哈师大附中2011级高三上学期期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27

一、选择题（本题共24小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是

A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运

D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

2.下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

3．下列叙述正确的是

A．只有在标准状况下，48 g O3气体才含有6.02×1023个O3分子

B．常温常压下，4.6 gNO2气体约含有1.81×1023个原子

C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋数小于3.01×1023个

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

4．下列物质的保存方法正确的是

A．少量金属钠保存在冷水中 B．浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

C．氢氟酸保存在塑料瓶中 D．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

5．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Al(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是

A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1

C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4

6．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)



1 mol分子中的化学键

断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369



则表中a为

A．404　　　　　　B．260 C．230 D．200

7．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．Na+、Fe2+、NO3－、Cl－ B．K＋、Mg2+、HCO3－、PO43－

C．Na+、K＋、SO42－、SO32－ D．Ba2+、Na+、I－、NO3－

8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

9．下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na>K

③微粒半径：K＋＞S2－＞F－ ④单质的密度Na

A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤

10．下列关于元素的叙述正确的是

Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

11．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

12．下列离子方程式正确的是

A．NaHS溶液中HS－水解：HS－ +H2O
S2－+ H3O+

B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C．将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

D．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2+ + 3O2↑+ 4H2O

13．下列溶液中呈酸性的是

A．pH=2的CH3COOH和pH= 12的NaOH等体积混合

B．pH=3的盐酸和pH= 11的氨水等体积混合

C．0.1mol/L的NaCN与0.1mol/L的HCN混合，已知：c(Na+)>c(CN－)

D．0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

14．在同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中，c(CO32－)和c(HCO3－)大的分别是

A．KHCO3、NH4HCO3 B．NH4HCO3、KHCO3

C．KHCO3、KHCO3 D．NH4HCO3、NH4HCO3

15．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰1

16．某温度下的密闭容器中，反应2A(g)
B(g) △H＜0 达到平衡后，c(A)／c(B)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞b

B．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=b

C．若其他条件不变，升高温度，则有a＞b

D．若a=b，容器中一定使用了催化剂

17．在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2
CO+H2O。已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%。若在此条件下加入4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为

A．1.5mol B．1.6mol C．1.8mol D．2.5mol

18．已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是

A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀

B．AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10－10

C．浊液中Cl－和I－浓度之比约为1.03×106

D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变

19．现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化)

A．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY

B．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则酸性HX>HY

C．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX>HY

D．若a＝0.1 mol/L且两溶液等体积混合，则c(X－)＋c(HX)＝0.1 mol/L

20．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

A．c(Na+)＞c(HS－)＞c( OH－)＞ c(H2S)＞c(S2－)＞c(H＋)

B．c(Na+)+c(H＋) > c(HS－)+c(S2－)+ c( OH－)

C．c(Na+)= c(H2S) +c(HS－)+c(S2－)+c( OH－)　　　

D．2c(S2－)+c( OH－)=c(H＋) + c(H2S)

21．某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为

A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶21

22．将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是

A．b=2 B．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气

C．a∶b≥1 D．反应中转移的电子数一定为2NA

23．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1

C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

24．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量(g)与消耗盐酸的体积(mL)关系如图所示，则下列选项正确的是

A．原合金质量为0.92 g

B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中m值为1.56 g

D．图中V2为60 mL

二．填空题（本题共5小题）

25．（10分）现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、

⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2(SO4)3。请用物质的序号填写下列空白

（1）属于强电解质的有：

（2）液态时能导电且为物理变化的有：

（3）将⑩的溶液蒸干后得到的固体是 （填化学式）

（4）⑦的电离方程式为

26．（8分） “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

（1）该实验的目的是 。

（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是 ，

整个实验结束后，在操作上需要特别考虑的问题是?????????????????????????????????????????????????。

（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________ 。

27．（11分） 燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、

肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：

（I）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式 。

（II）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L 0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：

（1）写出电解总反应的离子方程式 。

（2）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。

①计算消耗标准状况下甲烷 mL。

②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。

③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是 。

A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)

B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)

C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)

28．(17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号

元素特征信息



A

其单质是密度最小的物质



B

最外层电子数是最内层电子数的2倍



C

阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一



D

其阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且阳离子半径在同周期中最小



E

最高正价与最低负价的代数和为4



请回答下列问题：

(1)元素C在周期表中的位置为 。

(2)五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是________(写化学式)，能抑制水电离的物质N是________(写化学式，写一个即可)。25℃时，pH＝a的M溶液中水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中水电离出的H＋浓度之比为________。

(3)甲是D元素最高价含氧酸的钠盐，乙是E元素最高价氧化物的水化物，甲与乙能发生反应，且乙的用量不同，反应的产物不同。向甲溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为 。

(4) 由B、E形成的液态化合物BE2的电子式为 ， 0.2molBE2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

29．（6分）将0.15 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 3mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积

V(NaOH) mL。

（2）若混合物仍为0.15 mol，其中Mg粉的物质的量分数为x，用100 mL 3 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入675 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的x的取值范围是：

。

选择题（每小题2分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

C

B

B

C

A

D

D

B

C

A

A

B



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

A

C

A

A

B

C

B

B

B

D

D

C



25．共10分

（1）③⑥⑦⑩ 4分

（2）② 2分

（3）Al2(SO4)3 2分

（4） NaHCO3 = Na+ + HCO3— ……2分

26．共8分。

（1）探究（或证明）碳酸氢钠不稳定，受热易分成解产生CO2和H2O，而碳酸钠稳定。（2分，要答生成物）

（2）A、B导管末端均有气泡产生，冷却后均有液柱回流（2分）， 防止倒吸（2分）

（3）B、C （2分）

27．共11分。

（I）O2+2H2O+4e-=4OH— （2分）

(II)（1）2Cl—+2H2O
2OH—+H2↑+Cl2↑ （2分）

（2） ①280 （2分） ②AB（2分） ③ABC（3分）

28．共17分。

（1）第二周期ⅥA族（2分）

（2）Al2(SO4)3 （2分）， H2SO4或H2SO3或H2CO3 （2分） 1014－2a（2分）

（3）H++ AlO2—+H2O = Al(OH)3↓（2分） Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O（2分）

（4）电子式略（2分），CS2(l)＋3 O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)；△H＝－1075 kJ·mol－1（3分）

29．共6分。

（1）600（3分）

（2）0.5≤x＜1（3分）