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2013——2014学年度第一学期高三月考 高 三 化 学2013.10.01 （测试时间：90分钟） 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题部分，共40分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项 共20小题，每小题2分，共40分）
1．下列变化属于物理变化的是 （ ） A．电解质溶液的导电 B．石油裂解 C．煤的干馏 D．四氯化碳萃取碘水中的I2 2． 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 ( ) A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．离子化合物和电解质属于交叉关系 3 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ( ) A. 钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2 B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20 = 2H+ + SO32－ C. 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H =2A102－ + H20 D 84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O 4. 下列说法不正确的是 ( ) A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B. 等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等 C. 10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023 D. 5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH― C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子 D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 6．下列过程中不涉及氧化还原反应的是 ( ) A．由植物油制备人造黄油 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板[来源:Z|xx|k.Com] C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 7．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3 （II） 下列说法正确的是 ( ) A．反应I中HCl是氧化剂 B．反应II 中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2 D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3 8． 下列说法在一定条件下可以实现的是 ( ) ①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 9.下列试验中，所选装置不合理的是 ( ) 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ 用CC14提取碘水中的碘，选③ 用FeC12，溶液吸收C12选⑤ 粗盐提纯，选①和② 10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ( ) A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2 11．下列各组溶液中，各离子能大量共存的是 （ ） A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3- 、SO42- C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br- D.溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3- 12．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为： 3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O 下列说法中，不正确的是 ( ) A．S2O32-是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3 C． a＝4 D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol 13．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ） A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大 B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强 C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应 D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同 14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） [来源:Z+xx+k.Com] 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I― C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口[来源:Z*xx*k.Com] 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 15．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的 分子结构模型（如图），断裂1mol S—S、1molF—F 、1mo S—F键需吸 收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则： 的反应热ΔH为 （ ） A. -1780kJ·mol－1 B. -1220kJ·mol－1 C.-450 kJ·mol－1 D. +430kJ·mol－1 16．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( ) A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 17．右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是 （ ） A. 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B. 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C. 增大压强，X的转化率一定增大 D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小 18. 下列离子方程式正确的是 ( ) A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－ D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 19. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是 ( ) A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 20．下列说法正确的是 ( ) A．右图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol， Ⅱ: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c
Ⅰ卷答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷（非选择题部分，共60分） 二、填空题（共60分） 21．（5分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。 （1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。 （2）蓝色溶液中含有的阴离子是 。 （3）过程②中发生反应的离子方程式为 。 22．（5分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法， 该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O （1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。 （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。 A. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C.溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要 mol的FeSO47H2O。 写出第②步中反应的离子方程式 ________________________________________________________________。 23．（共11分） 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ② 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。 （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式： 。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。 ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。 24．（8分）氨在国民经济中占有重要地位。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 ① 工业合成氨的热化学方程式是 。 ② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则 Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。 ③ 已知： 1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。 （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下： T / ℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 ①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。 （3）已知： ①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1 ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 氨的催化氧化反应的热化学方程式为 25．（9分）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) △H= -1366.8 kJ/ mol ②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ/ mol （1）写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式 。 （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。 该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入乙醇燃气的一极为 极，该极上的电极反应式为 。 （3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如右下图： 该装置中发生电解反应的方程式为 ； 在铁棒附近观察到的现象是 ； 当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为 。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）
26．（12分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+ 的氧化性强弱，设计了如下实验： ①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出： 。 （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。 D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 > (SCN)2 。 ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因： ， 请设计简单实验证明上述解释： 。 ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因： 。 ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。 27．（共10分） Fe2O3具有广泛的用途。 甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验： 实验步骤 实验操作 Ⅰ 取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。 Ⅱ 取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。 Ⅲ 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。 由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 （1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式 。 （2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是__________（填序号）。 a．氯水 b．氯水+KSCN溶液 c. K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液) （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是 。 （4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂： 稀硫酸、 （填名称）和 （填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3 （5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。 某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 mol·L-1 的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________ g。（FeCO3的摩尔质量为116 g·mol-1） 2013——2014学年度第一学期高三月考 高 三 化 学 答 案2013.10.01 一、选择题（每题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B B [来源:学_科_网] A D D A A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B C B B C D D C A 二、填空题（共60分） 21．（5分） （1）S Cu2O （2）NO3－、SO42－、OH－ （3）H++OH－= H2O Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ 22. （5分） ⑴ 橙 ⑵ c ⑶ 6 Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 23.（11分） （1）①B ② 0.1 （2）①Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H+ ②0.01 在阴极发生2H+ + 2e- =H2↑，H+浓度减小，使得H2OOH- +H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大 （3）2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl- （或3.85a） 24．（8分） （1）① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= –92.2 kJ/mol ② < ③391 ① < ②c(NH4+)增大，平衡正向移动 ③32% （3）4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝- 906 kJ·mol－1 25.（9分） （1）2CO2 (g) + 6H2O (g) = CH3CH2OH(l) + 6H2O(l | ||||||||||||||||||||||||||||||
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