吉安一中2014届高三上学期第一次段考化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba137

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）

A. K是银白色金属，硬度大，熔点高

B. K可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O

C. K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气

D. K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈

2. 下列说法正确的是（ ）

A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B. 要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D. CH3COONa溶液中粒子种类比K2CO3溶液中粒子种类多

3. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr（尿酸）+H2O
Ur―（尿酸根离子）+H3 O +；②Ur―（aq）+Na+（aq）
NaUr（s）。下列叙述中正确的是（ ）

A. 反应②反应的△H<0

B. 降低温度，①平衡向正方向移动

C. HUr（尿酸）属于强电解质

D. 升高温度，反应②平衡向正反应方向移动

4. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系
，则乙不可能是（ ）。

A. NO2 B. Fe（OH）3 C. NH4Cl D. H2SiO3

5. 下列各种操作中，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（ ）

A. 向Fe（OH）3胶体中加入4mol/L H2SO4至过量

B. 向紫色石蕊试液中通入过量Cl2

C. 向紫色石蕊试液中通入过量SO2

D. 向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量

6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

B. 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

C. 16.9 g过氧化钡（Ba O 2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

D. 常温下，1 L 1 mol﹒L-l的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数为NA

7. 下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是（ ）

A

常温常压下：NH3、O2、H2、CO2

不能共存

NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，反应生成（NH4）2CO3



B

c（OH―）=l.0×l0―13mol/L的溶液中：Fe2+、NO3―、SO
、Na+

不能共存

发生反应：3Fe2+ +NO3―+4H+

3Fe3++NO↑+2H2O



C

溶液中：K+、Cu2+、Cl―、NH3﹒H2O

不能共存

发生反应：Cu2+ +2OH―=Cu（OH）2↓



D

溶液中：Al3+、Na+、SO2―4、

HCO3―

可以共存

不能发生反应



8. 硫酸二乙酯是用合成乙基香兰素的主要原料，其结构简式如下：

下列有关硫酸二乙酯的叙述不正确的是（ ）

A. 硫酸二乙酯的化学式为C4H10O4S

B. 硫酸二乙酯在酸性条件下完全水解可得到乙醇和硫酸

C. 1mol硫酸二乙酯最多能消耗3molNaOH

D. 硫酸二乙酯既能发生取代反应又能发生氧化反应

9. 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中。逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（ ）

A. 35.3g B. 33.5g C. 32.3g D. 11.3g

10. A与B在溶液中进行反应，无论A与B的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是（ ）

A. 碘化钾与氯气：5I-+ 3Cl2+3H2O

+6C1-+6H+

B. KAl（SO4）2与Ba（OH）2：2Ba2++4OH-十Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO
+2H2O

C. 氨水与SO2：

D. NaAlO2与AlCl3：Al3++3AlO2―+6H2O
4Al（OH）3↓

11. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3
bO2↑+cCl2↑ +dHClO4+eH2O，下列有关说法不正确的是（ ）

A. 由反应可确定氧化性：HClO3>O2

B. 由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3 >H2SO4。

C. 若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3
2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O

D. 若化学计量数a=8，b=3，则生成3molO2时该反应转移了20mol电子

12. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（ ）

A. 反应时，Na、Mg、Al均过量 B. x =2.24

C. 钠的物质的量为0.2 mol D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像

13. 已知有机物A、B、C之间存在如下转化关系：A+H2O→B+C（已配平）。且符合下列条件：①B、C的相对分子质量相等且都不超过100，②B能与NaHCO3反应且氧元素的质量分数为36.36%，则A、C的同分异构体的种数分别为（ ）

A. 12和6 B. 14和7 C. 16和8 D．18和9

14. 根据下列框图，下列说法正确的是（ ）

A. M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B. 反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性

C. 用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42－+4H2O+3e－=E（OH）3+5OH－

D. 反应④、⑥的离子方程式分别可表示为E3++3SCN－=E（SCN）3，3NH3﹒H2O+E3+= E（OH）3↓+3NH4+

15. 乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 电解时石墨电极应与直流电源的负极相连

B. 阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e－=OHCCOOH+H2O

C. 电解时石墨电极上有H2放出

D. 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

16. 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常见的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。

根据上述实验信息，下列说法错误的是（ ）

A. B不可能是Na2CO3溶液 B. F为AgNO3溶液

C. D不可能是镁或铝的盐酸盐 D. A为氨水，E为硫酸

第II卷（非选择题，共52分）

二、（本题包括4小题，共37分）

17. （6分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量浓度/mol·L－1

溶液的密度/g·cm-3



硫酸







氨水







（1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含
、
的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为
mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。

（3）物质的量浓度为
mol·L-1 的氨水与
的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、小于”或“等于”，下同）
g.cm-3，所得溶液的物质的量浓度
（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

18. （10分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）
NO（g）+SO3（g） （不考虑2NO2
N2O4）

（1）该反应的平衡常数（K）表达式为 。

（2）该可逆反应达到平衡的标志是 （填下列序号字母）。

A. NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1︰l︰1︰1

B. 密闭容器的压强不再发生变化

C. 密闭容器中混合气体的密度不再发生变化

D. 生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成

（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”），c（NO）与c（NO2）之和 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g，则在10min内用NO2浓度变化表示反应的平均反应速率为
。

19. （11分）实验室可以环己醇（沸点：160.84℃，在水中溶解度较小）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

实验过程如下

（1）在合成装置中，C装置的名称是 。向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的 （填“100mL”或“250mL”）三颈烧瓶中依次加入5.2ml （5g，0.05mol）环己醇和25ml冰醋酸。滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是 。

