上海理工大学附属中学2014届高三上学期第二次月考化学试题

考生注意：

1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Cu-64

一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)

1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（ ）

A. 食醋 B. 面粉 C. 海带 D. 菜油

2. 美国Lawtcce Lirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质

D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子

3. 已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是

A.IO－ B.HCl C.HI D.ICl

4．氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是

A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率

B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7

D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

5. 下列对化学用语的表示正确的是

A．Fe原子的最外层电子排布式：3d64s2 B．CH4的比例模型：

C．氮分子的轨道表示式： D． SiO2的晶体结构：

二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)

6.化学平衡常数K除了与反应温度有关外，还与之相关的因素有

A. 反应物本身的性质 B. 反应所用催化剂的活性

C. 反应物颗粒的大小 D. 反应物起始浓度的大小

7.固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

A.含有NH4+和H- B.NH5中N元素的化合价为+5价

C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键 D.与乙醇反应时，NH5被还原

8. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

9. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

① H2(g) + I2(?)
2HI(g)+9.48kJ ② H2(g) + I2(?)
2HI(g)-26.48kJ

下列判断正确的是

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

10. 以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有

A．1步 B．2步 C．3步 D．4步

11．一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：
>
，且体系中
（单位：mol）随时间变化如下表：

时间(s)

0

500

1000

1500



t1℃

20

13.96

10.08

10.08



t2℃

20

a

b

c



下列说法一定正确的是

A．正反应为吸热反应

B．如果t2℃b=c，且a=10+0.5b

C．如果t2℃

D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

12. 由—CH3、
、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

13. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。分析下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－ 、NO3－

B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－ 、Cl－

C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋

D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－

14. 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)

C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

D．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH

15. 将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中加入少量CaO（但温度仍保持40℃），在这两种情况下均未改变的是

A. 溶液中Ca2＋的数目 B. 溶液的质量

C. 溶液中溶质的物质的量浓度 D. Ca(OH)2的溶解度

16. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn(OH)2＋Mn2O3，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－

17. 某温度下，1g某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2充分反应，固体质量增加了2g。该有机物可能为

A．乙醛 B．甲酸甲酯 C．苯 D．甲烷

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)

18. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的有

A. 过量的MnO2与浓盐酸反应 B. 过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应

C. 过量的Br2与FeI2反应 D. 过量的H2与N2在催化剂存在下反应

化学式

电离常数(25℃)



CH3COOH

Ki =1.7×10－5



HClO

Ki =3.0×10－8



H2CO3

Ki1=4.3×10－7

Ki2=5.6×10－11



19. 根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

A．H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、ClO－

B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－

C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－

20. 25℃时，有p mol/L的醋酸，c(H＋)＝q mol/L，水的电离度为α1；n mol/L的NaOH溶液，水的电离度为α2 。两种溶液等体积混合后，所得溶液pH等于7，则下列关系中错误的是

A. q＜n B. α1= q÷p C. p＞n D. α1＜α2

21. 6.72g铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，生成Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液，同时得到N2O与NO的混合气体。在此过程中，参加反应的HNO3的物质的量可能是

A. 0.28mol B. 0.36mol C. 0.42mol D. 0.48mol

22. 将一块镀铜铁片放入100mL 18mol/L的硫酸中微热，充分反应后收集到1.2mol气体（设气体全部逸出），且有一定量的金属残留。则溶解的金属质量可能为

A．67.2g B．69.6g C．72.4g D．76.8g

四、填空题（共24分）

（I）黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）

23．生成物A的电子式为： ; 属于 晶体。

24．黑火药中位于短周期的元素中，其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；

黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是 _(用元素符号表示)

25．下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。

A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞Na2SO4 B、酸性：H2SO3＞H2CO3

C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D、加热分解温度：CH4＞H2S

26.单质C不可能具有的性质是

A．具有良好的导电性 B．熔沸点很高

C．硬度较小 D．易与溴单质反应，形成的化合物分子是极性分子

27．产物中的氮气是合成氨工业中的重要原料，通常原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO + Q

生产中必须除去原料气中CO的原因是 ；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是 。

28．对反应2NO2(g)
N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点NO2的转化率：A＜C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（II）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。

29.向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

30.将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。

31.为证明溴单质的氧化性强于Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是 。

32.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 ，写出其离子方程式 。

33.关于生成的氯化铁的说法中错误的是 （ ）

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小?

D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

五、实验题（共24分）

（I）有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

【甲同学】称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g。

34.BaCl2溶液必须过量的原因是 。在滤液中滴加 溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。

35.洗涤残留固体的方法是 。在洗出液中滴加 溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。

36.判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是 。

【乙同学】称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：

SO32- + MnO4- (( SO42- + Mn2+ （未配平）

37.配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是 （错选扣分）。

A．容量瓶 B．玻璃棒 C．滴定管 D．烧杯

38.滴定终点的判断依据是 。

39.滴定管液面变化如右图所示，图Ⅰ显示初读数为 ，根据图Ⅱ所示末读数，可得样品纯度计算式为 。（缺少的数据用A代替，数量级与本题一致）

（II）实验室里用乙烯与液溴反应来制取1，2－二溴乙烷。在制备过程中由于副反应发生会产生CO2、SO2 、HBr等酸性气体。现以乙醇、浓硫酸和液溴(沸点：58.5℃)为原料，用下列所给的全部仪器（短接口或橡皮管均已略去）来制备1，2－二溴乙烷(沸点：131.4℃)。

