西安中学2014届高三上学期第三次质量检测

化学试题

（可能用到的相对原子量：N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108）

第Ⅰ卷（选择题 40分）

一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。）

1.下列关说法正确的是

A.9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2 NA

B.标准状况下，2.24升SO3 中含有氧原子数目为0.3NA

C.将40gNaOH固体溶于1L水中配成1mol/L的溶液

D.12g金刚石含有的共价键数为2NA，1mol甲醇中含有共价键的数目为5NA

2．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是

A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：

2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/mol

B．向20mL0.5mol·L-1FeBr2(aq)中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

3．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是

A．Na+ H+ Cl- NO3- B．Na+ Mg2+ Cl- SO42-

C．K+ Ba2+ OH- I- D． K+ S2- Br- Cl-

4．常温下，用惰性电极电解等浓度的下列溶液，溶液的pH保持不变的是

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．AgNO3

5．将4.48g Fe溶于1L 0.1mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

6．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）

C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O

D．图2中电子从c极流向d极，提供电能

7．已知CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) 其能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝+ 91kJ / mol

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

8．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒（1个）、铜棒（1个）、铂棒（1个），组成原电池装置，观察到电流计的指针均明显偏转，则可能的组合共有（不考虑空气中氧气的反应）

A．3种 B． 4种 C．5种 D．6种

9．一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0．1 mol H2O(g)，发生反应：

2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ·mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

时间/min

20

40

60

80



n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020



下列说法不正确的是

A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10-5 mol·L-1·min-1

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解速率

D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大反应速率

10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）









A.配一定浓度硫酸

B. 制备少量氨气

C.制备并收集少量NO2

D. 制备少量氧气



11．某可逆反应的△H = +246 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应的活化能比逆反应的活化能大246 kJ/mol

B．正反应的活化能一定小于246 kJ/mol

C．逆反应的活化能一定大于246 kJ/mol

D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能

12．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H =-701.0 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H =-181.6 kJ/mol

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A． +519.4 kJ/mol B． +259.7 kJ/mol

C． -259.7 kJ/mol D． -519.4 kJ/mol

13．下列热化学方程式中的△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H ＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H ＝-110.5 kJ/mol

C．H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) △H ＝-241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) △H ＝-11036 kJ/mol

14．镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4==MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是

A．想要实现该反应，电池内部可以使用MnO2作填料

B．电流工作时，H+向Mg电极移动

C．电池工作时，正极的电极反应式为Mg—2e-==Mg2+

D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大

15．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙不可能是

A．H2SiO3 B．Fe(OH)3 C．NH4Cl D．NO2

16．下列化工生产过程中，不涉及化学变化的是

A．硫酸厂用接触法生产硫酸 B．炼铁厂用热还原法冶炼铁

C．氮肥厂用氢气和氮气合成氨气 D．炼油厂用分馏法生产汽油

17．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）

A.①③②④ B.①③④② C.③ ④ ②① D.③ ① ②④

18．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋) = 0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是

A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g

19．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d



现象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

无色气体



则a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

20．已知酸性溶液中，还原性由弱到强的顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能实现的是

A．2Fe3＋+SO2+2H2O =2Fe2＋+SO42－+4H＋ B．I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4 =SO2+O2+2H2O D．2Fe3＋+2I－ =2Fe2＋+I2

第Ⅱ卷（非选择题 60分）

二、非选择题（本题共6个小题）

21．（10分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略去)：

(1)若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是

________________________________________________________________________；

(2)若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是_________；

①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是______________________________________；

②将物质C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为________________________________________；

(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________________。

(4) 将某份X、Y合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中X、Y物质的量之比为 。

22．（12分）已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2 、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系。

(1) 已知反应中有水生成，则反应物分别是 和 （填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是 。

(2) 反应过程中，发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是_________。

(3) 当反应体系中Cl2的体积是224mL（标准状况）时，反应过程中转移电子______ mol。

23．(10分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.2g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，假设SO2被d完全吸收，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图所示。

请回答下列问题：

(1)称量样品所用的仪器为________________，将样品研细后再反应，其目的是______________________________________________________。

(2)装置a的作用是________________。

a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速

(3)c装置的作用是____________________________，

上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________________。

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为______mL。判断滴定已达终点的现象是______________________________。

(5)若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是________。(填编号)

(6)该黄铜矿的纯度为：______________________。

24．（8分）恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，如图所示。

(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

(2)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1，乙中v(N2O4)＝0.2 mol·(L·min)－1，则________容器中反应更快。

25．（12分）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。

(3)若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。

(4) 若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段时间后，在两极上均生成11.2L(标准状况)气体。则M极产生的气体是 ，原混合液中Cu2+的物质的量浓度是 mol/L。

26．（8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g)。

（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值。

（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时H2的物质的量。

西安中学高2014届第三次质量检测

化学试题

第Ⅰ卷（选择题 40分）

一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

B

B

C

A

C

C

C

B

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

C

A

D

A

D

B

B

D

C



第Ⅱ卷（非选择题 60分）

二、非选择题（本题共6小题）

21． (1)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ (2)Fe2O3

①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3＋(或其他合理答案)②酸性　Al3＋＋3H2O=Al(OH)3＋3H＋

(3)2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑(生成NaHSO4也可但要配平方程式)

（4）4：3

22． (1) ?K2Cr2O7 和 ?HCl ， 7

(2) ?HCl， Cr

(3) 0.02mol。

23． (1)托盘天平、 提高反应速率，并使黄铜矿充分反应

(2)b、d

(3)除去SO2气体中的O2；把装置中的二氧化硫气体全部吸收

(4)20.00 、 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色

(5) ② (6)76.7%

24. (1)Y

（2）加快，加快

（3）乙

25．(1)铁 阴极 4OH—－4e—=2H2O+O2↑

C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O

(2) 0.224 1

(3) C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366.7kJ/mol

(4) H2 1 mol/L

26. （1）16

（2）b-12