（2）开动搅拌器，将38ml次氯酸钠溶液（约1.8mol/L）通过滴液漏斗逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30~35℃，加完后用磁性搅拌器搅拌5min。

（3）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，无明显现象，则接下来的操作应该是 。

（4）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，呈蓝色，写出有关离子方程式 。然后，在室温下继续搅拌30min，加入饱和NaHSO3溶液至发应液对碘化钾淀粉试纸不显蓝色为止。

（5）继续在合成装置中加入30ml水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

（6）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入 中，分离得到有机层。

（7）把粗产品用产品精制装置（见上右图），蒸馏收集 ℃左右的馏分。

（8）为了说明环己酮是否纯净，比较合理的方法是加入 试剂。

20. （10分）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 。

（2）A物质可以是 （选填序号），加入少量A物质的目的是 。

a. CuCl2 b. CuO c. Cu（NO3）2 d. CuSO4

（3）操作Ⅱ的名称为 。

（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因可能是 。

（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 。

三、选考题（共15分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题纸上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。）

21. 【化学—选修 化学与技术】（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是生产钛白粉的主要副产物。某研究人员提出“绿色自由”构想：以绿矾等原料生产如图所示产品，达到综合利用工业废弃物的目的。已知：在水中溶解适量的有机物后，离子化合物在水中的溶解度可以不同程度的减小。

请回答下列问题：

（1）上述流程“循环利用”的物质有 。

（2）写出第Ⅰ步的化学方程式 。

（3）相同条件下，氯化钾、硫酸钾、硫酸铵中溶解度最小的是 ，第II步加入有机物DFA的作用是 。

（4）分离由硫酸钾、氯化铵组成的固体混合物的方法是 。

（5）Fe（OH）2在空气中灼烧可得到铁红，铁红是冶炼铁的重要原料。写出生成铁红的化学方程式： 。

（6）理论上，工业生产atNH4C1需要绿矾 t。

22. 【化学—选修 物质结构与性质】（15分）钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素。

（l）Cu的基态原子的核外电子排布式为 。

（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是 。

（3）CaC2是制备乙炔的原料，C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ，1个O22+中含有______个
键。

（4）AlCl3?NH3和AlCl4－中均含有配位键。在AlCl3?NH3中，提供空轨道的原子是 ，在AlCl4－中Al原子采取 杂化。

（5）铝晶体的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则铝晶体中原子的堆积方式是 。已知铝的原子半径为d，阿伏加德罗常数为NA，摩尔质量为M。则铝晶体的密度可表示为 。

23. 【化学—选修 有机化学基础】（15分）有机中常用的最简单的自由基是碳烯（：CH2），它十分活泼，很容易用它的两对未成对电子插在烷烃的C-H键之间使碳链增长。某烃A可以和碳烯发生如下转化关系：

分子式：C16H12O4

已知：①一定量的B完全燃烧生成35.2gCO2和9gH2O，B分子的核磁共振氢谱显示有5种峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2︰3。

②实验表明B不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

③E为烃，两分子H酯化可以形成I。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式：

（2）C→E和J→D两个反应中条件的不同点是： 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

D→F： ；

F与Ag（NH3）2OH溶液反应： ；

H→I：

（4）H的同分异构体有多种，其中遇到FeCl3溶液显示紫色，苯环上一卤代物只有一种，且除苯环外无其它环的同分异构体有_____种，写出核磁共振氢谱显示有5种峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰2︰2的同分异构体最多能消耗 molBr2。

江西省吉安一中2013～2014学年度上学期第一次段考卷

高三化学参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

B

A

D

C

C

B

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

D

B

A

C

D

B

A





二、（本题包括4小题，共37分）

17.（6分）（1）
（2分） （2）c1/2（2分） （3）大于（1分） 大于（1分）

18. （10分）（1）
（2分） （2）D（2分）

（3）向右（2分） 不变（2分） （4）0.01（2分）

19.（11分）（1）（直形）冷凝管（1分）、250mL（1分）

平衡压力，使所加液体能顺利滴入三颈烧瓶中（1分）

（3）继续加入一定量的次氯酸钠溶液，保证环己醇完全被氧化（2分）

（4）2CH3COOH+C1O－+2I－=Cl－+ I2+H2O+2CH3COO－（2分）

（6）分液漏斗（1分）

（7）155.6℃（1分）

（8）用金属钠或酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7（2分）

20. （10分）

（1）溶液呈现浅绿色或反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）（2分）

（2）b、d（2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）

形成Fe-Cu原电池，加快铁与稀硫酸的反应速率（1分）

（3）过滤（1分）

（4）避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化（1+1=2分）

（5）6Fe2++Cr2O72－+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）

三、选考题

21. （1）水、DFA （2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）

（2）FeSO4·7H2O+（NH4）2CO3=Fe（OH）2↓+CO2↑+（NH4）2SO4+ 6H2O（3分）（不写结晶水不扣分）

（3）硫酸钾（1分）；降低硫酸钾的溶解度，使之结晶析出，促使平衡右移（2分）

（4）加热（2分）

（5）4Fe（OH）2+O2
2Fe2O3+4H2O（2分）

（6）
（3分）

22. （1）ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）

（2）二者都是离子晶体：由于O2－的半径小于S2－，所以Cu2O的晶格能大于Cu2S，因此Cu2O的熔点比Cu2S的高（2分）

（3）[︰O
O︰]2+（2分）；2（2分）

（4）Al（2分），sp3（2分）

（5）面心立方（最密）堆积（1分）；
（2分）

23. （1）
（2分）

（2）前者是NaOH的醇溶液，后者是NaOH的水溶液（2分）

（4）4（3分） 3（2分）