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浙江建人高复2013学年第一学期第二次月考试卷 化 学 注意事项：1．本卷答题时间90分钟，满分100分。 2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。 3．可能用到的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 Cl 35.5 N 14 C 12 Ag 108 ；Li-7； 一．选择题（本大题共23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一项符合要求） 1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B.在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应 C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 D.工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨 2．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是 A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原 B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极 C.在化合物中，不是电解质就是非电解质 D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大 3．含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是 A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3―，通入SO2气体 B．Ca2+、Cl―、K+、H+，通入CO2气体 C．Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体 D．HCO3―、 Na+、I― 、 HS―，加入AlCl3溶液 4．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是 A．电池工作时，质子向电池的负极迁移 B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极 C．a极上发生的电极反应是： C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋ D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O 5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－ 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O； 干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 下列有关说法中错误的是 A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降 6．根据相关化学原理，下列判断正确的是 A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X B．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2> X2 C．若R2— 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA 7．从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实 结 论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 结合H+的能力：CO32－< AlO2－ D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，则a＞b D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定 9．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2 A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D. 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键 10．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是 A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 B．若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性 C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48 11．有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高 A．(a+b-2c)/4 B．(a+2b-4c)/8 C．(b-a-2c)/4 D．(2b-a-4c)/8 12．下列有关电化学的内容正确的是 A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕 B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极 C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4+e-=FePO4+Li+ D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为14(忽略溶液的体积变化) 13．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ① ② ③ ④ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 14．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是 A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体 15．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体 C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe 16．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到 白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为450℃、常压、使用催化剂 17．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是 A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素 C．反应①和②互为可逆反应 D. 反应①和②可能为氧化还原反应 18．下列离子方程式不正确的是 ??? A．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水??? ???Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓＋3NH4＋ B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解： 3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．碳酸钠溶液中通入少量SO2： 2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32- D．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 19． 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol ／L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．合金与硝酸反应时硝酸过量 B．合金中铝的物质的量为0.008mol C．合金中金属的物质的量共为0.032mol D．无法求出C点的值 20．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果， 下列图像描述正确的是 A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大 C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d 21．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．装置③可用于制取少量纯净的CO2气体 D．装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体 22．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 23．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是 A．气体A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42― C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是 A13+和C1― 二、非选择题 24．(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）Z原子的原子结构示意图为 ； （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式： ； （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为 。 （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。 （5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。 25.（6分）在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答： (1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的_________离子，还可能含有大量的_______________________离子。 (2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_______________________离子。 26.（8分）用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验： (1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有__ _离子，没有_ 离子。 (2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有_________________离子，可能有________________________离子。 (3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是___________ _______。 27．（12分）(1)膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题： ①上述反应体系中化学反应方程式为__ ； ②膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是___ 。 (2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨 pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因： (3)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。 (4)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝ 。 28．(16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下： I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。 Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。 (1)过程I发生反应的离子方程式是 。 (2)写出过程III中检查气密性的方法 。 ⑶过程III的后续操作如下： ①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是 ，一段时间后使反应停止的操作是 ，关闭a，取下注射器。 ②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是 ，该反应的离子方程式是 。 (4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)： ①根据上表得出的结论是温度越 (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。 ②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2 =HNO3+2NO(+H2O； b．HNO2不稳定。 则产生上述现象的原因是 。 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C B D B D C A D A B D B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 答案 C C D B D D D D A D 24．(共12分)．（1）（2分） （2）N2H4的电子式（2分） （3）3Cu + 2NO3— + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分） （4）NH4++HSO3－+2OH－===NH3+H2O+SO32－ （2分） (5)HN3（2分）；2.24L（2分） 25、（6分）(1) OH-、 Na+ Cl- NO (2) OH-、 NO HCO Ag+、 26、（8分）(1)Fe2+ I-、(2)I- S2― HS― (3) 2Fe3+ + H2S == 2Fe2+ +2H+ 27. （12分）(1)①PH3＋4CuSO4＋4H2O＝4Cu＋H3PO4＋4H2SO4 ②NH3能与水形成氢键而PH3不能 (2) (1)2H2SO3＋O2＝2H2SO4 (3)KAl(SO4)2·12H2O 6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O (4)－1160 kJ·mol－1 28．（16分，每空2分） （1）Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O （2）打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好。（类似方法都正确） （3）①产生红棕色气体 轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开 ②将玻璃管中的NO2和空气排出 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （4）①低； ②温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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