西安市远东第一中学2013～2014学年度第一学期

高三年级9月月考化学试题

??????????????? 可能用到的相对原子质量：

H-1 ?C-12 ?N-14 ?O-16 ?Na-23 ?Mg-24 ?Al-27 ?Fe-56 ?Cu-64 ?Zn-65 ?Ag-108

?

一、单项选择题（1-10每题2分，11-18每题3分，共44分）

1．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是

A．饱和Na2CO3溶液?? ??????????????????B．NaOH溶液

C．饱和NaHCO3溶液 ???????????????????D．CaCl2溶液

2．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是

A．AlCl3???????? B．CuCl2 ??????????????C．FeCl2?????? D．AgCl

3.下列有关金属的说法中，不正确的是

A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金??? ??????????B.铜表面易形成致密的氧化膜

C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁? D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

4．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英???????

B．玻璃很硬属于原子晶体

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

5．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是

A．稀硫酸???? B．AgNO3溶液????? C．Fe2(SO4)3溶液???? D．CuSO4溶液

6．下列关于漂白粉的叙述正确的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2?????

B．漂白粉在空气中久置能变质

C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物???

D．漂白粉可用浓盐酸制得

7．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察　②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确??? B．仅有④不正确??? C．仅有⑤不正确??? D．全对

8. 能证明某溶液中含有NaCl的是

A．焰色反应是黄色???????

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

9. 能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是

A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸

B．在高温下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C．SiO2熔点比CO2高??

D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀

10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是??????

A．盐酸??????? B．烧碱溶液?????? C．氨水???? D．KSCN溶液

11．将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是

A．2 g????? B．4 g????? C．8 g?????? D．10 g

12．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是

A．该物质属于两性氢氧化物????

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋??

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

13．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为2∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

14．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是

A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末??

B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中

C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

15. 下列离子方程式中，正确的是

A．铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：3Cu＋2Fe3＋===2Cu2＋＋2Fe

B．钠块投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓

C．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2===HCO

16.若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是

A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋??????? ????????B．Ba2＋、Mg2＋、CO、SO

C．NO、Na＋、K＋、CO???? ?????D．NO、K＋、CO、OH－

17．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似

H2O2易分解。实验室用稀盐酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是

A．H2S　　　　　　B．S?????????? 　　C．FeS　　　　　 D． FeCl2

18.下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是









?

?

?

?

?

?

?

A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

B．向含0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D．向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳

二、非选择题（共6小题，共56分）

19.（4分）三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）改写成氧化物形式为???? ????????????，写出它中和胃酸（HCl）的化学方程式：??????????????????????????????????? 。

20．(10分)如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是??????????????????

????????????????????????????? 。

(2)B装置的作用是?????? ??????????????????。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为????????

?????????????????????????????? 。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是??????????????

??????????????? 。

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是______________________________。

?

21．(8分) 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜), 受热易分解。请填写以下空白：

(1) CuCO3·Cu(OH)2受热易分解的化学方程式是????????? ??????????????????。

(2)写出A与过量F反应的离子方程式:???????????????? ?????。

(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:??????????????????????????????????????????? 。

(4)每生成1 mol D,同时生成??????????? mol E。

22．(10分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。

(2)由于氧化性Fe3＋＞Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是___________________________________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是?????????????????????????????? ?(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是???????????????????????????? 。

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________。

23. （12分）铜及其化合物在生活生产中有广泛的应用。请回答以下问题：

（1）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜

① 将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法：________________________________________________。

② 向滤液中滴加酸性H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是__________________________________________。

③ 在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）x值的实验中，加热之后如何冷却？______________???????????????? _?????? ，实验过程中称量操作至少进行_______次。

④ 用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。

（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（均保留一位小数）

（1）NO的体积为??????? L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为?????????? mol/L。

?

24．(12分)实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

?

（1）B中反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 　　　　　　 。

（3）D中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

如果选用这些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 　　　　　　　　　　 。

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西安市远东第一中学2013～2014学年度第一学期

高三年级9月月考化学答题卡

题号

一

二

总分



得分

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一、单项选择题（1-10每题2分，11-18每题3分，共44分，多选不得分；请用2B铅笔将正确答案对应字母涂黑，不能采用打对勾或其他标记方法）

?

二、非选择题（共6小题，共56分）

19.（4分）???????????????? ，??????????????????????????????????? ????????????

20．(10分)

(1)????????????????????????????????????????????????

(2)????????????????????????

(3)????????????????????????????????? ??????

(4)?????????????????????????????? ???????????????????????????????????????

(5) ______________________________????????????

21．(8分)

(1)????????? ??????????????????????????????????

(2)???????????????? ???????????????????????????

(3)?????????????????? ?????????????????????????

(4)???????????

22．(10分)

(1) ______________________

(2) ___________________________________

(3)?????????????????????????????? ?????????????????????(用离子方程式表示)

???????????????????????????? ????????????????????????????????????????

(4) __________________ mol

23. （12分）

（1）①_______________________________________________????????????????? ??

??????????????????????????????????????????????

②__________________________________________

③_______________， _______??????????

（2）______________，___________________

24．(12分)

（1）?????????????????????????????????????????? 　　

（2） 　　　　　　????????????????????????????????????????????????

（3）????????????????????????????????????????????????????????????

（4）　　　　　　?????????????????????????????? ??????????????????

（5）　　　　　　????????????????????????????????????????????????

? 　　　　　　?????????????? ????????????????????????????????

?

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西安市远东第一中学2013～2014学年度第一学期

高三年级9月月考化学参考答案

一、单项选择题（1-10每题2分，11-18每题3分，共44分，多选不得分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

B

B

C

B

D

D

D

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

?

?



答案

B

D

D

D

C

B

C

A

?

?



?

二、非选择题（共6小题，共56分）

19. (4分) 2MgO·3SiO2·nH2O ?2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl = 2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O

20．(10分) (1)2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑　(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈　(5)点燃的蚊香逐渐熄灭

21.（8分）（1）CuCO3·Cu(OH)2
2CuO+ CO2↑+H2O

（2）CO2+AlO2—+2H2O = Al（OH）3↓+HCO3—?

（3）2Al+3CuO Al2O3+3Cu （4） 0.75

22．（10分）(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－??? (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

(3)Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3(胶体)＋3H＋　?? 酸性环境中，H＋抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体??? (4)12

23.（12分）（1）①取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色，则证明溶液中含有Fe2+离子。

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?? ③放在干燥器中冷却 ????4次

（2）5.8 ??????11.4

24．（12分）（1）4HCl+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑

或16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑???????

（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置即开始加热D??????????????????? （3）2Fe+3Cl2　　? 2FeCl3 ?

（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染 （答出一条即可）

（5）产品易潮解????????? 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置