淄博第一中学2014届高三上学期期中模块考试

化学试题

1、下列有关说法正确的是

A． 1H、D+、T2互为同位素

B． H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质

C．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体

D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

2、下列除杂质的操作方法正确的是

A.CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥

B.NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2再过滤

C.NO2中有少量的NO——通入足量的氧气

D.除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3——加热

3、在下列溶液中，能大量共存的离子组是

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－

B.常温下
的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO
、Cl－

C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN－、I－、K+、Br－

D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、
、S2－、

4、下列离子方程式的书写中，正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca(HCO3)2+2OH－ =CaCO3↓+CO32－+ 2H2O

B．向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H++SO42－+ 2Br－

C．向氨水中通过量CO2：2NH3+H2O+CO2= 2NH4++ CO32－+ H2O

D．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO2：Ca2++2ClO－+SO2=CaSO3↓+2HClO

5、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA

D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

6、下列说法中不正确的是

　 A．Na2O2 、HClO 、SO2等物质都具有漂白作用

B．液氨、液态氯化氢都是电解质

C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应

D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

7、不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

A.氯化铁溶液和氯化铜溶液 B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液

C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D.硫酸溶液和碳酸钠溶液

8、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( )

A．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3

B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-

C．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH -、CO32-

D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

9、下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强

B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

D．13C和14C互为同位素，化学性质相似

10、下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸

D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

11、在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2＋2H2O

→SO42－＋4H＋＋2e－反应的说法错误的是

A．该反应为氧化反应

B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol

C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行

D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用

12、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁

D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

13、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．少量金属钠保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

14、下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. ①②④ B.②③⑤ C.②④ D. ①③⑤

15、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

16、下列装置及实验不能达到实验目的的是

A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好

B．实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质

C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>Si

D．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁

第II卷（非选择题 共52分）

17、（7分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是________，（填化学式）。

（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。 A.浓H2SO4具有脱水性 B.盐酸具有挥发性

C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低 D.浓硫酸具有吸水性

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物

①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；

A. Au B.Ag C.Al D.Fe

②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。

18、（10分）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。

请回答下列有关问题。

（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为___________________________________________________。

（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。

则B瓶溶液的作用是_________，装置D中所盛溶液是________，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_________，该装置在整套装置中的位置是__________。

（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。

（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______________________________。

19、（6分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）请写出Z元素在周期中的位置 ;

（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式 ;

(3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式

20、（15分）（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的 倍。

（2）为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨 。

（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1．0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 。

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 。

③试确定NO3-是否存在？ （填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）= （若不存在，此问不必作答）

21、（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。

a

b

c

d



I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙



III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。

化学试题答案

18、（10分）

19、