2013-2014学年度第一学期开学检测

高三化学

姓名：_______ _班级： _____学号：___________

一、选择题

1．在下列变化过程中，只发生物理变化的是

A．荔枝酿酒

B．酸雨侵蚀建筑物



C．空气液化制取氮气

D．生石灰遇水成为熟石灰



2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式

B．Cl－的结构示意图



C．甲烷的结构式CH4

D．质量数为37的氯原子17 37Cl



3．下列是纯净物的是：

A．铝热剂

B．酒精

C．植物油

D．淀粉



4．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐



B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐



C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾



D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜



5．月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析错误的是

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿



B．辉石成分中非金
属元素的原子数是金属原子数的4倍



C．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2



D．橄榄石中镁、铁元素的化合价均为＋1



6．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

A．储氢、释氢过程均无能量变化



B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键



C．储氢过程中，NaHCO3被氧化



D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2



7．代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA



B．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA



C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g



D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA



8．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

9．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard·Ertl对金属 Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是

A．
Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素



B．
Pt和
Pt的中子数相同，互称为同位素



C．
Pt和
Pt的核外电子数相同，是同一种核素



D．
Pt和
Pt的质量数不同，不能互称为同位素



10．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键



B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高



C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物



D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子



11．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

12．下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2
O2



B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-



C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2[来源:学。科。网Z。X。X。K]



D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀



2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O

13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：[来源:Zxxk.Com]

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+



B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-




C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-



D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+



14．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4

③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④



15．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分为次氯酸钙



B．实验室可用浓硫酸干燥氨气



C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气



D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒



16．下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程



B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能



C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程



D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程



17．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气



B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤



C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤



D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤







选项

X

Y

Z



A

C

CO

CO2



B

Cu

CuO[来源:学科网ZXXK]

CuCl2



C

CaO

Ca(OH) 2

CaCO3



D

Si

SiO2

H2SiO3



18．下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是

19．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体，

则下列说法正确的是：

A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠

B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

20．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是

① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2
④ N2、H2

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

第II卷（非选择题）

二、填空题



21．下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，I ；（2）反应①的化学方程式是 ；反应②的化学方程式是 ；（3）J与盐酸反应的化学方程式是 ；反应后的溶液与D反应的化学方程式是 。

22．洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质。化合物
丙置于空气中可转化为可溶性盐和一种气态单质。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式

为 ；将该碳酸氢盐溶于水配成溶液，则溶液中各离子浓度大小关系为：
。 （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学
方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。

A．KCl

B．KNO3

C．Na
2S

D．CuO





23．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，

将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的

二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的
循

环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离

出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧

化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。

A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养
化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方
程式

为
。（3）已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程

式： 。

三、实验题



24．今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

阳离子

K＋、NH4+、H＋、Ba2＋



阴离子

Cl－、CO32-、SO42-、OH－



现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：①第
一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33 g。请回答下列问题：(1)100 mL溶液中c(SO42-)＝_____________________。(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式________ ______(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化学式表示)。(4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是_____________________

四、计算题



25．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为

_ ___g/mol（保留一位小数）。（2
）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_____________。