　　　 D．3.25g

24．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）

A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1

C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

Ⅱ卷（选择题 共52分）

26. (13分)化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子

K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+



阴离子

OHˉ NO3ˉ Iˉ HCO3ˉ AlO2ˉ HSO4ˉ



（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且A、B混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B的化学式为 ；

②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为 。

（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加

入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但只A、B的水溶液混合无明显变化。则

①A为 ；

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：

Ⅰ ；

Ⅱ ；

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ；

④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 。

27. (15分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：

（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D的水溶液能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象 ；

反应③的离子方程式 。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。

（4）实验室制取C的化学方程式为 ；

（5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：

实验步骤

实验现象

用化学用语解释



将少量气体通入淀粉KI溶液

溶液最初变成 色

_________________________________________

（用离子方程式表示）



继续通入气体

溶液逐渐变成无色

__________________________________________

（用化学方程式表示）



28. (13分)汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1

为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。

时间 (s)

0

1

2

3

4

5



c(NO)/10-4mol/L

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00



c(CO)/10-3mol/L

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70



回答下列问题：

（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）前3s内的平均反应速率υ(N2)=___________(保留三位有效数字)，t1℃时该反应的平衡常数K=_________。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根

据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间（t）变化的趋势如图1所示：

实验编号

T(℃)

NO初始浓度(mol/L)

CO初始浓(mol/L)

催化剂的比表面积(m2/g)



①

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124



②

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124



③

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82





则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为__________________。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=－221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol-1

则处理汽车尾气反应中的a=_______。

（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：

NO

N2

CO2



起始浓度/mol·L-1

0.10

0

0



平衡浓度/mol·L-1

0.04

0.03

0.03





平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则ΔH4_______0

（填“ >”、“=”或“<”）。

29. (11分) (1)已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 。（填字母）

实验测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，用一个离子方程式表示其反应 。

(2)某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。

②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b） 。

③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = 。

④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 。（填字母）

a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O

高三第三次月考化学试题

1．A 2．D 3．C 4．Ｃ 5．D 6.B 7．C 8．D 9．D 10． A 11．A 12． C

13．A 14． D 15．D 16．B 17.B 18．D 19． A 20．D 21． D 22．C 23． D

27. (15分)（1） ②⑤（2分）

(2) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。（2分）

2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ （2分）

（3）Fe3++3 H2O
Fe(OH)3+3 H+ （2分）

（4）MnO2 + 4 HCl（浓）
Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O （2分）

实验步骤

实验现象

用化学用语解释





蓝（1分）

Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（2分）







5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）



28. (13分)（1）放热（1分）

（2）1.42×10-4 mol ·L-1·s-1 （2分） 5000（mol ·L-1）-1（2分）

（3）C D（2分） （4）③②①（2分） （5）-746.5 （2分） （6）<（2分）

29. (11分)（1）d （1分） 3CO2 + 5OH－ === 2CO32－+ HCO3－ + 2H2O （2分）

（2）①浓NaOH溶液（1分） 浓硫酸（1分）

②通入混合气体一段时间（2分） ③2 （2分） ④ ab（2分）