郑州市第四中学2014届高三上学期第三次调考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷 (选择题，共49分)

一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）

1．下列说法正确的是 （ ）

A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧有机物 ⑨无机化合物

A．①④⑤⑥⑦⑨ B．①②③④⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑧ D．①④⑤⑥

3．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 （ ）

A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O

4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）

A．常温下浓硫酸使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）

A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”

6．某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是

A. 该反应的反应热ΔH=E2－E1

B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C. 催化剂能降低反应的活化能

D. 催化剂能改变反应的焓变

7．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液： Na＋、K＋、NO3－ 、NH3·H2O

B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体： H＋、K＋、S2－、Br－

D．高锰酸钾溶液： H＋、Na＋、SO42 －、葡萄糖分子

8．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是

A．负极的电极反应式为：CO + O2- - 2e-＝CO2

B．工作时电极b作正极，O2-由电极a向电极b移动

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

9．已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：

aFe2＋＋bBr－＋cCl2＝d Fe3＋＋eBr2＋fCl－

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2 4 3 2 2 6 B．2 2 2 2 1 4

C．2 0 1 2 0 2 D．0 2 1 0 1 2

10．下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

B．78 g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

D．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023

11．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ?H1

2 H2(g)＋ O2(g)= 2H2O(g) ?H2

C(s)＋ O2(g)=CO2(g) ?H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的?H为

A．12?H3＋5?H2－2?H1 B．2?H1－5?H2－12?H3

C．12?H3－5?H2－2?H1 D．?H1－5?H2－12?H3

12．欲配制100mL 1.0mol·L-1Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ）

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

④将20 mL 5.0 mol·L-1Na2SO4溶液加80 mL水

A．②④ B．②③ C．①③ D．①②③

13．下列有关实验的做法不正确的是

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配制0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH4＋ 时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II



A

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl



B

Fe3＋具有氧化性

用KSCN溶液可鉴别Fe3＋



C

溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3＜NaHCO3



D

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中



15．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、 Ba2+、 Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）

A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42-

C．丙溶液含有Cl— D．丁溶液含有Mg2+

16．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（ ）

A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2g Cu，反应中转移1.8mol电子

17．由短周期的两种元素形成化合物XY3，下列说法错误的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金属，也可能是非金属

C．X和Y一定位于不同主族

D．化合物XY3溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性

第II卷 (非选择题，共49分)

二、非选择题（本题包括5小题，共49分）

18．（6分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_______。

19.（10分）A—I均是中学化学常见的物质，A、B、C、G为单质，其余均是化合物。在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍；C是地壳中含量最多的金属元素，单质G用途非常广泛，常用作建筑材料，D为红棕色粉末。它们之间的转化关系如右图所示。回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置为_______________。

（2）A+B→E的反应现象为_____________________________________________。

（3）C+D→F+G的化学方程式为__________________________________________。

（4）F溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为：______________________________。

（5）将I的浓溶液滴入沸水，可得红褐色胶体。发生反应的离子方程式为：

____________________________________________________________________________

20．（12分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池正极电极反应式为：O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；

（2）负极电极反应式为 。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 。

（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。

① 写出该电解反应的离子方程式 。

② 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。已知参加反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。

③ 若电解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为 mL。

21．（8分）X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：

①它们核外电子总数都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；

④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。试完成下列各题：

（1）Y的化学式为 ；X的电子式为 ；

（2）试比较M和N的稳定性：M N；

（3）将1.92 g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是 mL。

22. （13分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；

（2）连接好装置后应首先检验装置的气密性，其方法是___________________________。

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是____________。

（4）反应过程中G管逸出的氢气的处理方法是___________________________________。

（5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）

④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar(W)＝________________；计算式2：Ar(W)＝___________________。

参考答案

1-5DACAB 6-10CABDC 11-15ABDDD 16-17BC

18．（每空2分，共6分）（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O

（2）0.004 mol （3）SO42－、I2、ClO－

19.（每空2分，共10分）

（1）第三周期IIIA族 （2）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。

（3）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (5)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+

22.（除第（1）每空1分外，其余每空2分，共13分）（1）锌粒 水 浓硫酸

（2）将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，G管口有气泡逸出；停止加热后，G导管中有水柱形成，说明装置的气密性良好

（3）先从A瓶逐滴滴加液体 （4）检验气体纯度后，在G管出口处点燃

（5）