40．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：

A经B1插入B中，C接B2，B3接__________接__________接__________接__________。

41．温度计水银球的正确位置是_______________________________，实验用装置C而不用分液漏斗原因是_________________________________________。

42．D的作用是__________________________，E的作用是______________。

43．在三颈烧瓶B中的主要反应的化学方程式为________________________。

44．实验中，在反应管F中加入少量水，同时把反应管F置于盛有冷水的小烧杯中，其目的是_______________________________________________________。

45．反应结束后，F中的产物经分液处理后仍然是混合物，欲得到纯净的

1，2－二溴乙烷，可采取________________操作，所用的主要仪器为___________________。

六、有机推断题（共20分）

（I）已知：

下图是从自然界中获取的一些有机物的转化关系：

46．A的名称为______；G的结构简式为__________；E含有的官能团是_____。

47．图中矿物原料为________________；从煤中获得煤焦油的工业过程称为__________。

48．反应④的反应类型为_________。若F是C8H10中一氯取代物数目最少的芳香烃的氧化产物，写出D、F按1:1（分子个数比）缩合形成的式量最小的环状化合物的结构简式________。

49．写出反应②化学方程式________ __________________________。

（II）有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

已知：①


+

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C＝C＝C—）不稳定。

请完成下列问题；

50．化合物A含有的官能团是 。B1的相对分子质量是 。

51．①、③的反应类型分别是 。

52．写出A、F的结构简式：

A． ；F． 。

53．写出C→D反应的化学方程式：

。

54．符合下列条件的C的同分异构体共有________种。

①含有二个甲基；②含有二个醛基。

七、计算题(共16分)

（I）向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分。

55.请完成下列表格

序号

溶液中的盐

固体不溶物的成分



①

FeCl2、CuCl2、FeCl3





②



无



③

FeCl2、CuCl2





④



Cu



⑤



Fe、Cu



（II）今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。

组别

①

②

③

④



混合粉末质量/g

40

40

40

40



FeCl3溶液体积/mL

150

300

330

350



反应后剩余固体质量/g

23.2

6.4

2.56

x



56.试判断第④组剩余固体质量x为 。第②组实验中，发生反应的离子方程式为 。

57.通过计算判断第②组剩余固体的成分。

58．求原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比。

上理工附中2013学年第一学期高三化学基础考试答案

参考答案

一、二、三选择题(5×2’；12×3’；5×4’)

题号

1

2

3

4

5



答案

A

D

D

B

D



题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案

A

A

A

B

B

D

A

B

C

C

C

D



题号

18

19

20

21

22



答案

AD

BD

BD

AD

A



四、填空题（24’）

（I）23. K+[
]2-K+，（1分） 离子 （1分）

24. 16 （1分） K、S、C、N、O （1分）

25. A、C （2分） 26.D （2分）

27．防止合成塔中的催化剂中毒；低温、高压（2分）

28．cd （2分）

（II）29．I2 + 5Cl2 + 6H2O→2HIO3 + 10HCl （2分）

30．HBrO3>Cl2>HIO3 （2分）

31．取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3+。（也可以利用苯互四氯化碳做萃取实验） （2分）

32．1.2mol/L 6Fe2+ + 4Br- +5Cl2→6Fe3+ +2Br2 +10Cl-（4分）

33. C （2分）

五、实验题

（I）（本题共12分，每空1分）

34. 确保SO42-沉淀完全 Na2CO3

35. 在过滤器中加水至浸没固体，使其自然流下（1分），重复2~3次（1分）

AgNO3

36. 重复烘干、冷却、称量，所得质量与m1的差值小于0.001 g

37. C

38. 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈红色（1分），且半分钟不褪色（1分）

39. 2.30 mL 、
（计算式2分，有错不给分）

（II）(本题共12分)

40．G 、E、F、D (2分)

41．插入三颈烧瓶中的液体中 容器内压力过大时液体无法滴落 (2分)

42．吸收挥发的溴蒸气 除去三颈烧瓶中产生的CO2、SO2 (2分)

43．CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O (2分)

44．减少溴的挥发损失 (2分)

45．蒸馏 蒸馏烧瓶或温度计或冷凝管 (2分)

六、有机推断题（20’）

（I）46．葡萄糖； CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)；羧基。 （3分）

47．石油或重油；干馏 （2分）

48．缩聚； （1分）

（1分）

49．CH2BrCH2Br＋2NaOH
CH2(OH)CH2(OH)＋2NaBr（2分）

（II）（12分）

50.碳碳双键、 -Br 、 80(每空1分，共3分)

51.消去反应、酯化反应(或取代反应)（2分，每填一个1分）

52.　
（1分）
（1分）

53.OHCCH2CHBrCH2COCH3＋2Cu(OH)2→HOOCCH2CHBrCH2COCH3＋Cu2O↓＋2H2O （2分）

54. 5 （2分）

七、计算题(16’)

55. （各1分，共5分）

序号

溶液中的盐

固体不溶物的成分



①



无



②

FeCl2、CuCl2





③



Cu



④

FeCl2





⑤

FeCl2







56. 0 （2分） 2Fe3++ Fe ((3Fe2+ （2分）

57. Cu （3分）

58. 6﹕1 （4分）