吉林省实验中学2013~2014年度高三上学期第三次阶段检测

化学科试卷

命题人：李延龙 审题人：修丽芝 张琼

本卷满分为100分，答题时间90分钟；

本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。

可能用到的相对原子质量： H—1；O—16；Mg—24；Al—27；Fe—56 ；Ba—137；

第 I 卷 （选择题 共54分）

一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）

1．下列实验操作正确的是 （ ）

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶?

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶?

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出?

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热?

2．向一定量饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )

A．溶液中的Na+总数不变 B．溶剂的质量不变

C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变

3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 ( )

A．K+、Ca2+、Cl—、NO3— B． K+、Na+、AlO2—、SiO32—

C．H+、Fe2+、Cl—、SO32— D． K+、Ag+、NH3.H2O、NO3—

4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①Fe2O3 ；②Zn；③KNO3；④FeCl2，铜粉可溶解的是 ( )

A．①② B．②③ C． ①③ D．②④

5．把Cl2通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是 （ ）

A．NaOH B．FeBr2 C．Na2SO3 D．FeSO4

6．下列分离提纯的方法不正确的是 （ 　）

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤

7．将 完全转变为 的方法为 （ ）

A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．溶液加热，通入足量的HCl

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

8．某有机物的结构简式如右图，

则此有机物可发生的反应类型有：

①取代 ②加成 ③消去

④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和 ( )

A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦

9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）

A．Fe(OH)3? B．Al(OH)3? C．NaHCO3 D．FeCl2?

10．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 (　 　)

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO2

④向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④

11．气体X可能是Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X的成分下列说法正确的是 （　 　）

A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2

C．一定没有CO2和Cl2 D．可能含有CO2和Cl2

12．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小的关系是（溶液体积变化不计）（ ）

A． 甲=乙>丙???? B． 甲>丙>乙??? C ．丙>甲=乙???? D． 乙>丙>甲

二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 (　 　)

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

14．下列说法不正确的是 ( )

①将过量CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，最终无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42—

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤将SO2通入溴水中，验证SO2具有漂白性

⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

⑦NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象

⑧SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀

A．②⑥⑦ B．①②③⑥ C．③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑦

15．向2mL0.5 mol·L—1的FeCl3溶液中加入3 mL 5 mol·L—1的KF溶液，发现FeCl3溶液褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，不见CCl4层有紫红色，下列说法正确的是（ ）

A．Fe3+不与I—发生反应 　 B．Fe3+与F—结合成不与I—反应的物质

C．F—使I—的还原性减弱 　　 D．Fe3+被F—还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+

16．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A． NaAlO2溶液中通入足量的CO2： AlO2— + CO2 + H2O = Al(OH)3↓+ HCO3—

B．NH4HCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：

NH4+ + HCO3— + Ba2+ + 2OH— = BaCO3↓ + NH3．H2O

C．向稀H2SO4溶液中加入足量的Na2CO3溶液： 2H+ + CO32— = CO2↑ + H2O

D．NaAlO2溶液和NH4Cl溶液混合： AlO2— + NH4+ + 2 H2O = Al(OH)3↓ + NH3·H2O

17．将铜片放入0.1 mol·L—1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+) = 2:3，则此时Fe3+与Cu2+的物质的量之比为 （ ）

A．3:4 B．4:3 C．3:2 D．2:3

18．将1.12g铁粉加入25mL? 2 mol·L—1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 （ ）

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，C1— 浓度基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色

C．Fe2+ 和Fe3+的物质的量之比为5：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

19．设NA为阿伏伽德罗常数，如果ag某气体含分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是 （ ）

A．22.4ap/bNA B．22.4ap/pNA C．22.4ab/pNA D．22.4bp/aNA

20．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A．60mL B．70mL C．80mL D．90mL?

21．标况下11.2L CO2通入到含0.7mol的NaOH溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质成分及物质的量为 （ ）

A．0.2mol Na2CO3 和0.3mol NaHCO3 B．0.2mol NaHCO3 和0.3mol Na2CO3 C．0.3mol Na2CO3 和0.1mol NaOH D． 0.5mol NaHCO3和0.2mol NaOH

22．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol·L—1的盐酸，下图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是 ( )

A．70 mL B．100 mL C．130 mL D．150 mL

第II卷（非选择题 共46分）

23．（9分）有X、Y、Z三种常见元素，已知：

①X单质为固体，X2—、Y— 均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________ 。

(2)将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是__________ _ ，此液体具有的性质是_____________ （填写序号字母）。?

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深?

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

?(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。?

①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为__________。

②该无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，若有1.5NA个电子转移时，可生成一种强酸和一种氧化物，则该反应的化学方程式为_____________________ 。

24．（9分）铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：

(1) 加热后试管中剩余的黑色物质是________。

(2) 假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是______ ，加热分解的化学方程式为 ；

(3) 实验装置最后的干燥管的作用是

(4) 如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？_____，为什么？_______________。

25．（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2

③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为_________________。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点 -84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为___________。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，装置D中发生反应的化学方程式为 。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_________。

a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液

26．（6分）300多年前，著名化学家波义耳发现了

铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

没食子酸的结构式如右图：

（1）用没食子酸制造墨水主要利用了___类化合物的性质（填代号）。

A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸

（2）没食子酸正丙酯有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为

（3）写出没食子酸正丙酯与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

27．（10分）软性隐形眼镜(HEMA)是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH］的高聚物制成的超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：①

② CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。

试写出：

（1）A、E的结构简式分别为：A 、E 。

（2）写出下列反应的反应类型：C→D ，E→F 。

（3）写出下列转化的化学方程式：

I→G ；

G+F→H 。

化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



D

C

A

C

B

B

A

D

B

D

A



12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



B

C

C

B

D

B

B

D

C

A

D





23（9分）．第一问1分，其它每空2分

(1)HClO4 (2)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；abd

(3) ①90%?； ② SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2

24（9分）．第1、4问每空1分，其它每空2分

(1) CuO

(2) Cu2(OH)2CO3　Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

(3) 防止空气中的CO2进入

(4) 不能　对调后无法说明反应中有水生成

25（12分） 方程式与第三问④每空2分，其它每空1分

（1）SiO2＋2C
Si＋2CO↑

（2）分馏（或蒸馏）

（3）①浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；

②有固体物质生成；在反应温度下，普通玻璃会软化；SiHCl3＋H2
Si＋3HCl；③排尽装置中的空气；④bd

26（6分）．每空2分

（1）B （2）

(3)

27（10分）．

⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH （各2分）

⑵氧化 消去 （各1分）

⑶CH2ClCH2Cl＋2H2O
HOCH2CH2OH＋2HCl

HOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)COOH
CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O （各2分）