设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
福建省福州八县（市）一中2014届高三上学期期中联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Ne:20 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Mg:24 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案） 1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 A．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是 A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O 3．下列实验中，能够达到实验目的的是 4．有一未完成的离子方程式为：____＋XO32－＋6H＋===3X＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为 A．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋7 5．常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是 A．铜片 B．银片 C．铁片 D．锌片 6．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++S====H2O+SO2↑的反应个数有 A．4个 B．5个 C．8个 D．12个 7．硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用180 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 A．180 mL容量瓶,称取2.88 g硫酸铜 B．200 mL容量瓶,称取5.00 g胆矾 C．250 mL容量瓶,称取6.25 g胆矾 D．250 mL容量瓶,称取4.0 g硫酸铜 8．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中 B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁 C．1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热 D．常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中 9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是 ①2.24L氖气含有NA个电子，② 18g D2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA，④ 过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32 g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA A． ①②③⑤ B． ①④⑤ C．①②③ D． ②③⑤ 10．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）是 ①Na2CO3溶液和稀盐酸 ②Cl2和Fe ③C和O2 ④SO2和NaOH溶液 ⑤AlCl3溶液和NaOH溶液 A．①②③④均可以 B．②③④⑤均可以 C．①②③⑤ 均可以 D．①③④⑤均可以 11．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是： ①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ 12．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－＝CaCO3↓+H2O C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－ + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32 D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 13．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．碱性溶液中：Na+、K+、SO32－、S2－ B．无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－ C．无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、AlO2－ D．酸性溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－ 14． Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D． AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂 15．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2=====＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是 A．方框中的物质应为Cu2S B．该反应的部分产物可用于硫酸工业 C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移 16．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A．实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水 B．吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C．铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟 D．甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应 17．下列说法中正确的是 A．浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最后变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性 B．样品无明显现象出现白色沉淀,说明样品中含S C．常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应 D．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含CO32－或HCO3－ 18．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，得b克固体 D．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 19．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 20．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 ① 铁与稀硝酸 ②AgNO3溶液与氨水溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸 ⑥FeCl3溶液与Na2S溶液 A．全部都是 B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤ 21．用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00 mol·L-1的NaCl溶液0.2L，需要用到的仪器是： ①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 22．将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为 A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．30.2 g 二、填空题（本题包括3小题，共56分） 23．（13分）用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题: (1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为 。 (2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。 ①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是 (填序号)。 a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水 b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少 c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低 ②C中通入过量氨气时，应的离子方程式为 。 (3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为 ;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为 。 24．（21分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水) (1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为__________________________________________________ _____； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤 ②洗涤 ③干燥。 (2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁。 ①各装置连接顺序为__________________(用装置编号表示)； ②装置C中装有试剂的名称是______________； ③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是 _______。 (3)若Mg(OH)2和MgCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 实验结束时通入过量的空气的作用是______________________ ________。 A装置和E装置的共同作用是__________________________。 ③实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中____个数据，请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合)。
25．（22分）利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图： 试回答下列问题： (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是__________________，可能发生反应的离子方程式有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、 _________________________________、____________________________。 (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是： ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。 ②CuO被还原。还原剂是_______________。 (3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60 ℃，持续反应1 h。请回答下列问题： ①反应时温度必须控制在50～60 ℃，温度不宜过高，这样操作的目的是________________________ ________； ②写出反应的化学方程式：_____ ________、________________________________。 (4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为_______________ _________。 (5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_________________。 友情提醒：所有的答案都要填写在答题卷上！ 2013-2014学年度第一学期八县（市）一中期中联考 高中三年化学科答题卷 1～22 23 24 25 总分 一、选择题：（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 二、填空题：（本题包括3个小题，共56分） 23．（13分） （1） （2）① ； ② （3） ， 。 24．（21分） （1） （2）① ；② ③ （3）① ， ② ③ ； 25．（22分） （1） ； __________________________________________________ 、 ___________________________________________________ （2） ； （3）①_________________________________________________ ； ② 、
（4） ( 5 )
选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案） 二、非选择题（本题包括3个小题，共56分） 25．（22分） (1)除去铁丝表面的氧化物 （2分） Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O, 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，（共6分,各3分） (2)C或CO （2分） (3)①防止双氧水分解（2分） ②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，（3分） Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O（3分） (4)蒸发浓缩、冷却结晶（2分） (5)生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2 （2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